ASAM PERKLORAT: RUMUS, KARAKTERISTIK DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asam perklorat adalah asam mineral kuat, biasanya ditemukan sebagai tidak berwarna dan larutan tidak berbau, merusak logam-logam dan kain. Ini adalah oksidan kuat saat panas, tetapi larutan berairnya (hingga sekitar 70% berat) pada suhu kamar umumnya aman, hanya menunjukkan karakteristik asam kuat dan tidak ada sifat oksidatif.

Asam perklorat dan garamnya (terutama amonium perklorat, natrium perklorat, dan kalium perklorat) banyak digunakan karena kekuatan oksidasinya yang kuat.

Peluncuran Ares-1 (02 02-2008)

Produksinya meningkat karena penggunaannya sebagai bahan awal untuk produksi amonium perklorat murni, bahan dasar bahan peledak dan propelan padat untuk roket dan rudal.

Asam perklorat 60%

Asam perklorat juga digunakan, dalam skala terbatas, sebagai reagen untuk tujuan analitis. Wadah wadah tertutupnya bisa pecah dengan hebat di bawah paparan panas dalam waktu lama.

Formula : Asam perklorat: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

Struktur 2D

Asam perklorat

Struktur 3D

Model molekul asam perklorat / Bola dan batang

Karakteristik asam perklorat

Sifat fisik dan kimia

• Penampilan: cairan tak berwarna
• Bau: tidak berbau
• Berat molekul: 100,454 g / mol
• Titik didih: 19 ° C
• Titik lebur: -112 ° C
• Densitas: 1.768 g / cm3
• Kelarutan dalam air: Dapat bercampur
• Keasaman (pKa): -15.2 (± 2.0)

Asam perklorat termasuk dalam kelompok asam pengoksidasi kuat.

Perangsangan

-Asam pengoksidasi kuat umumnya tidak mudah terbakar, tetapi dapat mempercepat pembakaran bahan lain dengan menyediakan oksigen (bertindak sebagai oksidator).

Larutan asam perklorat dapat meledak karena panas atau kontaminasi.

-Ketika dipanaskan di atas 160 ° C, atau terlibat dalam kebakaran, bahan-bahan tersebut dapat terurai secara eksplosif.

-Mereka dapat bereaksi secara eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Itu dapat memicu bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.).

-Kontainer bisa meledak saat dipanaskan.

-Runoff dapat menimbulkan bahaya kebakaran atau ledakan.

Reaktivitas

Asam pengoksidasi yang kuat umumnya larut dalam air dengan pelepasan ion hidrogen. Larutan yang dihasilkan memiliki pH 1 atau mendekati 1.

-Bahan dalam kelompok ini bereaksi dengan basa kimia (misalnya: amina dan hidroksida anorganik) untuk membentuk garam. Reaksi netralisasi ini terjadi ketika basa menerima ion hidrogen yang disumbangkan oleh asam.

-Neutralisasi dapat menghasilkan panas dalam jumlah besar yang berbahaya di ruang kecil.

-Penambahan air ke asam sering kali menghasilkan cukup panas di bagian kecil campuran untuk membuat bagian air tersebut mendidih secara eksplosif, yang dapat menyebabkan percikan asam yang sangat berbahaya.

-Bahan ini memiliki kapasitas yang signifikan sebagai oksidator, tetapi kapasitas tersebut bervariasi dari satu ke yang lain.

-Mereka dapat bereaksi dengan logam aktif (seperti besi dan aluminium) dan juga dengan banyak logam kurang aktif, untuk melarutkan logam dan melepaskan hidrogen dan / atau gas beracun.

Reaksinya dengan garam sianida dan senyawanya melepaskan gas hidrogen sianida.

Gas-gas yang mudah terbakar dan / atau beracun juga dihasilkan oleh reaksinya dengan ditiokarbamat, isosianat, merkaptan, nitrida, nitril, sulfida dan zat pereduksi lemah atau kuat.

Reaksi penghasil gas tambahan terjadi dengan sulfit, nitrit, tiosulfat (untuk menghasilkan H2S dan SO3), ditionit (SO2), dan bahkan karbonat: gas karbon dioksida yang terakhir tidak beracun tetapi panas dan percikan reaksi mereka bisa mengganggu.

Larutan asam perklorat adalah larutan asam pengoksidasi kuat.

-Mereka dapat bereaksi dengan kuat atau meledak, bila dicampur dengan bahan yang dapat teroksidasi (antara lain alkohol, amina, borans, disianogen, hidrazin, hidrokarbon, hidrogen, nitroalkana, bubuk logam, silan dan tiol).

-Asam perklorat menyala jika kontak dengan sulfinil klorida.

Toksisitas

-Asam pengoksidasi yang kuat bersifat korosif pada kain. Asap asam sangat mengiritasi jaringan sensitif (seperti mata dan sistem pernapasan).

-Menghirup, menelan, atau kontak (dengan kulit, mata, dll.) Dengan larutan asam perklorat atau uapnya dapat menyebabkan cedera serius, luka bakar, atau kematian.

-Ketika bersentuhan dengan api, dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif dan / atau beracun.

-Lari dari pengendalian kebakaran atau pengenceran air dapat menyebabkan kontaminasi.

Aplikasi

-Asam klorida digunakan dalam bidang penelitian dan pengembangan ilmiah, dan dalam pembuatan produk kimia dan peralatan listrik, elektronik, dan optik.

-Ini digunakan sebagai prekursor dalam produksi amonium perklorat murni, bahan dasar bahan peledak dan propelan padat untuk roket dan rudal.

-Penggunaan asam perklorat di rumah termasuk toilet, pembersih logam dan saluran pembuangan, penghilang karat, pada baterai, dan sebagai primer untuk kuku palsu.

-Penggunaan industri meliputi: pemurnian logam, pipa ledeng, pemutihan, etsa, pelapisan listrik, fotografi, desinfeksi, amunisi, pembuatan pupuk, pembersihan logam, dan penghilangan karat.

-Asam klorat juga digunakan, dalam skala terbatas, sebagai reagen untuk tujuan analitis.

Efek klinis

Asam menyebabkan nekrosis koagulasi. Ion hidrogen mengeringkan sel epitel, menyebabkan edema, eritema, pelepasan jaringan, dan nekrosis, dengan pembentukan ulkus dan luka baring.

Saat terpapar asam ini melalui saluran gastrointestinal, pasien dapat mengalami luka bakar derajat II (lepuh superfisial, erosi, dan ulserasi) yang berisiko membentuk striktur berikutnya, terutama pada jalur lambung dan esofagus.

Luka bakar dalam dan nekrosis pada mukosa gastrointestinal juga bisa terjadi. Komplikasi sering termasuk perforasi (esofagus, lambung, jarang duodenum), pembentukan fistula (tracheoesophageal, aortoesophageal), dan perdarahan gastrointestinal.

Paparan inhalasi dapat menyebabkan dispnea, nyeri dada pleuritik, batuk dan bronkospasme, edema saluran pernapasan atas, dan luka bakar. Edema saluran pernapasan bagian atas sering terjadi dan seringkali mengancam nyawa.

Paparan mata dapat menyebabkan iritasi dan kemosis konjungtiva yang parah, cacat epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan permanen dan pada kasus perforasi yang parah.

Paparan kulit yang ringan dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar ketebalan parsial. Paparan konsentrasi yang lebih lama atau tinggi dapat menyebabkan luka bakar ketebalan penuh.

Komplikasi dapat berupa selulitis, sepsis, kontraktur, osteomielitis, dan toksisitas sistemik.

Keamanan dan resiko

Pernyataan bahaya dari Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS)

Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten secara global.

Kelas bahaya (dan bab terkait dari GHS), klasifikasi dan standar pelabelan, dan rekomendasi untuk asam perklorat adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Pernyataan Bahaya GHS

H271: Dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan; Oksidan kuat (PubChem, 2017).

H290: Dapat merusak logam (PubChem, 2017).

H302: Berbahaya jika tertelan (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan luka bakar kulit yang parah dan kerusakan mata (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerusakan mata berat (PubChem, 2017).

H371: Dapat menyebabkan kerusakan organ (PubChem, 2017).

Kode Instruksi Perhatian

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, dan P501 (PubChem, 2017).

(United Nations, 2015, hlm.359).

(United Nations, 2015, hlm. 366).

(United Nations, 2015, hlm. 371).

(United Nations, 2015, hlm. 381).

(United Nations, 2015, hlm.394).

Referensi

1. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Asam perklorat. Profil Singkat. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Asam perklorat. Diperoleh dari: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 launch 02-2008 Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
4. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Asam Perklorat - Struktur PubChem. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Asam perklorat 60 persen Dipulihkan dari: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Asam perklorat. Diakses 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Asam perklorat. Diakses 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.