KALIUM HIDROKSIDA: STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The kalium hidroksida adalah putih kristal padat anorganik. Rumus kimianya adalah KOH. Kristalnya dengan mudah menyerap air dari udara, itulah sebabnya ia dikatakan sebagai senyawa higroskopis. Ini adalah basa yang kuat dan menyerap karbon dioksida (CO ₂ ) dari lingkungan.

Secara industri, ini diproduksi oleh elektrolisis kalium klorida (KCl). Untuk alasan penghematan energi dan kemurnian produk, sel merkuri (Hg) digunakan dalam metode ini.

Manik-manik Potasium Hidroksida (KOH). Tidak ada penulis yang dapat dibaca mesin. Walkerma diasumsikan (berdasarkan klaim hak cipta). Sumber: Wikipedia Commons

Tetapi selama bertahun-tahun ada kekhawatiran tentang kontaminasi merkuri yang ditimbulkan oleh proses ini. Faktanya, pembuangan limbah cair yang mengandung merkuri ke lingkungan sangat dilarang. Ada proses lain seperti diafragma dan membran, tetapi merkuri lebih disukai karena menghasilkan larutan KOH murni 50%.

Ada juga proses non-elektrokimia seperti dekomposisi kalium nitrit (KNO ₂ ) dengan adanya oksida besi (Fe ₂ O ₃ ).

Larutan KOH yang diperoleh dalam proses industri diuapkan untuk mencapai 90-95% KOH. Kandungan sisa 5-10% air terikat pada KOH dalam bentuk kalium hidroksida monohidrat (KOH.H ₂ O).

Karena sifat kaustik dan kebasaannya yang kuat, aplikasi ini sangat bervariasi. Ini berfungsi sebagai bahan baku sabun dan deterjen, tinta cetak atau kosmetik, di antara kegunaan lainnya. Ini juga digunakan untuk mencuci gas industri, dalam mendeteksi jamur dengan mikroskop dan memiliki aplikasi dalam industri makanan.

Meskipun merupakan senyawa yang sangat stabil, ia diklasifikasikan sebagai korosif. Ini harus ditangani dengan hati-hati, karena dapat menyebabkan luka bakar pada mata, kulit dan selaput lendir.

Struktur

Kristal KOH pada suhu biasa bersifat monoklinik, dengan setiap atom kalium (K) dikelilingi oleh oktahedron atom oksigen (O) yang terdistorsi. Selanjutnya, gugus hidroksil (OH) membentuk rantai dalam bentuk zig-zag yang dihubungkan oleh hidrogen, di mana jarak OO adalah 3,35 A, mengesampingkan ikatan hidrogen yang signifikan.

Struktur kristal KOH pada suhu biasa. Biru: Kalium, Merah: Oksigen, Putih: Hidrogen. Benjah-bmm 27. Sumber: Wikipedia Commons

Pada temperatur tinggi, KOH memiliki bentuk kristal kubik.

Tata nama

- Potasium hidroksida.

- Kalium kaustik.

- Kalium hidrat.

- Pemutih kalium.

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal putih.

Berat molekul

56,106 g / mol.

Titik lebur

380 ° C; 406 ºC juga telah dilaporkan (bervariasi menurut kadar air). Tingkat teknis (90-92% KOH) meleleh pada suhu sekitar 250ºC.

Titik didih

1327 ° C.

Massa jenis

2.044 g / cm ³

Kelarutan

Larut dalam air dingin (107 g / 100 ml pada suhu 15 ºC) dan dalam air panas (178 g / 100 ml pada suhu 100 ºC). Pelarutannya dalam air adalah proses yang sangat eksotermik, ini berarti sejumlah besar panas dihasilkan.

Larut dalam alkohol. Larut dalam gliserin. Tidak larut dalam eter.

pH

13,5 (dalam larutan air 0,1 molar).

Sifat lainnya

Kristalnya bersifat deliquescent atau higroskopis, yang berarti ia menyerap air dari udara. Ia juga dengan mudah menyerap CO ₂ dari udara.

Reaksi kimianya adalah karakteristik basa kuat. Dalam larutan berair ia bereaksi dengan asam lemah apapun untuk membentuk garam kalium dari asam. Misalnya, ia bereaksi dengan asam karbonat (H ₂ CO ₃ ) atau dengan karbon dioksida (CO ₂ ) untuk membentuk kalium bikarbonat atau karbonat.

Bereaksi dengan alkohol membentuk kalium alkoksida, atau dengan hidrogen sulfida H ₂ S membentuk kalium sulfida atau bisulfida.

Dalam sistem air, KOH membentuk berbagai hidrat: mono-, di- dan tetrahidrat.

Larutan KOH encer tidak berwarna, sangat basa, bersabun, dan kaustik. Ini adalah bahan korosif, baik padat maupun dalam larutan.

Ini tidak mudah terbakar, tetapi ketika dipanaskan hingga terurai, ia mengeluarkan asap K ₂ O yang beracun dan korosif .

Ini menyebabkan luka bakar yang parah pada mata, kulit dan selaput lendir dan kontak dengan logam, seperti aluminium, timah, timbal atau seng, itu dapat menghasilkan evolusi gas hidrogen (H ₂ ), yang sangat mudah terbakar.

Panas yang dihasilkan melalui kontak dengan uap air atau zat lain dapat menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan bahan yang mudah terbakar.

Aplikasi

Dalam produksi senyawa kalium lainnya

Kalium hidroksida digunakan sebagai bahan baku industri kimia dan farmasi. Ini digunakan untuk memproduksi antara lain kalium karbonat (K ₂ CO ₃ ), kalium permanganat (KMnO ₄ ), kalium fosfat (K ₃ PO ₄ ), kalium silikat (K ₂ SiO ₃ ) dan kalium sianida (KCN). senyawa.

Dalam berbagai aplikasi

KOH dengan kemurnian tinggi memiliki aplikasi dalam pembuatan pestisida, sintesis tinta dan pewarna, bahan kimia untuk gusi, dalam fotografi sebagai pengembang foto alkali, sebagai elektrolit dalam baterai alkali dan sel bahan bakar, dalam elektrolisis air, dalam pelapisan listrik. atau elektroplating, litografi, dll.

Kelas teknis KOH digunakan sebagai bahan baku dalam industri deterjen dan sabun; dalam pembuatan kosmetik, kaca dan tekstil; untuk desulfurisasi minyak mentah; sebagai agen pengering dan penghilang cat dan pernis, di antara aplikasi lainnya.

Ini juga berguna sebagai agen kaustik dalam industri kayu, dalam mercerisasi kapas, kimia analitik untuk titrasi alkalimetri, sintesis organik dan pengolahan air.

Dalam aplikasi medis

Dalam pengobatan digunakan dalam pemasangan basah selama persiapan spesimen klinis untuk visualisasi mikroskopis dari jamur dan elemen jamur lainnya pada kulit, rambut, kuku, antara lain.

Sediaan KOH digunakan untuk memperjelas bahan klinis agar unsur jamur lebih mudah terlihat.

Fragmen spesimen klinis ditambahkan ke sebagian dari larutan KOH 10% pada kaca objek. Kemudian ditutup dengan objek penutup dan didiamkan pada suhu kamar untuk memungkinkan sel inang mencerna. Akhirnya, itu diamati di bawah mikroskop.

Mikroskop. Gambar oleh Konstantin Kolosov. Sumber: Pixabay

Di sisi lain, KOH dalam bentuk larutan topikal efektif dalam mengobati kutil.

Di industri kosmetik

Ini digunakan di beberapa pembersih kuku, krim cukur dan sabun, karena sifat korosifnya membuatnya sangat efektif dalam membusuk atau menghilangkan jaringan lunak dan menghilangkan rambut.

Sabun Gambar Ritual. Sumber: Pixabay

Di bidang pertanian

Ini digunakan dalam pupuk dan produk pertanian lainnya seperti herbisida dan pestisida.

Dalam proses kimia industri

KOH berguna dalam operasi pembersihan dan pencucian atau pemurnian gas industri, terutama saat pembuangan asam diperlukan.

Misalnya, karena kemudahan bereaksi dengan CO ₂ , ia digunakan untuk menyerap gas ini. Selain itu, sangat ideal untuk bereaksi dengan asam, itulah sebabnya ia digunakan untuk menghilangkan hidrogen sulfida (H ₂ S). Begitu pula untuk menghilangkan nitrogen oksida.

Proses industri. Gambar oleh Michael Gaida. Sumber: Pixabay

Di industri makanan

Ini digunakan untuk mengatur pH, sebagai penstabil dan sebagai agen pengental dalam industri makanan.

Ini telah dipertimbangkan oleh Food and Drug Administration AS, atau FDA (untuk akronimnya dari Administrasi Makanan dan Obat Inggris), sebagai bahan langsung dalam makanan untuk manusia, asalkan digunakan dalam kondisi yang berkaitan dengan praktik manufaktur yang baik. .

Dalam memperoleh biodiesel

Biodiesel merupakan bahan bakar pengganti solar atau solar. Itu diperoleh dari minyak nabati atau lemak hewani. KOH telah digunakan sebagai katalisator dalam produksi biodiesel.

Penelitian terkini

Selama beberapa tahun, perhatian diberikan kepada pencemaran laut oleh sampah plastik, yang mempengaruhi lebih dari 550 spesies fauna laut, baik dengan menelan plastik maupun dengan terperangkap di sampah.

Untuk alasan ini, upaya sedang dilakukan untuk menemukan metode yang memungkinkan pemrosesan sampel dari saluran pencernaan hewan, melarutkan bahan organik tetapi tanpa melarutkan plastik yang tertelan spesimen.

Dalam pengertian ini, telah ditemukan bahwa penggunaan larutan KOH untuk memisahkan plastik dari bahan organik merupakan metode yang praktis dan efektif, yang dapat sangat berguna dalam studi kuantitatif konsumsi plastik oleh fauna laut liar.

Referensi

1. Mahmoud A. Ghannoum dan Nancy C. Isham. (2009). Dermatofita dan dermatofitosis. Dalam Mikologi Klinis. Edisi kedua. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
2. Kühn, S. dkk. (2016). Penggunaan larutan kalium hidroksida (KOH) sebagai pendekatan yang sesuai untuk mengisolasi plastik yang tertelan oleh organisme laut. Dalam Buletin Polusi Laut. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
3. Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjut. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
4. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Volume 19. Edisi Keempat. John Wiley & Sons.
5. Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Volume A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
6. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Potasium Hidroksida. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Krisada Noiroj, dkk. (2009). Studi banding katalis KOH / Al ₂ O ₃ dan KOH / NaY untuk produksi biodiesel melalui transesterifikasi dari minyak sawit. Dalam Energi Terbarukan. Dipulihkan dari sciencedirect.com.