OKSIDA NON-LOGAM: PEMBENTUKAN, TATA NAMA, SIFAT - KIMIA - 2025

The non - oksida logam juga disebut asam oksida yang bereaksi dengan air untuk asam bentuk atau basa ke bentuk garam. Hal ini dapat dilihat pada kasus senyawa seperti sulfur dioksida (SO ₂ ) dan klorin oksida (I), yang bereaksi dengan air menghasilkan asam lemah H ₂ SO ₃ dan HOCl.

Oksida non-logam adalah jenis kovalen, tidak seperti oksida logam yang mewakili oksida ionik. Oksigen memiliki kemampuan untuk membentuk ikatan dengan sejumlah besar unsur karena kapasitas elektronegatifnya, menjadikannya basis yang sangat baik untuk berbagai macam senyawa kimia.

Kuarsa, dapat dihasilkan dari silikon oksida, oksida non-logam

Di antara senyawa-senyawa ini terdapat kemungkinan bahwa dianion oksigen berikatan dengan logam atau non-logam untuk membentuk oksida. Oksida adalah senyawa kimia yang umum di alam, yang memiliki karakteristik paling tidak memiliki satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain, logam atau non-logam.

Unsur ini terjadi dalam keadaan agregasi padat, cair atau gas, tergantung pada unsur yang diikatkan oksigen dan bilangan oksidasinya.

Antara satu oksida dan oksida lainnya, bahkan ketika oksigen terikat pada unsur yang sama, bisa ada perbedaan besar dalam sifat-sifatnya; oleh karena itu mereka harus diidentifikasi sepenuhnya untuk menghindari kebingungan.

Bagaimana mereka terbentuk?

Seperti dijelaskan di atas, oksida asam terbentuk setelah penyatuan kation non-logam dengan dianion oksigen (O ^2- ).

Jenis senyawa ini diamati pada unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan tabel periodik (metaloid biasanya menghasilkan oksida amfoter), dan dalam logam transisi dalam bilangan oksidasi tinggi.

Cara yang sangat umum untuk membentuk oksida non-logam adalah melalui dekomposisi senyawa terner yang disebut asam oksida, yang terdiri dari oksida non-logam dan air.

Karena alasan inilah oksida non-logam juga disebut anhidrida, karena merupakan senyawa yang dicirikan dengan kehilangan molekul air selama pembentukannya.

Sebagai contoh, pada reaksi penguraian asam sulfat pada temperatur tinggi (400 ºC), H ₂ SO ₄ terurai hingga seluruhnya menjadi uap SO ₃ dan H ₂ O, menurut reaksi: H ₂ SO ₄ + Panaskan → SO ₃ + H ₂ O

Cara lain untuk membentuk oksida non-logam adalah melalui oksidasi langsung unsur-unsurnya, seperti pada sulfur dioksida: S + O ₂ → SO ₂

Itu juga terjadi dalam oksidasi karbon dengan asam nitrat untuk membentuk karbon dioksida: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Tata nama

Untuk menamai oksida non-logam, beberapa faktor harus diperhitungkan, seperti bilangan oksidasi yang dimiliki unsur non-logam yang terlibat dan karakteristik stoikiometriknya.

Nomenklaturnya mirip dengan oksida basa. Juga, tergantung pada unsur yang bergabung dengan oksigen untuk membentuk oksida, oksigen atau unsur bukan logam akan ditulis terlebih dahulu dalam rumus molekulnya; akan tetapi, hal ini tidak mempengaruhi aturan penamaan untuk senyawa ini.

Nomenklatur sistematis dengan angka Romawi

Untuk memberi nama oksida jenis ini menggunakan nomenklatur Stok lama (sistematis dengan angka Romawi), elemen di sebelah kanan rumus dinamai terlebih dahulu.

Jika itu adalah elemen non-logam, sufiks "uro" ditambahkan, lalu preposisi "de" dan berakhir dengan memberi nama elemen di sebelah kiri; jika itu adalah oksigen, mulailah dengan "oksida" dan beri nama elemen tersebut.

Ini diselesaikan dengan menempatkan bilangan oksidasi setiap atom diikuti dengan namanya, tanpa spasi, dalam angka Romawi dan di antara tanda kurung; jika hanya memiliki satu bilangan valensi, ini dihilangkan. Ini hanya berlaku untuk unsur yang memiliki bilangan oksidasi positif.

Nomenklatur sistematis dengan prefiks

Saat menggunakan nomenklatur sistematis dengan prefiks, prinsip yang sama digunakan seperti dalam nomenklatur tipe Stok, tetapi tidak ada angka Romawi yang digunakan untuk menunjukkan bilangan oksidasi.

Sebaliknya, jumlah atom masing-masing harus ditunjukkan dengan awalan "mono", "di", "tri", dan seterusnya; Perlu dicatat bahwa jika tidak ada kemungkinan untuk merancukan monoksida dengan oksida lain, awalan ini dihilangkan. Misalnya, untuk oksigen, "mono" dihilangkan dari SeO (selenium oksida).

Nomenklatur tradisional

Ketika nomenklatur tradisional digunakan, nama generik ditempatkan pertama - yang dalam hal ini adalah istilah "anhidrida" - dan berlanjut sesuai dengan jumlah bilangan oksidasi yang dimiliki non-logam.

Ketika ia hanya memiliki satu bilangan oksidasi, ia diikuti dengan preposisi "dari" ditambah nama unsur bukan logam.

Sebaliknya, jika unsur ini memiliki dua bilangan oksidasi, akhiran "beruang" atau "ico" diberikan saat ia menggunakan valensinya yang lebih rendah atau lebih tinggi.

Jika bukan logam memiliki tiga bilangan oksidasi, yang terkecil dinamai dengan awalan "cegukan" dan akhiran "beruang", angka tengah dengan akhiran "beruang" dan yang terbesar dengan akhiran "ico".

Bila bukan logam memiliki empat bilangan oksidasi, yang terendah dari semua diberi nama dengan awalan "hypo" dan akhiran "beruang", menengah minor dengan akhiran "beruang", menengah utama dengan sufiks "ico" dan tertinggi dari semua dengan awalan "per" dan akhiran "ico".

Aturan ringkasan untuk penamaan oksida non-logam

Terlepas dari nomenklatur yang digunakan, bilangan oksidasi (atau valensi) dari setiap elemen yang ada dalam oksida harus selalu diperhatikan. Aturan penamaannya diringkas di bawah ini:

Aturan pertama

Jika bukan logam memiliki bilangan oksidasi tunggal, seperti halnya dengan boron (B ₂ O ₃ ), senyawa ini dinamai seperti ini:

Nomenklatur tradisional

Boron anhidrida.

Sistematika dengan prefiks

Menurut jumlah atom setiap elemen; dalam hal ini, diboron trioksida.

Sistematika dengan angka Romawi

Boron oksida (karena hanya memiliki satu bilangan oksidasi, ini diabaikan).

Aturan kedua

Jika non-logam memiliki dua bilangan oksidasi, seperti halnya karbon (+2 dan +4, yang masing-masing menghasilkan oksida CO dan CO ₂ ), dinamai sebagai berikut:

Nomenklatur tradisional

Ujung "bear" dan "ico" masing-masing menunjukkan valensi yang lebih rendah dan lebih tinggi (anhidrida karbon untuk CO dan karbon dioksida untuk CO ₂ ).

Nomenklatur sistematis dengan prefiks

Karbon monoksida dan karbon dioksida.

Nomenklatur sistematis dengan angka Romawi

Karbon (II) oksida dan karbon (IV) oksida.

Aturan ketiga

Jika bukan logam memiliki tiga atau empat bilangan oksidasi, dinamai seperti ini:

Nomenklatur tradisional

Jika bukan logam memiliki tiga valensi, lanjutkan seperti yang dijelaskan sebelumnya. Dalam kasus belerang, masing-masing adalah anhidrida hipo-belerang, anhidrida belerang dan belerang anhidrida.

Jika non-logam memiliki tiga bilangan oksidasi, dinamai dengan cara yang sama: hipoklorit anhidrida, anhidrida klorosa, anhidrida klorat dan anhidrida perklorat.

Nomenklatur sistematis dengan awalan atau angka Romawi

Aturan yang sama digunakan untuk senyawa di mana bukan logamnya memiliki dua bilangan oksidasi berlaku, mendapatkan nama yang sangat mirip dengan itu.

Properti

- Mereka dapat ditemukan di berbagai keadaan agregasi.

- Non-logam yang menyusun senyawa ini memiliki bilangan oksidasi yang tinggi.

- Oksida nonlogam dalam fasa padat umumnya memiliki struktur yang rapuh.

- Kebanyakan merupakan senyawa molekuler, bersifat kovalen.

- Mereka bersifat asam dan membentuk senyawa oksasid.

- Karakter asamnya meningkat dari kiri ke kanan pada tabel periodik.

- Mereka tidak memiliki konduktivitas listrik atau termal yang baik.

- Oksida ini memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif lebih rendah daripada rekan dasarnya.

- Mereka memiliki reaksi dengan air untuk menghasilkan senyawa asam atau dengan spesies basa menimbulkan garam.

- Ketika bereaksi dengan oksida tipe basa, mereka menimbulkan garam oksoanion.

- Beberapa dari senyawa ini, seperti sulfur atau nitrogen oksida, dianggap sebagai pencemar lingkungan.

Aplikasi

Oksida non-logam memiliki kegunaan yang luas, baik di bidang industri maupun di laboratorium dan di berbagai bidang sains.

Kegunaannya meliputi pembuatan produk kosmetik, seperti blush on atau cat kuku, dan pembuatan keramik.

Mereka juga digunakan dalam perbaikan cat, dalam produksi katalis, dalam formulasi cairan dalam alat pemadam kebakaran atau gas propelan dalam produk makanan aerosol, dan bahkan digunakan sebagai anestesi dalam operasi kecil.

Contoh

Oksida klorin

Ada dua jenis oksida klorin. Klor (III) oksida adalah zat padat berwarna coklat dengan tampilan gelap, yang memiliki sifat sangat mudah meledak, bahkan pada suhu di bawah titik leleh air (0 ° K).

Di sisi lain, klorin oksida (VII) adalah senyawa gas dengan sifat korosif dan mudah terbakar yang diperoleh dengan menggabungkan asam sulfat dengan beberapa perklorat.

Silikon oksida

Ini adalah padatan yang juga dikenal sebagai silika dan digunakan dalam pembuatan semen, keramik dan kaca.

Selain itu, ia dapat membentuk zat yang berbeda tergantung pada susunan molekulnya, menimbulkan kuarsa bila ia membentuk kristal teratur dan opal bila susunannya amorf.

Sulfur oksida

Sulfur dioksida adalah gas prekursor tak berwarna untuk sulfur trioksida, sedangkan sulfur trioksida adalah senyawa utama saat sulfonasi dilakukan, yang mengarah pada pembuatan obat-obatan, pewarna, dan deterjen.

Selain itu, ini merupakan polutan yang sangat penting, karena terdapat dalam hujan asam.

Referensi

1. Wikipedia. (sf). Oksida Asam. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Oksida Bukan Logam. Diperoleh dari britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Kimia Excel HSC. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. BBC. (sf). Oksida Asam. Diperoleh dari bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.