ASAM HIPOSULFUR: RUMUS, KARAKTERISTIK DAN KEGUNAAN - KIMIA

The asam hiposulfuroso atau asam dithionous tidak diketahui, tidak stabil dalam bentuk murni, tidak memiliki eksistensi independen dan belum terdeteksi dalam larutan air.

Secara teoritis ini akan menjadi asam yang relatif lemah, sebanding dengan asam sulfur, H2SO3. Hanya garamnya, dithionit, yang diketahui, yang merupakan agen pereduksi yang stabil dan kuat. Garam natrium dari asam dithionous adalah natrium ditionit.

Rumus

	asam dithionous	anion dithionite	natrium ditionit
Rumus	H2S2O4	S2O42−	Na2S2O4

CAS : 20196-46-7 asam hyposulfurous (atau dithionous)
CAS : 14844-07-6 asam hiposulfur (atau ion ber-ion)
CAS : 7775-14-6 sodium dithionite (garam natrium dari asam dithionous)

Struktur 2D

Asam ditionat

Natrium ditionit

Struktur 3D

Asam ditionat

Dithionite

Bagian dari struktur kristal natrium ditionit

karakteristik

Sifat fisik dan kimia

	asam dithionous	anion dithionite	natrium ditionit
Penampilan:	.	.	Bubuk kristal putih sampai putih pudar
	.	.	Serpihan lemon ringan
Bau:	.	.	Bau belerang samar
Berat molekul:	130,132 g / mol	128.116 g / mol	174,096 g / mol
Titik didih:	.	.	Itu membusuk
Titik lebur:	.	.	52 ° C
Massa jenis:	.	.	2,38 g / cm3 (anhidrat)
Kelarutan air	.	.	18,2 g / 100 mL (anhidrat, 20 ° C)

Asam hiposulfur adalah asam okso sulfur dengan rumus kimia H2S2O4.

Asam sulfur okso merupakan senyawa kimia yang mengandung sulfur, oksigen, dan hidrogen. Namun, beberapa di antaranya hanya diketahui dari garamnya (seperti asam hiposulfur, asam ditionat, asam disulfida, dan asam sulfat).

Di antara karakteristik struktural asam okso yang telah dikarakterisasi, kami memiliki:

Belerang tetrahedral bila dikoordinasikan dengan oksigen
Jembatan dan atom oksigen terminal
Grup peroxo terminal
Terminal S = S.
String dari (-S-) n

Asam sulfat adalah asam okso belerang yang paling terkenal dan paling penting dalam industri.

Anion ditionit (2-) adalah oksoanion (ion dengan rumus umum AXOY z-) belerang yang secara resmi diturunkan dari asam ditionat.

Ion ditionit mengalami hidrolisis asam dan basa menjadi tiosulfat dan bisulfit, serta sulfit dan sulfida, masing-masing:

Garam natrium dari asam dithionous adalah natrium ditionit (juga dikenal sebagai natrium hidrosulfit).

Sodium dithionite adalah bubuk kristal keputihan hingga kuning muda yang memiliki bau mirip dengan sulfur dioksida.

Ini memanas secara spontan saat bersentuhan dengan udara dan kelembaban. Panas ini mungkin cukup untuk menyalakan bahan yang mudah terbakar di sekitarnya.

Jika terkena api atau panas yang hebat dalam waktu lama, wadah dari bahan ini bisa pecah dengan hebat.

Ini digunakan sebagai agen pereduksi dan sebagai agen pemutih. Ini digunakan dan untuk memutihkan bubur kertas dan pewarnaan. Ini juga digunakan untuk mereduksi gugus nitro menjadi gugus amino dalam reaksi organik.

Meskipun stabil dalam banyak kondisi, ia terurai dalam air panas dan larutan asam.

Itu dapat diperoleh dari natrium bisulfit dengan reaksi berikut:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reaksi udara dan air

Sodium dithionite adalah padatan yang mudah terbakar yang perlahan terurai saat bersentuhan dengan air atau uap air, membentuk tiosulfat dan bisulfit.

Reaksi ini menghasilkan panas, yang selanjutnya dapat mempercepat reaksi atau menyebabkan bahan di sekitarnya terbakar. Jika campuran dibatasi, reaksi dekomposisi dapat mengakibatkan tekanan pada wadah, yang dapat pecah secara paksa. Dengan tetap berada di udara, ia perlahan teroksidasi, menghasilkan gas sulfur dioksida yang beracun.

Bahaya kebakaran

Sodium dithionite adalah bahan yang mudah terbakar dan mudah terbakar. Dapat menyala jika terkena udara lembab atau lembab. Itu bisa terbakar dengan cepat dengan efek suar. Dapat bereaksi keras atau meledak jika terkena air.

Dapat terurai secara eksplosif saat dipanaskan atau terlibat dalam api. Itu bisa dihidupkan kembali setelah api padam. Limpasan dapat menimbulkan bahaya kebakaran atau ledakan. Wadah bisa meledak saat dipanaskan.

Bahaya kesehatan

Jika terkena api, Sodium Dithionite akan menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif, dan / atau beracun. Menghirup produk penguraian dapat menyebabkan cedera serius atau kematian. Kontak dengan bahan tersebut dapat menyebabkan luka bakar yang parah pada kulit dan mata. Limpasan dari pengendalian kebakaran dapat menyebabkan polusi.

Aplikasi

Ion ditionit digunakan, seringkali dalam hubungannya dengan agen pengompleks (misalnya asam sitrat), untuk mereduksi besi (III) oksihidroksida menjadi senyawa besi (II) terlarut dan menghilangkan fasa mineral yang mengandung besi amorf (III) dalam analisis tanah (ekstraksi selektif).

Dithionite meningkatkan kelarutan besi. Berkat afinitas yang kuat dari ion ditionit untuk kation logam bivalen dan trivalen, ia digunakan sebagai agen pengkelat.

Dekomposisi dithionite menghasilkan pengurangan spesies belerang yang dapat menjadi sangat agresif untuk korosi baja dan stainless steel.

Di antara aplikasi natrium dithionit yang kami miliki:

Di industri

Senyawa ini adalah garam yang larut dalam air, dan dapat digunakan sebagai zat pereduksi dalam larutan air. Ini digunakan seperti dalam beberapa proses pewarnaan industri, terutama yang melibatkan pewarna belerang dan pewarna tong, di mana pewarna yang tidak larut dalam air dapat direduksi menjadi garam logam alkali yang larut dalam air (misalnya, pewarna indigo ).

Sifat reduksi natrium ditionit juga menghilangkan pewarna berlebih, oksida sisa, dan pigmen yang tidak diinginkan, sehingga meningkatkan kualitas warna secara keseluruhan.

Sodium dithionite juga dapat digunakan untuk pengolahan air, pemurnian gas, pembersihan dan ekstraksi. Ini juga dapat digunakan dalam proses industri sebagai agen sulfonasi atau sumber ion natrium.

Selain industri tekstil, senyawa ini digunakan dalam industri yang berkaitan dengan kulit, makanan, polimer, fotografi, dan banyak lainnya. Ini juga digunakan sebagai agen pemutih dalam reaksi organik.

Dalam ilmu biologi

Sodium dithionite sering digunakan dalam percobaan fisiologi sebagai alat untuk mengurangi potensi redoks larutan.

Dalam ilmu geologi

Sodium dithionite sering digunakan dalam percobaan kimia tanah untuk menentukan jumlah besi yang tidak dimasukkan ke dalam mineral silikat primer.

Keamanan dan Risiko

Pernyataan bahaya dari Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS)

Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten secara global.

Kelas bahaya (dan bab terkait dari GHS), klasifikasi dan standar pelabelan, dan rekomendasi untuk natrium dithionite adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(United Nations, 2015, hlm. 356).

(United Nations, 2015, hlm. 371).

(United Nations, 2015, hlm. 385).

Referensi

Benjah-bmm27, (2006). Model bola-dan-tongkat dari ion ditionit Dipulihkan dari wikipedia.org.
Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Struktur dan energi berbagai isomer asam dithionous, H2S2O4, dan anionnya HS2O4-1. Jurnal Kimia Fisik A, 102 (6), 990-996. Diperoleh dari: mycrandall.ca
European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi yang selaras - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Natrium ditionit, natrium hidrosulfit. Diperoleh pada 2 Februari 2017, dari: echa.europa.eu
Jynto (bicara), (2011). Dithionous-acid-3D-balls Diperoleh dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
LHcheM, (2012). Contoh sodium dithionite Diperoleh dari: wikipedia.org.
Mills, B. (2009). Bola natrium-dithionite-xtal-1992-3D Diperoleh dari: wikipedia.org.
United Nations (2015). Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) Edisi Revisi Keenam. New York, EU: United Nations Publication. Dipulihkan dari: unece.orgl
Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Asam dition. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: nih.gov.
Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: nih.gov.
National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Natrium ditionit. Silver Spring, MD. EU; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov
PubChem, (2016). Dithionite Diperoleh dari: nih.gov.
PubChem, (2016). Dithionite Diperoleh dari: nih.gov.
PubChem, (2016). Asam Dithionous Diperoleh dari: nih.gov.
Wikipedia. (2017). Dithionite. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Oxyanion. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Natrium ditionit. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Asam okso belerang. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.

ASAM HIPOSULFUR: RUMUS, KARAKTERISTIK DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025