ASAM SULFAT (H2SO4): SIFAT, STRUKTUR DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asam sulfat (H ₂ SO ₄₎ adalah, berminyak, senyawa kimia berwarna cair, larut dalam air dengan pelepasan panas dan merusak logam-logam dan kain. Ini menghanguskan kayu dan sebagian besar bahan organik jika bersentuhan dengannya, tetapi tidak mungkin menyebabkan kebakaran.

Asam sulfat mungkin yang paling penting dari semua bahan kimia industri berat dan konsumsinya telah berkali-kali dikutip sebagai indikator keadaan umum ekonomi suatu negara.

Asam sulfat 96% ekstra murni

Paparan jangka panjang pada konsentrasi rendah atau paparan jangka pendek pada konsentrasi tinggi dapat mengakibatkan efek kesehatan yang merugikan. Sejauh ini penggunaan asam sulfat yang paling penting adalah dalam industri pupuk fosfat.

Aplikasi penting lainnya adalah dalam pemurnian minyak bumi, produksi pigmen, pengawetan baja, ekstraksi logam non-besi dan pembuatan bahan peledak, deterjen, plastik, serat buatan, dan produk farmasi.

Vitriol, anteseden asam sulfat

Di Eropa abad pertengahan asam sulfat dikenal sebagai vitriol, minyak vitriol atau cairan vitriol oleh alkemis. Itu dianggap zat kimia yang paling penting, dan telah dicoba untuk digunakan sebagai batu filsuf.

Formula kerangka asam sulfat

Bangsa Sumeria sudah memiliki daftar berbagai jenis vitriol. Selain itu, Galen, tabib Yunani Dioscorides dan Pliny the Elder meningkatkan penggunaan medisnya.

Di sebelah kiri: «The Alchemist, in Search of the Philosopher's Stone» oleh Joseph Wright, 1771 / Di sebelah kanan: Sosok anagrammatic yang mewakili vitriol, sesuai dengan motto alkemis “Visit interiora terrae; memperbaiki invenies occultum lapidem "(" Kunjungi bagian dalam bumi, memperbaiki Anda akan menemukan batu yang tersembunyi "). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

Dalam karya alkimia Helenistik, penggunaan metalurgi zat-zat pedas telah disebutkan. Vitriol mengacu pada sekelompok mineral kaca yang darinya asam sulfat dapat diperoleh.

Rumus

-Formula : H ₂ SO ₄

-Nomor Cas : 7664-93-9

Struktur kimia

Dalam 2D

Asam belerang

Dalam 3d

Model Molekul Asam Sulfat / Bola dan Batang

Asam sulfat / Model molekul bola

karakteristik

Sifat fisik dan kimia

Asam sulfat termasuk dalam kelompok reaktif asam pengoksidasi kuat.

Reaksi dengan udara dan air

- Reaksi dengan air dapat diabaikan kecuali tingkat keasaman di atas 80-90%, maka panas hidrolisisnya ekstrim, dapat menyebabkan luka bakar yang parah.

Perangsangan

- Asam pengoksidasi kuat umumnya tidak mudah terbakar. Mereka dapat mempercepat pembakaran bahan lain dengan menyediakan oksigen ke lokasi pembakaran.

- Namun, asam sulfat sangat reaktif dan mampu menyulut bahan mudah terbakar yang terbelah halus ketika bersentuhan dengan mereka.

- Saat dipanaskan, akan mengeluarkan asap yang sangat beracun.

- Bahan ini mudah meledak atau tidak cocok dengan berbagai macam zat.

- Dapat mengalami perubahan kimiawi yang hebat pada suhu dan tekanan tinggi.

- Dapat bereaksi keras dengan air.

Reaktivitas

- Asam sulfat sangat asam.

- Bereaksi hebat dengan bromin pentafluorida.

- Meledak dengan para-nitrotoluene pada suhu 80 ° C.

- Ledakan terjadi bila asam sulfat pekat dicampur dengan kristal kalium permanganat dalam wadah yang berisi uap air. Heptoksida mangan terbentuk, yang meledak pada suhu 70 ° C.

- Campuran akrilonitril dengan asam sulfat pekat harus disimpan dalam lemari es yang baik, jika tidak, reaksi eksotermik yang kuat akan terjadi.

- Suhu dan tekanan meningkat ketika asam sulfat (96%) dicampur dalam porsi yang sama dengan salah satu zat berikut: asetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonium hidroksida (28%), anilin, n-butirraldehida , asam klorosulfonat, etilen diamina, etilenimina, epiklorohidrin, etilen sianohidrin, asam klorida (36%), asam hidrofluorat (48,7%), propilena oksida, natrium hidroksida, monomer stirena.

- Asam sulfat (pekat) sangat berbahaya jika terkena karbida, bromat, klorat, bahan pelapis dasar, pikrat, dan bubuk logam.

- Dapat menyebabkan polimerisasi alil klorida yang hebat dan bereaksi secara eksotermis dengan natrium hipoklorit untuk menghasilkan gas klor.

- Dengan mencampurkan asam klorosulfur dan 98% asam sulfat, diperoleh HCl.

Toksisitas

- Asam sulfat bersifat korosif pada semua jaringan tubuh. Menghirup uap dapat menyebabkan kerusakan paru-paru yang serius. Kontak dengan mata dapat menyebabkan kehilangan penglihatan total. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan nekrosis yang parah.

- Menelan asam sulfat, dalam jumlah antara 1 sendok teh dan setengah ons bahan kimia pekat, bisa berakibat fatal bagi orang dewasa. Bahkan beberapa tetes saja bisa berakibat fatal jika asam masuk ke tenggorokan.

- Paparan kronis dapat menyebabkan trakeobronkitis, stomatitis, konjungtivitis, dan gastritis. Perforasi lambung dan peritonitis dapat terjadi dan dapat diikuti oleh kolaps sirkulasi. Syok peredaran darah seringkali menjadi penyebab langsung kematian.

- Mereka yang menderita penyakit pernapasan kronis, gastrointestinal atau saraf serta penyakit mata dan kulit memiliki risiko lebih tinggi.

Aplikasi

- Asam sulfat adalah salah satu bahan kimia industri yang paling banyak digunakan di dunia. Tetapi, sebagian besar penggunaannya dapat dianggap tidak langsung, berpartisipasi sebagai reagen daripada sebagai bahan.

- Kebanyakan asam sulfat berakhir sebagai asam bekas dalam produksi senyawa lain, atau sebagai beberapa jenis residu sulfat.

- Sejumlah produk mengandung sulfur atau asam sulfat, tetapi hampir semuanya adalah produk khusus bervolume rendah.

- Sekitar 19% dari asam sulfat yang diproduksi pada tahun 2014 dikonsumsi dalam sekitar dua puluh proses kimia, dan sisanya dikonsumsi dalam berbagai aplikasi industri dan teknis.

- Pertumbuhan permintaan asam sulfat di seluruh dunia disebabkan, dalam urutan menurun, produksi: asam fosfat, titanium dioksida, asam hidrofluorat, amonium sulfat dan dalam pengolahan uranium dan aplikasi metalurgi.

Tidak langsung

- Konsumen terbesar asam sulfat sejauh ini adalah industri pupuk. Ini mewakili lebih dari 58% dari total konsumsi dunia pada tahun 2014. Namun, pangsa ini diperkirakan akan turun menjadi sekitar 56% pada tahun 2019, terutama sebagai akibat dari pertumbuhan yang lebih tinggi dalam aplikasi kimia dan industri lainnya.

- Produksi bahan pupuk fosfat, khususnya asam fosfat, merupakan pasar utama asam sulfat. Ini juga digunakan untuk pembuatan bahan pupuk seperti triple superphosphate dan mono dan diammonium phosphates. Jumlah yang lebih kecil digunakan untuk produksi superfosfat dan amonium sulfat.

- Dalam aplikasi industri lainnya, asam sulfat dalam jumlah besar digunakan sebagai media reaksi dehidrasi asam, dalam kimia organik dan proses petrokimia yang melibatkan reaksi seperti nitrasi, kondensasi dan dehidrasi, serta dalam pemurnian minyak bumi, di mana ia digunakan dalam penyulingan, alkilasi, dan pemurnian distilat mentah.

- Dalam industri kimia anorganik penggunaannya dalam produksi pigmen TiO2, asam klorida dan asam fluorida penting.

- Dalam industri pengolahan logam, asam sulfat digunakan untuk pengawetan baja, pelindian bijih tembaga, uranium, dan vanadium dalam proses hidrometalurgi mineral, dan dalam persiapan rendaman elektrolitik untuk pemurnian dan pelapisan Logam nonferrous.

- Proses tertentu dalam pembuatan pulp kayu di industri kertas, dalam produksi beberapa tekstil, dalam pembuatan serat kimia dan penyamakan kulit, juga membutuhkan asam sulfat.

Langsung

- Mungkin penggunaan asam sulfat terbesar di mana belerang dimasukkan ke dalam produk akhir adalah dalam proses sulfonasi organik, terutama untuk produksi deterjen.

- Sulfonasi juga berperan penting dalam memperoleh bahan kimia organik dan obat-obatan ringan lainnya.

- Baterai timbal-asam adalah salah satu produk konsumen yang mengandung asam sulfat paling terkenal, terhitung hanya sebagian kecil dari total konsumsi asam sulfat.

- Dalam kondisi tertentu, asam sulfat digunakan langsung di pertanian, untuk rehabilitasi tanah yang sangat basa, seperti yang ditemukan di daerah gurun di Amerika Serikat bagian barat. Namun penggunaan ini tidak terlalu penting dalam kaitannya dengan total volume asam sulfat yang digunakan.

Perkembangan industri asam sulfat

Proses vitriol

kristal tembaga (II) sulfat yang membentuk vitriol biru

Metode tertua untuk memperoleh asam sulfat adalah yang disebut "proses vitriol", yang didasarkan pada dekomposisi termal vitriol, yang merupakan sulfat dari berbagai jenis, yang berasal dari alam.

Alkemis Persia, Jābir ibn Hayyān (juga dikenal sebagai Geber, 721 - 815 M), Razi (865 - 925 M), dan Jamal Din al-Watwat (1318 M), memasukkan vitriol dalam daftar klasifikasi mineral mereka.

Penyebutan pertama dari "proses vitriol" muncul dalam tulisan Jabir ibn Hayyan. Kemudian alkemis Saint Albert the Great dan Basilius Valentinus menjelaskan proses tersebut secara lebih rinci. Alum dan chalcanthite (blue vitriol) digunakan sebagai bahan baku.

Pada akhir Abad Pertengahan, asam sulfat diperoleh dalam jumlah kecil dalam wadah kaca, di mana belerang dibakar dengan sendawa di lingkungan yang lembab.

Proses vitriol digunakan dalam skala industri dari abad ke-16 karena permintaan yang lebih besar untuk asam sulfat.

Vitriol dari Nordhausen

Fokus produksi berada di kota Nordhausen Jerman (itulah sebabnya vitriol mulai disebut "Nordhausen vitriol"), di mana besi (II) sulfat digunakan (vitriol hijau, FeSO ₄ - 7H ₂ O) sebagai bahan baku, yang dipanaskan, dan sulfur trioksida yang dihasilkan dicampur dengan air untuk mendapatkan asam sulfat (minyak vitriol).

Proses tersebut dilakukan di galai, beberapa di antaranya memiliki beberapa tingkatan, secara paralel, untuk mendapatkan minyak vitriol dalam jumlah yang lebih banyak.

Galai digunakan dalam produksi vitriol

Ruang Pimpinan

Pada abad ke-18, proses produksi asam sulfat yang lebih ekonomis dikembangkan yang dikenal sebagai "proses ruang timbal".

Sampai saat itu konsentrasi asam maksimum yang diperoleh adalah 78%, sedangkan dengan "proses vitriol" diperoleh asam pekat dan oleum, sehingga metode ini terus digunakan pada sektor industri tertentu hingga muncul proses "proses vitriol". kontak ”pada tahun 1870, yang dengannya asam pekat bisa diperoleh lebih murah.

Oleum atau asam sulfat berasap (CAS: 8014-95-7), adalah larutan konsistensi berminyak dan berwarna coklat tua, dengan komposisi variabel sulfur trioksida dan asam sulfat, yang dapat dijelaskan dengan rumus H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (di mana x mewakili kandungan molar bebas sulfur oksida (VI)). Nilai untuk x dari 1 memberikan rumus empiris H ₂ S ₂ O ₇ , yang sesuai dengan asam disulfuric (atau asam pyrosulfuric).

Proses

Proses ruang timbal merupakan metode industri yang digunakan untuk menghasilkan asam sulfat dalam jumlah banyak, sebelum digantikan oleh "proses kontak".

Pada tahun 1746 di Birmingham, Inggris, John Roebuck mulai memproduksi asam sulfat dalam ruang berlapis timbal, yang lebih kuat dan lebih murah daripada wadah kaca bekas, dan dapat dibuat jauh lebih besar.

Sulfur dioksida (dari pembakaran elemen sulfur atau mineral logam yang mengandung sulfur, seperti pirit) dimasukkan dengan uap dan nitrogen oksida dalam ruang besar yang dilapisi dengan lembaran timah.

Sulfur dioksida dan nitrogen dioksida larut dan, selama sekitar 30 menit, sulfur dioksida dioksidasi menjadi asam sulfat.

Hal ini memungkinkan industrialisasi produksi asam sulfat yang efektif dan, dengan berbagai penyempurnaan, proses ini tetap menjadi metode produksi standar selama hampir dua abad.

Pada 1793, Clemente dan Desormes mencapai hasil yang lebih baik dengan memasukkan udara tambahan ke dalam proses ruang utama.

Pada tahun 1827, Gay-Lussac memperkenalkan metode penyerapan nitrogen oksida dari gas limbah di ruang timbal.

Pada tahun 1859, Glover mengembangkan suatu metode untuk memperoleh kembali nitrogen oksida dari asam yang baru terbentuk, dengan pengupasan dengan gas panas, yang memungkinkan dilakukannya proses katalisasi nitrogen oksida secara terus menerus.

Pada tahun 1923, Petersen memperkenalkan proses menara yang lebih baik yang memungkinkannya bersaing dengan proses kontak hingga tahun 1950-an.

Proses bilik menjadi sangat kuat sehingga pada tahun 1946 masih mewakili 25% produksi asam sulfat dunia.

Produksi saat ini: proses kontak

Proses kontak adalah metode saat ini untuk menghasilkan asam sulfat dalam konsentrasi tinggi, yang diperlukan dalam proses industri modern. Platina digunakan sebagai katalisator untuk reaksi ini. Namun, vanadium pentoksida (V2O5) sekarang lebih disukai.

Pada tahun 1831, di Bristol, Inggris, Peregrine Phillips mematenkan oksidasi sulfur dioksida menjadi sulfur trioksida dengan menggunakan katalis platina pada suhu tinggi.

Namun, adopsi penemuannya, dan pengembangan intensif proses kontak, dimulai hanya setelah permintaan oleum untuk pembuatan pewarna meningkat setelah sekitar tahun 1872.

Selanjutnya, katalis padat yang lebih baik dicari, dan kimia serta termodinamika kesetimbangan SO2 / SO3 diselidiki.

Proses kontak dapat dibagi menjadi lima tahap:

1. Kombinasi belerang dan dioksigen (O2) membentuk belerang dioksida.
2. Pemurnian sulfur dioksida dalam unit pemurnian.
3. Penambahan kelebihan dioksigen ke sulfur dioksida dengan adanya katalis vanadium pentoksida, pada suhu 450 ° C dan tekanan 1-2 atm.
4. Sulfur trioksida yang terbentuk ditambahkan ke asam sulfat yang menghasilkan oleum (asam disulfur).
5. Oleum kemudian ditambahkan ke air untuk membentuk asam sulfat yang sangat pekat.

Skema produksi asam sulfat dengan metode kontak menggunakan pirit sebagai bahan bakunya

Kerugian mendasar dari proses nitrogen oksida (selama proses ruang timbal) adalah konsentrasi asam sulfat yang diperoleh dibatasi maksimal 70 hingga 75%, sedangkan proses kontak menghasilkan asam pekat (98 %).

Dengan pengembangan katalis vanadium yang relatif murah untuk proses kontak, ditambah dengan meningkatnya permintaan asam sulfat pekat, produksi global asam sulfat di pabrik pengolahan nitrogen oksida terus menurun.

Pada 1980, hampir tidak ada asam yang diproduksi di pabrik pemrosesan nitrogen oksida di Eropa Barat dan Amerika Utara.

Proses kontak ganda

Proses penyerapan ganda kontak ganda (DCDA atau Penyerapan Ganda Kontak Ganda) memperkenalkan perbaikan pada proses kontak untuk produksi asam sulfat.

Pada tahun 1960, Bayer mengajukan paten untuk apa yang disebut proses katalisis ganda. Pabrik pertama yang menggunakan proses ini dimulai pada tahun 1964.

Dengan memasukkan tahap absorpsi SO ₃ pendahuluan sebelum tahap katalitik akhir, proses kontak yang ditingkatkan memungkinkan peningkatan yang signifikan dalam konversi SO ₂ , yang secara substansial mengurangi emisi ke atmosfer.

Gas dilewatkan kembali melalui kolom serapan akhir, memperoleh tidak hanya efisiensi konversi yang tinggi dari SO ₂ ke SO ₃ (sekitar 99,8%), tetapi juga memungkinkan produksi konsentrasi yang lebih tinggi dari asam belerang.

Perbedaan mendasar antara proses ini dan proses kontak biasa terletak pada jumlah tahapan absorpsi.

Mulai tahun 1970-an, negara industri utama memperkenalkan peraturan yang lebih ketat untuk perlindungan lingkungan, dan proses pengambilalihan ganda menjadi lebih luas di pabrik baru. Namun, proses kontak konvensional masih digunakan di banyak negara berkembang dengan standar lingkungan yang kurang ketat.

Dorongan utama untuk perkembangan proses kontak saat ini difokuskan pada peningkatan pemulihan dan pemanfaatan sejumlah besar energi yang dihasilkan dalam proses tersebut.

Faktanya, pabrik asam sulfat modern yang besar tidak hanya dapat dilihat sebagai pabrik kimia, tetapi juga sebagai pembangkit listrik tenaga panas.

Bahan baku yang digunakan dalam produksi asam sulfat

Pyrite

Pirit adalah bahan mentah yang dominan dalam produksi asam sulfat hingga pertengahan abad ke-20, ketika unsur belerang dalam jumlah besar mulai dipulihkan dari proses pemurnian minyak dan pemurnian gas alam, menjadi bahan utama. premium industri.

Sulfur dioksida

Belerang dioksida saat ini diperoleh dengan berbagai metode, dari berbagai bahan baku.

Di Amerika Serikat, industri ini telah berbasis sejak tahun-tahun awal abad ke-20 pada perolehan unsur belerang dari endapan bawah tanah melalui "Proses Frasch".

Asam sulfat pekat sedang juga diproduksi dengan rekonsentrasi dan pemurnian asam sulfat dalam jumlah besar yang diperoleh sebagai produk sampingan dari proses industri lainnya.

Mendaur ulang

Daur ulang asam ini semakin penting dari sudut pandang lingkungan, terutama di negara maju utama.

Pembuatan asam sulfat berdasarkan unsur belerang dan pirit, tentu saja relatif sensitif terhadap kondisi pasar, karena asam yang dihasilkan dari bahan-bahan tersebut merupakan produk primer.

Sebaliknya, jika asam sulfat merupakan produk sampingan, diproduksi sebagai alat untuk membuang limbah dari proses lain, tingkat produksinya tidak ditentukan oleh kondisi pasar asam sulfat, tetapi oleh kondisi pasar untuk asam sulfat. produk utama.

Efek klinis

-Asam sulfat digunakan dalam industri dan beberapa produk pembersih rumah tangga, seperti pembersih kamar mandi. Ini juga digunakan dalam baterai.

-Menelan secara sengaja, terutama produk dengan konsentrasi tinggi, dapat menyebabkan cedera serius dan kematian. Eksposur konsumsi ini jarang terjadi di Amerika Serikat, tetapi umum terjadi di bagian lain dunia.

-Ini adalah asam kuat yang menyebabkan kerusakan jaringan dan koagulasi protein. Ini korosif pada kulit, mata, hidung, selaput lendir, saluran pernapasan dan saluran pencernaan, atau jaringan apa pun yang bersentuhan dengannya.

- Tingkat keparahan cedera ditentukan oleh konsentrasi dan durasi kontak.

-Paparan lebih rendah (konsentrasi kurang dari 10%) hanya menyebabkan iritasi pada kulit, saluran pernapasan bagian atas dan mukosa saluran cerna.

-Efek pernapasan dari paparan inhalasi akut meliputi: iritasi pada hidung dan tenggorokan, batuk, bersin, refleks bronkospasme, dispnea, dan edema paru. Kematian dapat terjadi akibat kolaps sirkulasi mendadak, edema glotis dan keterlibatan saluran napas, atau cedera paru akut.

-Menelan asam sulfat dapat menyebabkan nyeri epigastrik langsung, mual, air liur, dan muntah bahan berlendir atau hemoragik yang terlihat seperti "bubuk kopi". Kadang-kadang terjadi muntah darah segar.

-Masuknya asam sulfat pekat dapat menyebabkan korosi pada esofagus, nekrosis dan perforasi pada esofagus atau lambung, terutama pada pilorus. Terkadang, cedera pada usus kecil terlihat. Komplikasi selanjutnya dapat mencakup stenosis dan pembentukan fistula. Setelah konsumsi, asidosis metabolik dapat terjadi.

Luka bakar kulit yang parah dapat terjadi dengan nekrosis dan jaringan parut. Ini bisa berakibat fatal jika area permukaan tubuh yang cukup luas terpengaruh.

-Mata sangat sensitif terhadap cedera korosi. Iritasi, robek, dan konjungtivitis dapat berkembang bahkan dengan konsentrasi asam sulfat yang rendah. Percikan dengan asam sulfat dalam konsentrasi tinggi menyebabkan: luka bakar kornea, kehilangan penglihatan dan kadang-kadang bumi berlubang.

Paparan kronis dapat dikaitkan dengan perubahan fungsi paru-paru, bronkitis kronis, konjungtivitis, emfisema, infeksi saluran pernapasan yang sering, gastritis, erosi email gigi, dan kemungkinan kanker saluran pernapasan.

Keamanan dan Risiko

Pernyataan bahaya dari Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS)

Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa yang dirancang untuk menggantikan berbagai standar klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten di tingkat global (Bangsa-bangsa Nations, 2015).

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), klasifikasi dan standar pelabelan, dan rekomendasi untuk asam sulfat adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Kelas bahaya GHS

H303: Mungkin berbahaya jika tertelan (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan luka bakar kulit yang parah dan kerusakan mata (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerusakan mata berat (PubChem, 2017).

H330: Fatal jika terhirup (PubChem, 2017).

H370: Menyebabkan kerusakan pada organ (PubChem, 2017).

H372: Menyebabkan kerusakan organ melalui eksposur yang lama atau berulang (PubChem, 2017).

H402: Berbahaya bagi kehidupan akuatik (PubChem, 2017).

Kode pernyataan kehati-hatian

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, dan P501 (PubChem, 2017).

Referensi

1. Arribas, H. (2012) Diagram produksi asam sulfat dengan metode kontak menggunakan pirit sebagai bahan baku Dipulihkan dari wikipedia.org.
2. Buku Pegangan Ekonomi Kimia, (2017). Asam belerang. Dipulihkan dari ihs.com.
3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Konsumsi asam sulfat dunia - 2013. Dipulihkan dari ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 7664-93-9 - Asam sulfat Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Potret «Geber» dari abad ke-15. Perpustakaan Laurenziana Medicea. Dipulihkan dari wikipedia.org.
6. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi yang selaras - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP).
7. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET. (2017). Asam belerang. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Rumus kerangka asam sulfat. Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
9. Perusahaan Ekstrak Daging Liebig (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Diperoleh dari: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Asam Sulfat dan Sulfur Trioksida. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Tersedia di: doi.org.
11. United Nations (2015). Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) Edisi Revisi Keenam. New York, EU: United Nations Publication. Diperoleh dari: unece.org.
12. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem, (2017). Asam sulfat - Struktur PubChem. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem, (2017). Asam belerang. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam sulfat, habis. Silver Spring, MD. EU; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam belerang. Silver Spring, MD. EU; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup Reaktif. Asam, Pengoksidasi Kuat. Silver Spring, MD. EU; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Asam sulfat ekstra murni 96 persen. Diperoleh dari: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Diperoleh dari: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, dalam: Chemie di unserer Zeit. . Diperoleh dari: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Tembaga sulfat. Diperoleh dari: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Diagram alkimia. Theatrum Chymicum Diperoleh dari: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Asam sulfat. Diperoleh dari: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Asam belerang. Diperoleh dari: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Diperoleh dari: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Proses kontak. Diperoleh dari: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Proses ruang timbal. Diperoleh dari: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Dipulihkan dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Dipulihkan dari: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Sulfur oksida Diperoleh dari: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Proses vitriol. Diperoleh dari: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Sulfur dioksida. Diperoleh dari: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Sulfur trioksida. Diperoleh dari: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Asam belerang. Diperoleh dari: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Diperoleh dari: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) The Alchymist, In Search of the Philosopher's Stone, Discovers Phosphorus, dan berdoa untuk Kesimpulan operasinya yang sukses, seperti kebiasaan Astrolog Kymis Kuno. Diperoleh dari: wikipedia.org.