The oksida plumbous , timah oksida (II) atau timbal oksida, adalah senyawa kimia dengan rumus PbO. Itu ditemukan dalam dua polimorf: litarge dan masikotit. Strukturnya diilustrasikan pada gambar 1.
Kembali ke komposisi, litarge adalah produk timbal cair teroksidasi yang telah diaduk atau diatomisasi untuk memasukkan udara, kemudian didinginkan dan digiling untuk membentuk bubuk kuning.
Gambar 1: struktur oksida plumbose.
Nama masikotit digunakan baik untuk mineral asli maupun untuk produk timbal monoksida yang dihasilkan dengan memanaskan timbal karbonat hingga 300ºC (Timbal monoksida, 2016). Mineral tersebut ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2: polimorf masikotit (kiri) dan litarge (kanan)
Masikotit memiliki struktur ortorombik sedangkan litarge memiliki struktur kristal tetragonal. Timbal (II) oksida memiliki kemampuan untuk mengubah struktur saat dipanaskan atau didinginkan. Struktur ini ditunjukkan pada Gambar 3.
Gambar 3: struktur kristal ortorombik masikotit (kiri) dan tetragonal litarge (kanan).
PbO diproduksi dengan mengoksidasi timbal logam. Logam dilebur untuk membuat tablet timbal, dan kemudian ditumbuk antara 170 ~ 210 ° C dan dilewatkan melalui nyala api untuk oksidasi pada suhu di atas 600 ℃. Produk oksida digiling untuk mendapatkan oksida timbal jadi (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO diproduksi dalam skala besar sebagai perantara dalam pemurnian bijih timbal menjadi timbal logam. Mineral timbal yang digunakan adalah galena (timbal (II) sulfida). Pada suhu tinggi (1000 ° C) belerang diubah menjadi oksida dengan cara berikut:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Sifat fisik dan kimia oksida timah hitam
Timbal monoksida dapat menghadirkan dua tampilan yang berbeda: sebagai bubuk kuning kering dengan struktur ortorombik (masikotit) atau sebagai kristal kemerahan tetragonal (litarge). Kedua cara tersebut diilustrasikan pada gambar 4.
Gambar 4: penampakan PbO: masikotit (kiri) dan litarge (kanan).
Senyawa tersebut memiliki berat molekul 223,20 g / mol dan kepadatan 9,53 g / ml. Ia memiliki titik leleh 888 ° C dan titik didih 1470 ° C (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, SF).
Senyawa ini sangat sulit larut dalam air, hanya mampu melarutkan 0,0504 gram per liter pada 25 ° C dalam bentuk masikotit dan 0,1065 gram per liter pada 25 ° C dalam bentuk litarge. Senyawa tersebut juga tidak larut dalam alkohol. Ini larut dalam asam asetat, encer HNO3 dan alkali (Royal Society of Chemistry, 2015).
Senyawa tersebut merupakan zat pengoksidasi atau pereduksi lemah, namun reaksi redoks masih dapat terjadi. Senyawa ini tidak reaktif terhadap air.
Timbal oksida mengoksidasi aluminium karbida dengan lampu pijar saat dipanaskan. Campuran oksida timbal dengan debu aluminium (seperti logam lain: natrium, zirkonium) menghasilkan ledakan yang hebat.
Reaktivitas dan bahaya
Timbal monoksida adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai racun. Zat tersebut beracun bagi sistem saraf pusat dan dapat menyebabkan kanker pada manusia (Lembar Data Keselamatan Bahan Timbal oksida, kuning, 2013).
Gejala awal keracunan adalah adanya garis timah yang muncul di tepi gusi dan kulit berubah menjadi keabu-abuan. Sindrom neurasthenic juga akan muncul pada periode awal keracunan.
Keracunan otak besar dapat menyebabkan depresi keracunan timbal, keracunan timbal mania, serta keracunan timbal dan kepekaan terhadap kelumpuhan neuritis multipel.
Keracunan timbal juga dapat menyebabkan anemia hipokromik dan gangguan endokrin dan metabolisme. Selain itu, keracunan timbal dapat menghambat aktivitas enzim tertentu dalam sistem pencernaan dan menyebabkan gangguan pencernaan, sakit perut yang parah, dan kerusakan hati. Itu juga dapat menyebabkan tekanan darah tinggi dan peningkatan kolesterol.
Jika terjadi sakit perut yang parah, beberapa tindakan dapat dilakukan seperti, injeksi atropin subkutan dan obat-obatan lainnya, perut panas, enema, mandi air panas dan sebagainya. Konsentrasi maksimum yang diperbolehkan di udara adalah 0,01 mg / m3 (Timbal monoksida, 2016).
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata atau dengan kulit, harus dicuci dengan banyak air. Jika terhirup atau tertelan, korban harus dibawa ke tempat yang berventilasi. Muntah tidak boleh dilakukan. Jika korban tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut harus diberikan.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari. Timbal monoksida merupakan senyawa berbahaya bagi lingkungan, bioakumulasi bahan kimia ini dapat terjadi pada tumbuhan dan mamalia.
Zat ini sangat dianjurkan agar tidak masuk ke lingkungan, sehingga harus ditangani dan disimpan sesuai ketentuan yang telah ditetapkan (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Aplikasi
Timbal monoksida telah digunakan sebagai pengering cat dan sebagai aliran api rendah dalam pembuatan keramik dan kaca. Kaca kristal timbal digunakan dalam pembuatan peralatan makan berkualitas tinggi.
Menggunakan timbal monoksida sebagai fluks, dimungkinkan untuk mendapatkan kaca dengan indeks bias tinggi dan, akibatnya, kecerahan yang diinginkan (British Encyclopedia, 2016).
Konduktor keramik semi-logam memiliki konduktivitas tertinggi dari semua keramik kecuali yang superkonduktor. Timbal oksida adalah contoh keramik semi-logam jenis ini. Bahan-bahan ini memiliki pita energi elektron yang tumpang tindih dan oleh karena itu merupakan konduktor elektronik yang sangat baik (Mason, 2008).
Timbal oksida terutama digunakan dalam tabung elektron, tabung gambar, kaca optik, kaca timah anti-sinar-X, dan karet tahan radiasi.
Ini digunakan sebagai reagen analitik, aliran silikat, tetapi juga untuk pengendapan asam amino
Timbal oksida digunakan dalam pembuatan stabilisator plastik PVC dan juga merupakan bahan baku garam timbal lainnya. Ini juga digunakan dalam penyulingan minyak dan untuk penentuan emas dan perak.
Ini juga digunakan sebagai pigmen kuning pada cat dan enamel. Masikotit digunakan sebagai pigmen oleh seniman dari abad ke-15 hingga ke-18.
Lapisan tipis timbal monoksida digunakan untuk menghasilkan warna-warna cerah pada kuningan dan perunggu. Litharge dicampur dengan gliserol untuk membuat semen tukang ledeng.
Referensi
- Encyclopedia Britannica. (2016, 10 Oktober). Kaca. Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (sembilan belas sembilan puluh lima). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi ke-4. Volume 1. New York: John Wiley and Sons.
- Timbal monoksida. (2016, 1 Mei). Dipulihkan dari cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Timbal monoksida. (2016). Diperoleh dari chemicalbook: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, 12 Maret). Keramik konduktif. Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
- Lembar Data Keamanan Bahan Timbal oksida, kuning. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab: sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (SF). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14827. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). Timbal (II) Oksida. Dipulihkan dari cdc.gov: cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Timbal (II) oksida. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.