The natrium oksida merupakan senyawa anorganik dari para rumus Na 2 O. Karena semua oksida logam alkali, memiliki struktur kristal mirip dengan antifluorite (mirip dengan fluorspar, CaF2, tetapi dengan kation dan anion terbalik) sesuai dengan kubik fokus pada wajah. (Sodium: disodium oksida, 1993-2016).
Dapat dikatakan bahwa natrium oksida adalah anhidrida natrium hidroksida, karena ia bereaksi dengan air membentuk dua mol senyawa ini dengan cara berikut:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Gambar 1: Struktur natrium oksida.
Umumnya, nama KNaO dapat ditemukan tertulis, mengacu pada natrium oksida atau kalium oksida. Ini karena kedua oksida memiliki sifat yang serupa dalam hal warna dan laju pemuaian dan kontraksi.
Sumber natrium oksida yang tidak larut sering kali mengandung jejak kalium oksida, misalnya pada feldspars (gambar 2), yang merupakan sumber utama natrium pada email tertentu (Britt, 2007).
Gambar 2: sodium feldspar dan bubuk feldspar.
Sifat fisik dan kimia
Sodium oksida adalah padatan kristal putih (Gambar 3). Ini memiliki berat molekul 61,98 g / mol, memiliki kepadatan 2,27 g / ml dan titik leleh 1275 ° C.
Senyawa ini memiliki titik didih 1950 ° C di mana ia mulai terurai menjadi natrium peroksida dan natrium logam, namun, sifat yang menarik adalah natrium oksida mulai menyublim pada 1100 ° C (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, SF ).
Gambar 3: penampilan natrium oksida.
Bereaksi hebat dengan air dan alkohol membentuk natrium hidroksida. Natrium oksida, Na 2 O, secara reversibel menyerap hidrogen (H 2 ), membentuk natrium hidrida (NaH) dan natrium hidroksida (NaOH), yang berpotensi untuk menemukan aplikasinya pada penyimpanan hidrogen yang dapat dibalik.
Reaktivitas dan bahaya
Sodium oksida adalah senyawa stabil yang tidak mudah terbakar, tetapi dapat bereaksi hebat dengan asam dan air. Itu juga dapat meningkatkan pembakaran zat lain. Ini diklasifikasikan sebagai korosif dan dapat membakar kulit dan mata (Royal Society of Chemistry, 2015).
Larutan dalam air adalah basa kuat, karena ia bereaksi keras dengan asam yang bersifat korosif. Dengan bereaksi hebat dengan air, natrium hidroksida diproduksi, menyerang banyak logam di hadapan air.
Zat tersebut juga korosif pada saluran pernapasan dan saat tertelan. Menghirup aerosol dapat menyebabkan edema paru (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Jika terhirup, orang yang terkena harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika korban tidak bernapas, pernapasan buatan harus diberikan. Nanti pergi atau konsultasikan dengan dokter secepat mungkin.
Jika terjadi kontak kulit, pakaian dan sepatu yang terkontaminasi harus segera dilepas dan dicuci dengan banyak air.
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, bilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit dan konsultasikan dengan dokter. Jika tertelan, jangan dimuntahkan, tetapi bilas mulut dengan air dan konsultasikan dengan dokter.
Gejala dan efek yang paling penting mungkin: kejang, peradangan dan edema pada laring dan bronkus, pneumonitis, edema paru, sensasi terbakar, batuk, mengi, radang tenggorokan dan kesulitan bernafas (Sodium oksida (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Gejala edema paru sering tidak muncul selama beberapa jam dan diperburuk oleh aktivitas fisik. Oleh karena itu istirahat dan observasi medis sangat penting.
Natrium oksida harus disimpan di tempat yang kering dan dipisahkan dari asam kuat. Karena senyawa bereaksi keras dengan air, jika terjadi kebakaran, jangan gunakan alat pemadam atau penyiram berbahan dasar air. Dianjurkan untuk menggunakan bubuk atau pasir kering.
Aplikasi
Kegunaan utama natrium oksida adalah dalam pembuatan kaca. Ini digunakan dalam tembikar dan gelas, meski tidak dalam bentuk mentah. Natrium oksida umumnya membentuk sekitar 15% komposisi kimiawi kaca.
Ini mengurangi suhu di mana silikon dioksida meleleh (komposisi kaca 70%), membuatnya lebih murah dan lebih efisien untuk memproduksi kaca, karena memerlukan lebih sedikit pengeluaran energi oleh pabrikan (George Sumner, nd ).
Kaca natrium-kapur adalah bentuk kaca yang paling umum diproduksi, terdiri dari sekitar 70% silika (silikon dioksida), 15% soda (natrium oksida), dan 9% kapur (kalsium oksida), dengan jumlah yang jauh lebih tinggi. kecil senyawa lainnya.
Natrium oksida berfungsi sebagai fluks untuk menurunkan suhu di mana silika meleleh, dan kapur bertindak sebagai penstabil silika. Gelas natrium-kapur tidak mahal, stabil secara kimiawi, cukup keras, dan sangat bisa diterapkan, karena dapat dilunakkan beberapa kali jika perlu.
Kualitas ini membuatnya cocok untuk pembuatan berbagai macam produk kaca, termasuk bola lampu, gelas, botol, dan benda seni.
Di sisi lain, natrium oksida dan silika mengandung kristal air, juga disebut natrium silikat atau gelas air, yang membentuk padatan kaca dengan sifat yang sangat berguna untuk larut dalam air.
Segelas air dijual sebagai gumpalan padat atau bubuk, atau sebagai cairan bening seperti sirup. Ini digunakan sebagai sumber natrium yang nyaman untuk banyak produk industri seperti: pembangun deterjen cucian, sebagai pengikat dan perekat, sebagai flokulan di pabrik pengolahan air, dan dalam banyak aplikasi lain (Encyclopaedia britannica, 2017).
Senyawa oksida tidak menghantarkan listrik. Namun, oksida terstruktur tertentu perovskit adalah konduktor elektronik untuk aplikasi di katoda sel bahan bakar oksida padat dan sistem pembangkit oksigen (American Elements, 1998-2017).
Referensi
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2014, 1 Juli). CDC SODIUM OXIDE. Dipulihkan dari cdc.
- Elemen Amerika. (1998-2017). Natrium Oksida. Dipulihkan dari americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Panduan Lengkap untuk Glazes Api Tinggi. New York: Buku Lark.
- Ensiklopedia Britannica. (2017). Senyawa kimia natrium oksida. Dipulihkan dari britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Apa kegunaan untuk natrium oksida? Dipulihkan dari quora.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (SF). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 73971. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natrium oksida. Dipulihkan dari chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reaksi hidrogen dengan natrium oksida: Sistem hidrogenasi / dehidrogenasi yang dapat dibalik. Jurnal Sumber Daya, Volume 155, Edisi 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Natrium oksida (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Diperoleh dari guidechem: guidechem.com.
- Sodium: disodium oksida. (1993-2016). Dipulihkan dari webelements: webelements.com.