- Struktur asam nitrat
- Properti
- Nama kimiawi
- Deskripsi Fisik
- Berat molekul
- Konstanta pemisahan
- Titik lebur
- Titik didih
- Pembentukan garam
- Potensi kebakaran
- Penguraian
- Agen pereduksi
- Agen pengoksidasi
- Tata nama
- Perpaduan
- Resiko
- Aplikasi
- Produksi garam diazonium
- Penghapusan natrium azida
- Sintesis oksim
- Dalam bentuk garamnya
- Referensi
The nitrous acid adalah asam anorganik lemah, rumus kimia HNO 2 . Ini ditemukan terutama dalam larutan air dengan warna biru pucat. Ini sangat tidak stabil, dan dengan cepat terurai menjadi oksida nitrat, NO, dan asam nitrat, HNO 3 .
Biasanya ditemukan dalam larutan air dalam bentuk nitrit. Itu juga datang secara alami dari atmosfer sebagai hasil reaksi oksida nitrat dengan air. Di sana, khususnya di troposfer, asam nitrat ikut campur dalam pengaturan konsentrasi ozon.
Larutan asam nitrat dalam gelas kimia. Sumber: Tidak ada penulis yang dapat dibaca mesin. Ilmuwan gila ~ commonswiki diasumsikan (berdasarkan klaim hak cipta).
Gambar di atas menunjukkan larutan HNO 2 dimana karakteristik warna biru pucat dari asam ini dapat dilihat. Ini disintesis dengan melarutkan nitrogen trioksida, N 2 O 3 , dalam air. Demikian juga, ini adalah produk pengasaman larutan natrium nitrit pada suhu rendah.
HNO 2 memiliki sedikit penggunaan komersial, digunakan dalam bentuk nitrit dalam pengawetan daging. Di sisi lain, digunakan dalam produksi pewarna azo.
Ini digunakan, bersama dengan natrium tiosulfat, dalam pengobatan pasien dengan keracunan natrium sianida. Tapi, itu adalah agen mutagenik, dan diperkirakan dapat menyebabkan substitusi di dasar rantai DNA, melalui deaminasi oksidatif sitosin dan adenin.
Asam nitrat memiliki sifat ganda, karena dapat berperilaku sebagai agen oksidatif atau sebagai agen pereduksi; yaitu, dapat direduksi menjadi NO atau N 2 , atau dioksidasi menjadi HNO 3 .
Struktur asam nitrat
Isomer Cis (kiri) dan trans (kanan) dengan struktur molekul HNO2 masing-masing. Sumber: Ben Mills.
Gambar atas menunjukkan struktur molekul asam nitrat menggunakan model bola dan batang. Atom nitrogen (bola biru) terletak di tengah struktur, membentuk ikatan rangkap (N = O) dan ikatan tunggal (NO) dengan atom oksigen (bola merah).
Perhatikan bahwa atom hidrogen (bola putih) terikat ke salah satu oksigen dan tidak langsung ke nitrogen. Jadi, mengetahui hal ini, rumus struktur HNO 2 adalah atau, dan tidak ada ikatan HN semacam itu (karena rumus kimianya mungkin membuat Anda berpikir).
Molekul pada gambar sesuai dengan fase gas; dalam air mereka dikelilingi oleh molekul air, yang dapat menerima ion hidrogen (lemah) untuk membentuk ion NO 2 - dan H 3 O + .
Strukturnya dapat mengambil dua bentuk: cis atau trans, disebut isomer geometri. Dalam isomer cis, atom H dikalahkan oleh atom oksigen tetangganya; sedangkan pada isomer trans, keduanya berada pada posisi anti atau berlawanan.
Dalam isomer cis, pembentukan jembatan hidrogen intramolekul (OH-NO) mungkin terjadi, yang dapat mengganggu jembatan antarmolekul (ONOH-ONOH).
Properti
Nama kimiawi
-Asam nitrat
-Dioxonitric acid (III)
-Nitrosil hidroksida
-Hydroxydoxydonitrogen (Nama Sistematis IUPAC)
Deskripsi Fisik
Cairan biru pucat, sesuai dengan larutan nitrit.
Berat molekul
47,013 g / mol.
Konstanta pemisahan
Ini adalah asam lemah. PKa-nya adalah 3,35 pada suhu 25ºC.
Titik lebur
Itu hanya diketahui dalam larutan. Oleh karena itu, titik lelehnya tidak dapat dihitung, kristalnya juga tidak dapat diisolasi.
Titik didih
Karena tidak ada murni tetapi di dalam air, pengukuran sifat ini tidak tepat. Di satu sisi, ini bergantung pada konsentrasi HNO 2 , dan di sisi lain, pemanasannya menyebabkan dekomposisi. Itulah mengapa titik didih yang tepat tidak dilaporkan.
Pembentukan garam
Membentuk nitrit yang larut dalam air dengan Li + , Na + , K + , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ . Tetapi, tidak membentuk garam dengan kation polivalen, seperti: Al 3+ dan / atau Be 2+ (karena densitas muatannya yang tinggi). Ia mampu membentuk ester yang stabil dengan alkohol.
Potensi kebakaran
Itu mudah terbakar oleh reaksi kimia. Dapat meledak jika bersentuhan dengan fosfor triklorida.
Penguraian
Ini adalah senyawa yang sangat tidak stabil, dan dalam larutan air terurai menjadi oksida nitrat dan asam nitrat:
2 HNO 2 => TIDAK 2 + TIDAK + H 2 O
4 HNO 2 => 2 HNO 3 + N 2 O + H 2 O
Agen pereduksi
Asam nitrat dalam larutan air terjadi dalam bentuk ion nitrit, NO 2 - , yang mengalami berbagai reaksi reduksi.
Bereaksi dengan ion I - dan Fe 2+ , dalam bentuk kalium nitrit, membentuk oksida nitrat:
2 KNO 2 + KI + H 2 SO 4 => I 2 + 2 NO + 2 H 2 O + K 2 SO 2
Kalium nitrit dengan adanya ion timah direduksi menjadi nitrous oksida:
KNO 2 + 6 HCl + 2 SnCl 2 => 2 SnCl 4 + N 2 O + 3 H 2 O + 2 KCl
Kalium nitrit direduksi oleh Zn dalam medium basa, membentuk amonia:
5 H 2 O + KNO 2 + 3 Zn => NH 3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Agen pengoksidasi
Selain menjadi agen pereduksi, asam nitrat dapat mengintervensi proses oksidasi. Misalnya: ia mengoksidasi hidrogen sulfida, berubah menjadi oksida nitrat atau amonia, tergantung pada keasaman media tempat reaksi terjadi.
2 HNO 2 + H 2 S => S + 2 TIDAK + 2 H 2 O
HNO 2 + 3 H 2 S => S + NH 3 + 2 H 2 O
Asam nitrat, dalam lingkungan pH asam, dapat mengoksidasi ion iodida menjadi yodium.
HNO 2 + I - + 6 H + => 3 I 2 + NH 3 + 2 H 2 O
Ini juga dapat bertindak sebagai agen pereduksi, bekerja pada Cu 2+ , menyebabkan asam nitrat.
Tata nama
HNO 2 dapat diberi nama lain, yang bergantung pada jenis nomenklaturnya. Asam nitrat sesuai dengan nomenklatur tradisional; asam dioksonitrat (III), dengan nomenklatur saham; dan hidrogen dioksonitrat (III), secara sistematis.
Perpaduan
Asam nitrat dapat disintesis dengan melarutkan nitrogen trioksida dalam air:
N 2 O 3 + H 2 O => 2 HNO 2
Metode pembuatan lain terdiri dari reaksi natrium nitrit, NaNO 3 , dengan asam mineral; seperti asam klorida dan asam hidrobromat. Reaksi dilakukan pada suhu rendah dan asam nitrat dikonsumsi secara in situ.
NaNO 3 + H + => HNO 2 + Na +
Ion H + berasal dari HCl atau HBr.
Resiko
Mengingat sifat dan karakteristik kimianya, hanya ada sedikit informasi tentang efek toksik langsung dari HNO 2 . Mungkin beberapa efek berbahaya yang diyakini dihasilkan oleh senyawa ini sebenarnya disebabkan oleh asam nitrat, yang dapat dihasilkan dari pemecahan asam nitrat.
Tercatat bahwa HNO 2 dapat memiliki efek berbahaya pada saluran pernapasan dan mampu menimbulkan gejala iritasi pada pasien asma.
Dalam bentuk natrium nitrit, ia direduksi oleh deoksihemoglobin, menghasilkan oksida nitrat. Ini adalah vasodilator kuat yang menghasilkan relaksasi otot polos pembuluh darah, memperkirakan dosis LD50 35 mg / kg untuk konsumsi oral pada manusia.
Toksisitas natrium nitrit dimanifestasikan oleh kolaps kardiovaskular, diikuti oleh hipotensi berat, karena aksi vasodilator oksida nitrat, yang dihasilkan dari nitrit.
Nitrogen dioksida, NO 2 , hadir di udara yang tercemar (kabut asap), dalam kondisi tertentu dapat menimbulkan asam nitrat; yang, pada gilirannya, dapat bereaksi dengan amina untuk membentuk nitrosamin, suatu gamma senyawa karsinogenik.
Reaksi serupa terjadi dengan asap rokok. Residu nitrosamin ditemukan menempel pada lapisan interior kendaraan merokok.
Aplikasi
Produksi garam diazonium
Asam nitrat digunakan dalam industri dalam produksi garam diazonium, melalui reaksinya dengan amina aromatik dan fenol.
HNO 2 + ArNH 2 + H + => ArN = NAr + H 2 O
Garam diazonium digunakan dalam reaksi sintesis organik; misalnya, dalam reaksi Sandmeyer. Dalam reaksi ini, terjadi substitusi gugus amino (H 2 N-), dalam amina aromatik primer, oleh gugus Cl - , Br - dan CN - . Untuk mendapatkan produk aromatik ini, diperlukan garam berbentuk mangkuk.
Garam diazonium dapat membentuk senyawa azo cerah yang digunakan sebagai pewarna dan juga berfungsi sebagai uji kualitatif untuk keberadaan amina aromatik.
Penghapusan natrium azida
Asam nitrat digunakan untuk menghilangkan natrium azida (NaN 3 ), yang berpotensi berbahaya karena kecenderungannya untuk meledak.
2 NaN 3 + 2 HNO 2 => 3 N 2 + 2 NO + 2 NaOH
Sintesis oksim
Asam nitrat dapat bereaksi dengan gugus keton untuk membentuk oksim. Ini dapat dioksidasi menjadi asam karboksilat atau direduksi menjadi amina.
Proses ini digunakan dalam pembuatan komersial asam adipat, monomer yang digunakan dalam produksi nilon. Itu juga terlibat dalam produksi poliuretan dan esternya adalah pemlastis, terutama dalam PVC.
Dalam bentuk garamnya
Asam nitrat, dalam bentuk natrium nitrit, digunakan dalam perawatan dan pengawetan daging; karena mencegah pertumbuhan bakteri dan mampu bereaksi dengan mioglobin, menghasilkan warna merah tua yang membuat daging lebih menarik untuk dikonsumsi.
Garam yang sama ini digunakan, bersama dengan natrium tiosulfat, dalam pengobatan intravena keracunan natrium sianida.
Referensi
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amina. ( Edisi ke 10. ). Wiley Plus.
- Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
- PubChem. (2019). Asam nitrat. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sekolah lunak. (2019). Asam nitrat. Diperoleh dari: Softschools.com
- Wikipedia. (2019). Asam nitrat. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Royal Society of Chemistry. (2015). Asam nitrat. Diperoleh dari: chemspider.com
- Ensiklopedia Dunia Baru. (2015). Asam nitrat. Diperoleh dari: newworldencyclopedia.org
- DrugBank. (2019). Asam nitrat. Diperoleh dari: drugbank.ca
- Formulasi Kimia. (2018). HNO 2 . Diperoleh dari: formulacionquimica.com