The asam perbromic asam atau bromic adalah senyawa tetraoxo anorganik dari rumus HBrO 4 . Strukturnya disajikan pada gambar 1 (EMBL-EBI, 2007). Ini adalah asam oksid bromin, yang memiliki bilangan oksidasi 7+.
Ini tidak stabil dan tidak dapat dibentuk dengan perpindahan klorin dari asam perklorat karena asam perbromat dibuat; itu hanya dapat dilakukan dengan protonasi ion perbromat.
Asam perbromic adalah asam kuat dan zat pengoksidasi kuat. Ini adalah yang paling tidak stabil dari halogen oxacids (VII). Ini terurai dengan cepat menjadi asam bromat dan oksigen melepaskan asap bromin coklat beracun.
Basa konjugatnya adalah ion perbromat yang, tidak seperti perklorat, tidak dapat diakses dengan elektrolisis. Ini dibentuk dengan mereaksikan bromat dengan ozon atau ketika asam perbromat bereaksi dengan basa (Ropp, 2013). Sintesis perbromat baru telah dikembangkan, yang terdiri dari oksidasi bromat dengan fluor dalam larutan alkali.
BrO 3 - + F 2 + H 2 O → BrO 4 - + HF
Itu ditemukan dengan peluruhan sampel selenat radioaktif (SeO 4 - ). Senyawa ini juga diproduksi dengan mengekspos kristal bromat ke radiasi γ (AJ Downs, 1973)
Asam perbromat adalah asam monobasa kuat. Larutan berair mereka stabil hingga sekitar 6 M (55% HBrO4) tetapi terurai pada konsentrasi yang lebih tinggi (Appelman, 1969).
Sifat fisik dan kimia
Asam perbromat hanya ada dalam larutan. Ini adalah cairan tidak berwarna tanpa aroma khas (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).
Senyawa tersebut memiliki berat molekul 144,908 g / mol. Mengingat ketidakstabilannya, sifat-sifatnya dihitung dengan metode komputasi, memperoleh titik leleh dan titik didih masing-masing 204,77 ° C dan 512,23 ° C.
Kelarutannya dalam air, juga diperoleh melalui perhitungan komputasi, adalah di urutan 1 x 10 6 mg per liter pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Asam perbromat adalah asam kuat, hanya memiliki satu proton untuk setiap atom brom heptavalen. Dalam larutan air, ion hidronium dan BrO 4 - benar-benar terdisosiasi .
Larutan dengan konsentrasi lebih besar dari 6M (55% b / v) tidak stabil di udara, terjadi dekomposisi autokatalitik senyawa, yang selesai pada konsentrasi 80%. Reaksi dekomposisi ini juga dikatalisis oleh logam seperti Ce 4+ dan Ag + (Egon Wiberg, 2001).
Reaktivitas dan bahaya
Asam perbromat merupakan senyawa yang tidak stabil, namun memiliki sifat asam yang kuat jika diisolasi. Ini sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit (bersifat korosif dan iritan), kontak dengan mata (iritan) dan jika tertelan. Juga sangat berbahaya jika terhirup.
Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran, atau kematian. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan kulit terbakar dan borok. Penghirupan berlebihan dapat menyebabkan iritasi pernafasan.
Radang mata ditandai dengan kemerahan, berair, dan gatal. Peradangan pada kulit ditandai dengan rasa gatal, mengelupas, kemerahan, dan kadang melepuh.
Zat tersebut beracun bagi ginjal, paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat merusak organ-organ ini.
Jika terjadi kontak dengan mata, periksa apakah lensa kontak digunakan dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.
Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman.
Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif.
Anda juga bisa menetralkan asam dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti soda kue. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.
Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.
Selalu memperhatikan bahwa dapat berbahaya bagi pemberi bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut, bila bahan yang terhirup beracun, menular atau korosif.
Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.
Aplikasi
Kegunaan utama asam perbromic adalah sebagai agen pereduksi di laboratorium. Larutan encer dari asam perbromat adalah agen pengoksidasi lambat meskipun memiliki potensi besar REDOX (+1.76 volt) namun ia merupakan oksidan yang lebih baik daripada asam perklorat.
Asam perbromat dapat secara perlahan mengoksidasi ion bromida dan iodida. Dalam larutan dengan konsentrasi 12 molar, dapat dengan cepat mengoksidasi ion klorida dan meledak dengan adanya asam nitrat. Larutan asam perbromat konsentrasi 3 molar dapat dengan mudah mengoksidasi baja tahan karat.
Pada suhu 100 ° C, larutan 6 molar asam perbromat dapat mengoksidasi ion mangan (Mn 2+ ) menjadi permanganat (MnO 4 - ). Pengurangan senyawa bromin dapat dicapai dengan timah klorida (SnO 2 ).
Kegunaan lain asam perbromat adalah sintesis garam perbromat seperti natrium perbromat atau kalium perbromat.
Yang terakhir adalah senyawa yang cukup stabil yang menahan suhu 274 ° C. Pada suhu yang lebih tinggi ia direduksi menjadi kalium bromat, tidak seperti perklorat yang pada suhu tinggi menghasilkan oksigen dan kalium klorida.
Referensi
- J. Downs, CJ (1973). Kimia Klor, Brom, Yodium dan Astatin. Oxford: Pergamon pers LTD.
- Appelman, EH (1969). Asam perbromat dan perbromat: Sintesis dan beberapa sifat. Kimia Anorganik 8 (2) ·, 223–227. Dipulihkan dari researchgate.net.
- Egon Wiberg, NW (2001). Kimia Anorganik. New York: Pers Akademik.
- EMBL-EBI. (2007, 28 Oktober). asam perbromat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 30 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 192513. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Ropp, RC (2013). Ensiklopedia Senyawa Alkaline Earth. Oxford: Elsevier.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Asam perbromat. Dipulihkan dari chemspider.com.