ASAM DAN BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI: REAKSI, PENGGUNAAN, CONTOH - KIMIA - 2025

The asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari adalah mereka yang hadir dalam produk komersial yang tak terhitung jumlahnya atau makanan yang kita makan. Mereka dikenali baik dari rasa asam atau sabun, atau oleh kemampuannya untuk mengubah warna kertas lakmus.

Kebanyakan asam dan basa yang kita jumpai setiap hari berasal dari Bronsted-Lowry; yaitu, mereka masing-masing dapat menyumbangkan atau menerima proton H ⁺ . Asam memiliki gugus OH dari mana H ⁺ ini dilepaskan , sedangkan basa mendonasikan ion OH ^- dan menetralkan asam yang bersentuhan dengannya.

Produk pembersih adalah campuran dasar yang membantu mengurangi permukaan. Sumber: Meganbeckett27

Asam dan basa ditemukan dalam komposisi hampir semua produk komersial. Secara terpisah, pH dapat diukur dan derajat keasaman ditemukan. Jadi, sabun dan produk pembersih berada di ujung basa, sedangkan susu, jeruk, dan anggur berada di ujung asam.

Reaksi mereka identik dengan reaksi asam atau basa Bronsted-Lowry.

Reaksi

- Asam

Reaksi dengan logam

Asam dapat bereaksi dengan logam transisi, menciptakan garam dan melepaskan hidrogen (H ₂ ). Ada pelepasan hidrogen jika logam terletak di sebelah kiri hidrogen dalam rangkaian logam elektrokimia:

2 Zn + 2 HCl => ZnCl ₂ + H ₂

Reaksi dengan karbonat

Asam bereaksi dengan karbonat, membentuk garam, air dan melepaskan karbon dioksida:

Na ₂ CO ₃ + HCl => NaCl + CO ₂ + H ₂ O

Reaksi dengan oksida logam

Asam bereaksi dengan oksida logam, menyebabkan garam dan air:

Na ₂ O + H ₂ SO ₄ => Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Reaksi dengan sulfida logam

Asam bergabung dengan logam sulfida untuk membentuk garam dan hidrogen sulfida:

FeS + HCl => FeCl ₂ + H ₂ S

Esterifikasi

Dalam proses esterifikasi, asam bereaksi dengan alkohol membentuk ester dan air.

CH ₃ CH ₂ OH + HCOOH => HCOOCH ₂ CH ₃ + H ₂ O

- Basis

Reaksi netralisasi

Asam bereaksi dengan basa membentuk garam dan air. Oleh karena itu, jenis reaksi ini melibatkan asam dan basa:

NaOH + HCl => NaCl + H ₂ O

Reaksi dengan logam

Natrium hidroksida bereaksi dengan beberapa logam, seperti seng (Zn), aluminium (Al), dan titanium (Ti). Dalam kasus aluminium, reaksi menghasilkan natrium tetrahidroksoaluminat dan hidrogen, menjadi metode untuk menyiapkan hidrogen untuk digunakan dalam balon udara panas:

2 Al + 2 NaOH + 6 H ₂ O => 2 Na + 3 H ₂

Reaksi dengan fosfor

Natrium hidroksida bereaksi dengan fosfor membentuk natrium hipofosfat (NaH ₂ PO ₂ ) dan fosfin (PH ₃ ).

Reaksi dengan belerang

Natrium hidroksida bereaksi dengan belerang, menghasilkan natrium sulfit (Na ₂ SO ₃ ), natrium sulfida (Na ₂ S), dan air.

Reaksi saponifikasi

Natrium hidroksida dan / atau kalium hidroksida mampu menghidrolisis bahan lemak untuk menghasilkan sabun dan gliserin. Sabun adalah garam natrium atau kalium dari turunan asam lemak.

Kegunaan dan contoh

- Asam

Asam asetat

Dalam bentuk encer digunakan sebagai dressing untuk salad. Itu juga digunakan dalam pengawetan makanan.

Asam fosfat

Ini adalah salah satu komponen yang ditambahkan ke minuman ringan.

Asam asetilsalisilat

Ini digunakan sebagai analgesik dan antipiretik.

Asam retinoat

Ini diterapkan secara topikal untuk menghambat keratinasi. Ini juga digunakan untuk mengobati jenis jerawat tertentu.

Asam belerang

Ini digunakan dalam baterai kendaraan bermotor.

Asam benzoat

Ini digunakan dalam pengawetan makanan. Penggunaannya cocok untuk mayones dan produk kaleng, terkadang muncul sebagai natrium benzoat, garam dari asam benzoat.

Asam propionat

Ini adalah senyawa pengawet makanan. Ia bekerja dengan mencegah kontaminasi jamur dan bakteri.

Asam karbonat

Ini digunakan dalam minuman berkarbonasi dan air berkarbonasi yang menghasilkan buih minuman ini. Namun, asam karbonat tidak ada, karena berada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida dan air. Ini juga digunakan dalam produksi es kering.

Asam alilik

Hadir dalam sayuran seperti bawang putih dan bawang merah. Ini adalah turunan dari allicin. Asam ini memiliki aksi anti kuman dan antioksidan.

Asam sitrat

Ini digunakan sebagai aditif makanan, memiliki peran sebagai pengawet, antioksidan dan penyedap untuk permen dan minuman ringan. Ini juga digunakan dalam industri farmasi untuk menghasilkan buih dan sebagai agen antikoagulan.

Selain itu, ditambahkan ke deterjen dan produk pembersih untuk menstabilkannya dan menggantikan produk korosif.

Asam sitrat hadir dalam proses metabolisme yang sangat penting; seperti kasus Siklus Krebs atau Siklus Asam Tricarboxylic.

Selain itu, buah ini juga terdapat dalam berbagai buah-buahan seperti lemon, jeruk, jeruk bali, dll., Itulah sebabnya buah-buahan ini disebut jeruk.

Asam hidroklorik

Ini digunakan untuk menghilangkan oksida logam dan residu batu kapur dan senyawa lainnya di kamar mandi rumah tangga.

Sari lambung memiliki konsentrasi 0,1 M HCl dan pH mendekati 1. Asam klorida disekresikan oleh sel parietal dinding lambung dan merupakan media untuk aksi pepsin, enzim yang memulai pencernaan protein tertelan.

Asam askorbat

Ini adalah enansiomer vitamin C. Vitamin ini adalah antioksidan yang berkontribusi pada penghapusan radikal bebas. Selain itu, ia mengintervensi pertumbuhan dan perbaikan jaringan tubuh, berkontribusi pada penyembuhan luka dan pembentukan jaringan parut.

Vitamin C digunakan secara teratur dalam pengobatan flu biasa; dan meskipun tampaknya tidak memberikan tindakan terapeutik apa pun, ia melakukannya secara preventif.

- Basis

Tembaga hidroksida

Dicampur dengan lateks digunakan untuk mengontrol dan meningkatkan pertumbuhan tanaman dalam pot.

Amonia

Ini digunakan untuk membersihkan rumah.

Natrium hidroksida dan kalium hidroksida

Mereka digunakan untuk membuka penyumbatan pipa, karena bereaksi dengan lemak dan melarutkannya saat disaponifikasi.

Magnesium hidroksida (susu magnesia) dan aluminium hidroksida

Mereka adalah antasida yang digunakan bersama pada mulas, gangguan pencernaan asam, dan sakit perut pada pasien dengan tukak lambung, gastritis, esofagitis, dan hernia hiatus.

Kalsium hidroksida

Ini digunakan dalam perbaikan karies, diperlukan untuk mengembalikan perlindungan pulpa gigi.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Ensiklopedia Contoh (2019). Asam dan basa. Diperoleh dari: example.co
3. Emily V. Eames. (16 Juni 2018). Reaksi Asam-Basa. Kimia LibreTexts. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
4. StudiousGuy. (2019). Asam dan Basa Yang Kami Gunakan Dalam Kehidupan Sehari-hari. Diperoleh dari: studiousguy.com
5. Anthony Carpi, Ph.D .. (2019). Asam dan Basa: Pengantar. Diperoleh dari: visionlearning.com