AGEN PENGOKSIDASI: APA ITU, YANG TERKUAT, CONTOH - KIMIA - 2025

Sebuah zat pengoksidasi adalah zat kimia yang memiliki kemampuan untuk menarik elektron dari zat lain (pereduksi) yang menyumbangkan atau kehilangan mereka. Ia juga dikenal sebagai zat pengoksidasi yang unsur atau senyawa yang mentransfer atom elektronegatif ke zat lain.

Saat mempelajari reaksi kimia, semua zat yang terlibat dan proses yang terjadi di dalamnya harus diperhitungkan. Di antara yang paling penting adalah reaksi reduksi oksidasi, juga disebut redoks, yang melibatkan transfer atau transfer elektron antara dua atau lebih spesi kimia.

Dua zat berinteraksi dalam reaksi ini: zat pereduksi dan zat pengoksidasi. Beberapa agen pengoksidasi yang dapat diamati lebih sering adalah oksigen, hidrogen, ozon, kalium nitrat, natrium perborat, peroksida, halogen dan senyawa permanganat, antara lain.

Oksigen dianggap sebagai agen pengoksidasi yang paling umum. Sebagai contoh reaksi organik yang melibatkan transfer atom, pembakaran menonjol, yang terdiri dari reaksi yang dihasilkan antara oksigen dan bahan teroksidasi lainnya.

Apa itu agen pengoksidasi?

Pada reaksi setengah oksidasi, zat pengoksidasi berkurang karena, ketika menerima elektron dari zat pereduksi, terjadi penurunan nilai muatan atau bilangan oksidasi salah satu atom dari zat pengoksidasi.

Hal tersebut dapat dijelaskan dengan persamaan berikut:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Dapat dilihat bahwa magnesium (Mg) bereaksi dengan oksigen (O2), dan oksigen adalah agen pengoksidasi karena ia menghilangkan elektron dari magnesium -yaitu, sedang direduksi- dan magnesium menjadi, pada gilirannya, di agen pereduksi reaksi ini.

Demikian pula, reaksi antara zat pengoksidasi kuat dan zat pereduksi kuat bisa sangat berbahaya karena dapat berinteraksi dengan hebat, sehingga harus disimpan di tempat yang terpisah.

Faktor apa yang menentukan kekuatan agen pengoksidasi?

Spesies ini dibedakan menurut "kekuatan" mereka. Artinya, yang terlemah adalah yang memiliki kapasitas lebih rendah untuk mengurangkan elektron dari zat lain.

Di sisi lain, yang lebih kuat memiliki fasilitas atau kapasitas yang lebih besar untuk "memulai" elektron ini. Untuk diferensiasinya, properti berikut dipertimbangkan:

Radio atom

Ia dikenal sebagai setengah jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang bertetangga atau elemen logam yang "bertetangga".

Jari-jari atom umumnya ditentukan oleh gaya yang menarik elektron paling dangkal ke inti atom.

Oleh karena itu, jari-jari atom suatu unsur berkurang dalam tabel periodik dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Ini menyiratkan bahwa, misalnya, litium memiliki radius atom yang jauh lebih besar daripada fluor.

Elektronegativitas

Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kemampuan atom untuk menangkap elektron yang termasuk dalam ikatan kimia terhadap dirinya sendiri. Ketika elektronegativitas meningkat, unsur-unsur menunjukkan kecenderungan yang meningkat untuk menarik elektron.

Secara umum, elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan pada tabel periodik dan menurun dengan bertambahnya karakter logam, dengan fluor menjadi unsur yang paling elektronegatif.

Afinitas elektronik

Dikatakan bahwa variasi energi yang dicatat ketika atom menerima elektron untuk menghasilkan anion; yaitu kemampuan suatu zat untuk menerima satu atau lebih elektron.

Ketika afinitas elektron meningkat, kapasitas oksidatif suatu spesi kimia meningkat.

Energi ionisasi

Ini adalah jumlah energi minimum yang dibutuhkan untuk merobek elektron dari sebuah atom atau, dengan kata lain, ini adalah ukuran "gaya" yang mengikat elektron ke sebuah atom.

Semakin besar nilai energi ini, semakin sulit untuk melepaskan elektron. Jadi, energi ionisasi membesar dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Dalam hal ini, gas mulia memiliki nilai energi ionisasi yang besar.

Agen pengoksidasi terkuat

Dengan mempertimbangkan parameter unsur kimia ini, maka dimungkinkan untuk menentukan karakteristik mana yang harus dimiliki oleh oksidator terbaik: elektronegativitas tinggi, jari-jari atom rendah, dan energi ionisasi tinggi.

Meskipun demikian, zat pengoksidasi terbaik dianggap sebagai bentuk unsur dari atom yang paling elektronegatif, dan diketahui bahwa zat pengoksidasi terlemah adalah logam natrium (Na +) dan yang terkuat adalah molekul fluor unsur (F2), yang mampu mengoksidasi sejumlah besar zat.

Contoh reaksi dengan zat pengoksidasi

Dalam beberapa reaksi reduksi oksida, lebih mudah untuk memvisualisasikan transfer elektron daripada yang lain. Beberapa contoh yang paling representatif akan dijelaskan di bawah ini:

Contoh 1

Reaksi dekomposisi oksida merkuri:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

Dalam reaksi ini, merkuri (zat pengoksidasi) dibedakan sebagai reseptor elektron dari oksigen (zat pereduksi), terurai menjadi merkuri cair dan gas oksigen saat dipanaskan.

Contoh 2

Reaksi lain yang menunjukkan oksidasi adalah pembakaran sulfur dengan adanya oksigen untuk membentuk sulfur dioksida:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Di sini terlihat bahwa molekul oksigen teroksidasi (zat pereduksi), sedangkan unsur belerang tereduksi (zat pengoksidasi).

Contoh 3

Terakhir, reaksi pembakaran propana (digunakan dalam gas untuk pemanasan dan pemasakan):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

Dalam rumus ini reduksi oksigen (zat pengoksidasi) dapat diamati.

Referensi

1. Agen pereduksi. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ, dan Dolter, T. (2008). Konsep Dasar Kimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. Ebbing, D., dan Gammon, SD (2010). Kimia Umum, Edisi yang Ditingkatkan. Dipulihkan dari books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., dan Townsend, J. (2009). Kimia dan Reaktivitas Kimia, Edisi Ditingkatkan. Dipulihkan dari books.google.co.ve