The oksida perklorat , juga disebut klorin oksida (VII), anhidrida atau perklorat dichloro heptoksida, adalah senyawa kimia anorganik dari rumus Cl 2 O7. Strukturnya disajikan pada gambar 1.
Ini adalah salah satu oksida klorin paling stabil dan bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam perklorat: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2HClO 4.
Gambar 1: struktur oksida perklorat.
Senyawa ini diperoleh dengan dehidrasi yang hati-hati dari asam perklorat dengan pentoksida fosfor pada -10 ° C.
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
Senyawa ini disuling untuk memisahkannya dari asam metafosfat dengan sangat hati-hati mengingat sifatnya yang mudah meledak. Itu juga dapat dibentuk dengan pencahayaan dalam campuran klorin dan ozon.
Sifat fisik dan kimia oksida perklorat
Klor oksida (VII) adalah cairan tidak berwarna, mudah menguap dan berminyak. Berat molekulnya 182,9 g / mol, densitasnya 1900 kg / m3, serta titik leleh dan titik didihnya masing-masing adalah -91,57 ºC dan 82 ºC.
Ini meledak secara spontan pada benturan atau kontak dengan nyala api dan terutama dengan adanya produk dekomposisi.
Klorin heptoksida larut dalam karbon tetraklorida pada suhu kamar dan bereaksi dengan air membentuk asam perklorat. Ini meledak saat bersentuhan dengan yodium.
Dalam kondisi normal, ini lebih stabil, meskipun dengan daya oksidasi yang lebih rendah daripada oksida klorin lainnya. Misalnya, tidak menyerang belerang, fosfor atau kertas saat dingin.
Dikloro heptoksida adalah oksida asam kuat, dan dalam larutan membentuk kesetimbangan dengan asam perklorat. Membentuk perklorat dengan adanya hidroksida logam alkali.
Dekomposisi termalnya dihasilkan oleh disosiasi monomolekul klorin trioksida dan radikal
Reaktivitas dan bahaya
Oksida perklorat adalah senyawa yang tidak stabil. Ini terurai perlahan pada penyimpanan, dengan produksi produk dekomposisi berwarna yang merupakan oksida klorin rendah.
Ini meledak secara spontan, terutama dengan adanya produk dekomposisi, tidak sesuai dengan zat pereduksi, asam dan basa kuat.
Meskipun klorin oksida paling stabil, Cl 2 O 7 adalah oksidan kuat, serta bahan peledak yang dapat dipadamkan dengan api atau kejutan mekanis, atau dengan kontak dengan yodium.
Namun, oksida ini lebih sedikit dibandingkan oksida klorin lainnya, dan tidak menyerang sulfur, fosfor atau kertas saat dingin. Memiliki efek yang sama pada tubuh manusia seperti unsur klorin, dan membutuhkan tindakan pencegahan yang sama
Penelanan menyebabkan luka bakar parah di mulut, kerongkongan, dan perut. Uap sangat beracun jika terhirup.
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.
Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman.
Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif.
Air dingin bisa digunakan. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.
Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan.
Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Ingatlah selalu bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut jika bahan yang dihirup beracun, menular, atau korosif.
Dalam semua kasus, segera dapatkan bantuan medis.
Aplikasi
Oksida perklorat tidak memiliki aplikasi praktis. Ini dapat digunakan sebagai agen pengoksidasi atau untuk produksi asam perklorat tetapi sifatnya yang mudah meledak membuatnya sulit untuk ditangani.
Dikloroheptoksida dapat digunakan sebagai reagen untuk produksi perklorat atau untuk penelitian dengan reaksi yang berbeda.
Dalam karya Kurt Baum, reaksi oksida perklorat dengan olefin (Baum, 1976), alkohol (Kurt Baum, Reaksi diklorin heptoksida dengan alkohol, 1974), alkil iodida dan asil perklorat dengan ester (Kurt Baum, 1975) memperoleh halogenasi dan oksidasi.
Dalam kasus alkohol, ia menghasilkan alkil perklorat dengan bereaksi dengan alkohol sederhana seperti etilen glikol, 1,4-butadienol, 2,2,2-trifluoroethanol, 2,2-dinitropropanol. Bereaksi dengan 2-propanol menghasilkan isopropil perklorat. 2-hexanol dan 3-hexanol menghasilkan perklorat yang tidak tersusun dan ketonnya masing-masing.
Propena bereaksi dengan dikloro heptosida dalam karbon tetraklorida menghasilkan isopropil perklorat (32%) dan 1-kloro, 2-propilperklorat (17%). Senyawa tersebut bereaksi dengan cis-butena menghasilkan 3-klorobutil perklorat (30%) dan 3-keto, 2-butil perklorat (7%).
Dikloro heptoksida bereaksi dengan amina primer dan sekunder dalam larutan karbon tetraklorida menghasilkan N-perklorat:
2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
Ia juga bereaksi dengan alkena menghasilkan alkil perklorat. Misalnya, ia bereaksi dengan propena dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan isopropil perklorat dan 1-kloro-2-propil perklorat (Beard & Baum, 1974).
Referensi
- Baum, K. (1976). Reaksi diklorin heptoksida dengan olefin. Org. Chem.41 (9), 1663-1665.
- Beard, CD, & Baum, K. .. (1974). Reaksi diklorin heptoksida dengan amina. Jurnal American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
- Egon Wiberg, NW (2001). Kimia Anorganik. Academic Press: London.
- EMBL-EBI. (2009, 25 April). diklorin heptaoksida. Diperoleh dari ChEBI: ebi.ac.uk.
- Kurt Baum, CD (1974). Reaksi diklorin heptoksida dengan alkohol. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
- Kurt Baum, CD (1975). Reaksi diklorin heptoksida dan asil perklorat dengan eter. Org. Chem., 40 (1), 81-85.
- Kurt Baum, CD (1975). Reaksi diklorin heptoksida dan hipohalit dengan alkil iodida. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Diklorin heptoksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.