OKSIDA DASAR: PEMBENTUKAN, TATA NAMA, SIFAT - KIMIA - 2025

The oksida dasar yang yang dibentuk oleh persatuan kation logam dengan dianion oksigen (O ^2- ); mereka biasanya bereaksi dengan air membentuk basa, atau dengan asam membentuk garam. Karena keelektronegatifannya yang kuat, oksigen dapat membentuk ikatan kimia yang stabil dengan hampir semua elemen, menghasilkan jenis senyawa yang berbeda.

Salah satu senyawa paling umum yang dapat dibentuk dianion oksigen adalah oksida. Oksida adalah senyawa kimia yang mengandung setidaknya satu atom oksigen bersama dengan unsur lain dalam rumusnya; Mereka dapat dihasilkan dengan logam atau non-logam dan dalam tiga keadaan agregasi materi (padat, cair dan gas).

Karena alasan ini, mereka memiliki sejumlah besar sifat intrinsik yang dapat bervariasi, bahkan di antara dua oksida yang terbentuk dengan logam dan oksigen yang sama (seperti besi (II) dan besi (III) oksida, atau besi dan besi, masing-masing). Ketika oksigen bergabung dengan logam untuk membentuk oksida logam, oksida basa dikatakan telah terbentuk.

Ini karena mereka membentuk basa dengan larut dalam air atau bereaksi sebagai basa dalam proses tertentu. Contohnya adalah ketika senyawa seperti CaO dan Na ₂ O bereaksi dengan air dan menghasilkan hidroksida Ca (OH) ₂ dan 2NaOH, masing-masing.

Oksida basa biasanya bersifat ionik, menjadi lebih kovalen saat berbicara tentang unsur di sebelah kanan tabel periodik. Ada juga oksida asam (dibentuk dari non-logam) dan oksida amfoter (dibentuk dari unsur amfoter).

Latihan

Logam alkali dan alkali tanah membentuk tiga jenis senyawa biner dari oksigen. Selain oksida, bisa juga ada peroksida (yang mengandung ion peroksida, O ₂ ^2- ) dan superoksida (yang memiliki ion superoksida O ₂ ^- ).

Semua oksida yang terbentuk dari logam alkali dapat dibuat dengan memanaskan nitrat yang sesuai dari logam tersebut dengan logam unsurnya, seperti yang ditunjukkan di bawah ini, di mana huruf M melambangkan logam:

2MNO ₃ + 10M + Panas → 6M ₂ O + N ₂

Sebaliknya, untuk membuat oksida basa dari logam alkali tanah, karbonatnya dipanaskan, seperti pada reaksi berikut:

OLS ₃ + Panas → MO + CO ₂

Pembentukan oksida basa juga dapat terjadi karena perlakuan dengan oksigen, seperti dalam kasus sulfida:

2MS + 3O ₂ + Panas → 2MO + 2SO ₂

Akhirnya, ini dapat terjadi dengan oksidasi beberapa logam dengan asam nitrat, seperti yang terjadi pada reaksi berikut:

2Cu + 8HNO ₃ + Panas → 2CuO + 8NO ₂ + 4H ₂ O + O ₂

Sn + 4HNO ₃ + Panas → SnO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Tata nama

Nomenklatur oksida basa bervariasi menurut stoikiometrinya dan menurut bilangan oksidasi yang mungkin dimiliki unsur logam yang terlibat.

Rumus umum dapat digunakan di sini, yaitu logam + oksigen, tetapi ada juga nomenklatur stoikiometri (atau nomenklatur Stok lama) di mana senyawa dinamai dengan menempatkan kata "oksida", diikuti dengan nama logam dan logamnya. bilangan oksidasi dalam angka romawi.

Dalam hal tata nama sistematis dengan prefiks, aturan umum digunakan dengan kata "oksida", tetapi prefiks ditambahkan ke setiap elemen dengan jumlah atom dalam rumus, seperti dalam kasus "di-besi trioksida" .

Dalam nomenklatur tradisional, sufiks «–oso» dan «–ico» digunakan untuk mengidentifikasi logam yang menyertai bervalensi lebih rendah atau lebih tinggi dalam oksida, selain fakta bahwa oksida basa dikenal sebagai «anhidrida basa» karena kemampuannya untuk membentuk hidroksida dasar saat air ditambahkan ke dalamnya.

Selain itu, nomenklatur ini menggunakan aturan, sehingga ketika logam memiliki bilangan oksidasi hingga +3, ia dinamai dengan aturan oksida, dan bila memiliki bilangan oksidasi lebih besar dari atau sama dengan +4, ia dinamai dengan aturan anhidrida.

Aturan ringkasan untuk penamaan oksida dasar

Bilangan oksidasi (atau valensi) dari setiap elemen harus selalu diperhatikan. Aturan ini dirangkum di bawah ini:

1- Ketika unsur memiliki bilangan oksidasi tunggal, seperti misalnya dalam kasus aluminium (Al ₂ O ₃ ), oksidanya dinamai:

Nomenklatur tradisional

Aluminium oksida.

Sistematika dengan prefiks

Menurut jumlah atom yang dimiliki setiap elemen; yaitu dialuminum trioksida.

Sistematika dengan angka Romawi

Aluminium oksida, dimana bilangan oksidasi tidak ditulis karena hanya memiliki satu.

2- Ketika unsur memiliki dua bilangan oksidasi, misalnya dalam kasus timbal (+2 dan +4, yang masing-masing menghasilkan oksida PbO dan PbO ₂ ), ia dinamai:

Nomenklatur tradisional

Sufiks "bear" dan "ico" untuk minor dan mayor. Misalnya: oksida tegak lurus untuk PbO dan oksida timbal untuk PbO ₂ .

Nomenklatur sistematis dengan prefiks

Timbal oksida dan timbal dioksida.

Nomenklatur sistematis dengan angka Romawi

Timbal (II) oksida dan timbal (IV) oksida.

3- Ketika unsur memiliki lebih dari dua (hingga empat) bilangan oksidasi, ia dinamai:

Nomenklatur tradisional

Ketika elemen memiliki tiga valensi, prefiks «hipo-» dan sufiks «–oso» ditambahkan ke valensi terkecil, seperti misalnya pada hipofosfor; sufiks «–oso» ditambahkan ke valensi perantara, seperti pada oksida fosfor; dan akhirnya, ke valensi yang lebih besar "-ico" ditambahkan, seperti dalam oksida fosfat.

Ketika unsur memiliki empat valensi, seperti pada kasus klor, prosedur sebelumnya diterapkan untuk yang terendah dan dua valensi berikutnya, tetapi untuk oksida dengan bilangan oksidasi tertinggi ditambahkan awalan "per-" dan akhiran "–ico". . Ini menghasilkan (misalnya) oksida perklorat untuk bilangan oksidasi +7 dari unsur ini.

Untuk sistem dengan awalan atau angka romawi, aturan yang diterapkan untuk tiga bilangan oksidasi diulangi, tetap sama.

Properti

- Mereka ditemukan di alam sebagai padatan kristal.

- Oksida basa cenderung mengadopsi struktur polimer, tidak seperti oksida lain yang membentuk molekul.

- Karena kekuatan ikatan MO dan struktur polimerik senyawa ini yang cukup besar, oksida basa biasanya tidak larut, tetapi dapat diserang oleh asam dan basa.

- Banyak oksida basa yang dianggap senyawa non-stoikiometri.

- Ikatan senyawa-senyawa ini tidak lagi bersifat ionik dan menjadi kovalen semakin maju per periode dalam tabel periodik.

- Karakteristik asam dari oksida meningkat saat ia turun melalui grup dalam tabel periodik.

- Ini juga meningkatkan keasaman oksida dalam bilangan oksidasi yang lebih tinggi.

- Oksida basa dapat direduksi dengan berbagai reagen, tetapi yang lain bahkan dapat dikurangi dengan pemanasan sederhana (dekomposisi termal) atau dengan reaksi elektrolisis.

- Sebagian besar oksida yang sangat basa (bukan amfoter) terletak di sisi kiri tabel periodik.

- Sebagian besar kerak bumi terdiri dari oksida jenis logam padat.

- Oksidasi merupakan salah satu jalur yang menyebabkan terjadinya korosi pada suatu material logam.

Contoh

Oksida besi

Itu ditemukan dalam bijih besi dalam bentuk mineral, seperti hematit dan magnetit.

Selain itu, oksida besi membentuk "karat" merah terkenal yang terbuat dari massa logam terkorosi yang telah terpapar oksigen dan kelembapan.

Natrium oksida

Ini adalah senyawa yang digunakan dalam pembuatan keramik dan gelas, serta menjadi prekursor dalam pembuatan natrium hidroksida (soda kaustik, pelarut yang kuat dan produk pembersih).

Magnesium oksida

Mineral padat higroskopis, senyawa ini memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan konduktivitas listrik yang rendah memiliki banyak kegunaan dalam konstruksi (seperti dinding tahan api), dan dalam pemulihan air dan tanah yang terkontaminasi.

Oksida tembaga

Ada dua varian oksida tembaga. Cupric oxide adalah padatan hitam yang diperoleh dari pertambangan dan dapat digunakan sebagai pigmen, atau untuk pembuangan akhir bahan berbahaya.

Di sisi lain, cuprous oxide adalah padatan semikonduktor merah yang ditambahkan ke pigmen, fungisida, dan cat laut untuk menghindari penumpukan residu pada lambung kapal.

Referensi

1. Britannica, E. (nd). Oksida. Diperoleh dari britannica.com
2. Wikipedia. (sf). Oksida. Diperoleh dari en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Meksiko: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (sf). Oksida. Diperoleh dari chem.libretexts.org
5. Sekolah, NP (sf). Penamaan Oksida dan Peroksida. Diperoleh dari newton.k12.ma.us