- Sifat fisik dan kimia
- Reaktivitas dan bahaya
- Reaktivitas
- Bahaya
- Tindakan jika terjadi kerusakan
- Aplikasi
- Referensi
The asam fosfor , juga disebut asam ortofosfit, adalah senyawa kimia dengan rumus H 3 PO 3 . Ini adalah salah satu dari berbagai asam oksigenasi fosfor dan strukturnya disajikan pada gambar 1 (EMBL-EBI, 2015).
Berdasarkan rumus senyawa, senyawa ini dapat ditulis ulang sebagai HPO (OH) 2. Spesies ini berada dalam kesetimbangan dengan tautomer minor P (OH) 3 (Gambar 2).
Gambar 1: Struktur asam fosfor.
Rekomendasi IUPAC 2005 adalah yang terakhir disebut asam fosfor, sedangkan bentuk dihidroksi disebut asam fosfonat. Hanya senyawa fosfor tereduksi yang dieja dengan akhiran "beruang".
Gambar 2: Tautomer asam fosfor.
Gambar 3: Bentuk H3PO3 distabilkan oleh resonansi
Asam fosfat adalah asam diprotik, artinya hanya memiliki kemampuan melepaskan dua proton. Hal ini dikarenakan tautomer utamanya adalah H 3 PO 3 . Ketika bentuk ini kehilangan proton, resonansi menstabilkan anion yang terbentuk, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 3.
Tautomer P (OH) 3 (Gambar 4) tidak memiliki manfaat stabilisasi resonansi. Hal ini membuat pengangkatan proton ketiga jauh lebih sulit (Mengapa asam fosfat diprotik dan bukan triprotik?, 2016).
Gambar 4: bentuk PO33- di mana diamati bahwa tidak ada stabilisasi oleh resonansi.
Asam fosfat (H 3 PO 3 ) membentuk garam yang disebut fosfit, yang digunakan sebagai agen pereduksi (Britannica, 1998). Ini dibuat dengan melarutkan tetraphosphoric hexoxide (P 4 O 6 ) sesuai dengan persamaan:
P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 HPO (OH) 2
Asam fosfor murni, H 3 PO 3 , paling baik disiapkan dengan hidrolisis fosfor triklorida, PCl 3 .
PCl 3 + 3H 2 O → HPO (OH) 2 + 3HCl
Solusi yang dihasilkan dipanaskan untuk mengusir HCl, dan air yang tersisa diuapkan sampai kristal berwarna 3 PO 3 muncul pada pendinginan. Asam juga dapat diperoleh dengan aksi air pada PBr 3 atau PI 3 (Zumdahl, 2018).
Sifat fisik dan kimia
Asam fosfat adalah kristal tetrahedral higroskopis putih atau kuning dengan aroma seperti bawang putih (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).
Gambar 5: penampilan asam fosfor.
H 3 PO 3 memiliki berat molekul 82,0 g / mol dan kepadatan 1,651 g / ml. Senyawa tersebut memiliki titik leleh 73 ° C dan terurai di atas 200 ° C. Asam fosfat larut dalam air, mampu melarutkan 310 gram per 100 ml pelarut ini. Ini juga larut dalam etanol.
Selain itu, ini adalah asam kuat dengan pKa antara 1,3 dan 1,6 (Royal Society of Chemistry, 2015).
Pemanasan asam fosfor hingga sekitar 200 ° C menyebabkannya tidak proporsional menjadi asam fosfat dan fosfin (PH 3 ). Fosfin, gas yang biasanya menyala secara spontan di udara.
4H 3 PO 3 + panas → PH 3 + 3H 3 PO 4
Reaktivitas dan bahaya
Reaktivitas
- Asam fosfat bukanlah senyawa yang stabil.
- Ini menyerap oksigen dari udara untuk membentuk asam fosfat.
- Membentuk endapan kuning dalam larutan air yang mudah terbakar secara spontan saat dikeringkan.
- Bereaksi secara eksotermis dengan basa kimia (mis., Amina anorganik dan hidroksida) untuk membentuk garam.
- Reaksi ini dapat menghasilkan panas dalam jumlah besar yang berbahaya di ruang kecil.
- Melarutkan dalam air atau mengencerkan larutan pekat dengan tambahan air dapat menghasilkan panas yang signifikan.
- Bereaksi di hadapan uap air dengan logam aktif, termasuk logam struktural seperti aluminium dan besi, untuk melepaskan hidrogen, gas yang mudah terbakar.
- Itu dapat memulai polimerisasi alkena tertentu. Bereaksi dengan senyawa sianida untuk melepaskan gas hidrogen sianida.
- Dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau beracun jika terkena ditiokarbamat, isosianat, merkaptan, nitrida, nitril, sulfida, dan zat pereduksi kuat.
- Reaksi penghasil gas tambahan terjadi dengan sulfit, nitrit, tiosulfat (menghasilkan H2S dan SO3), ditionit (menghasilkan SO2) dan karbonat (menghasilkan CO2) (ASAM PHOSPHOR, 2016).
Bahaya
- Senyawa ini bersifat korosif pada mata dan kulit.
- Kontak dengan mata dapat menyebabkan kerusakan kornea atau kebutaan.
- Kontak dengan kulit bisa menyebabkan peradangan dan lecet.
- Menghirup debu akan menghasilkan iritasi pada saluran cerna atau pernafasan yang ditandai dengan rasa terbakar, bersin dan batuk.
- Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran atau kematian (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).
Tindakan jika terjadi kerusakan
- Pastikan petugas medis mengetahui materi yang terlibat dan mengambil tindakan pencegahan untuk melindungi diri mereka sendiri.
- Korban harus dipindahkan ke tempat yang sejuk dan layanan medis darurat dipanggil.
- Pernapasan buatan harus diberikan jika korban tidak bernapas.
- Metode mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika korban telah menelan atau menghirup zat tersebut.
- Respirasi buatan dilakukan dengan bantuan masker saku yang dilengkapi dengan katup satu arah atau alat medis pernapasan lain yang sesuai.
- Oksigen harus diberikan jika sulit bernafas.
- Pakaian dan sepatu yang terkontaminasi harus dilepas dan diisolasi.
- Jika kena bahan, segera bilas kulit atau mata dengan air mengalir minimal 20 menit.
- Untuk lebih sedikit kontak dengan kulit, hindari menyebarkan bahan pada kulit yang tidak terkena.
- Jaga agar korban tetap tenang dan hangat.
- Efek pemaparan (penghirupan, tertelan atau kontak kulit) dengan bahan mungkin tertunda.
Aplikasi
Penggunaan asam fosfor yang paling penting adalah produksi fosfit yang digunakan dalam pengolahan air. Asam fosfat juga digunakan untuk membuat garam fosfit, seperti kalium fosfit.
Fosfit telah terbukti efektif dalam mengendalikan berbagai penyakit tanaman.
Secara khusus, pengobatan dengan injeksi batang atau daun yang mengandung garam asam fosfor diindikasikan sebagai respons terhadap infeksi oleh patogen tanaman jenis phytoftera dan pythium (menyebabkan pembusukan akar).
Asam fosfat dan fosfit digunakan sebagai agen pereduksi dalam analisis kimia. Sintesis asam fenilasetat baru yang mudah dan dapat diskalakan, melalui reduksi asam mandelat yang dikatalis iodida, didasarkan pada pembentukan asam hidroodat in situ dari natrium iodida katalitik. Untuk ini, asam fosfat digunakan sebagai peredam stoikiometri (Jacqueline E. Milne, 2011).
Ini digunakan sebagai bahan untuk produksi aditif yang digunakan dalam industri poli (vinil klorida) (Asam fosfat (CAS RN 10294-56-1), 2017). Juga ester dari asam fosfor digunakan dalam berbagai reaksi sintesis organik (Blazewska, 2009).
Referensi
- Blazewska, K. (2009). Ilmu Sintesis: Metode Houben-Weyl dari Transformasi Molekuler Vol 42. New York: Thieme.
- (1998, 20 Juli). Asam fosfat (H3PO3). Diperoleh dari Encyclopædia Britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2015, 20 Juli). asam fosfonat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacqueline E. Milne, TS (2011). Reduksi Katalis Iodida: Pengembangan Sintesis Asam Fenilasetat. Org. Chem. 76, 9519-9524. organic-chemistry.org.
- Lembar Data Keamanan Bahan Asam fosfat. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab: sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 107909. Diperoleh dari PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
- Asam fosfat (CAS RN 10294-56-1). (2017, 15 Maret). Dipulihkan dari gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
- ASAM FOSFOR. (2016). Dipulihkan dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). ASAM FOSFOR. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.
- Mengapa asam fosfat diprotik dan bukan triprotik? (2016, 11 Maret). Dipulihkan dari chemistry.stackexchange.
- Zumdahl, SS (2018, 15 Agustus). Asam oksya. Dipulihkan dari britannica.com.