- Sifat fisik dan kimia
- Oksida dasar
- Kelarutan
- Struktur kimia
- Jenis tautan
- Aplikasi
- Pengganti timbal
- Industri dirgantara
- Katalisator
- Tujuan elektronik
- Resiko kesehatan
- Referensi
The strontium oksida , yang rumus kimia adalah SrO (tidak untuk bingung dengan strontium peroksida, yang merupakan SRO2), adalah produk dari reaksi oksidatif antara logam dan oksigen di udara pada suhu kamar: 2SR (s) + O2 (g) → 2SrO (s).
Sepotong strontium terbakar dalam kontak dengan udara sebagai akibat dari reaktivitasnya yang tinggi, dan karena memiliki konfigurasi elektronik tipe ns2, ia dengan mudah melepaskan dua elektron valensinya, terutama ke molekul oksigen diatomik.
Jika luas permukaan logam ditingkatkan dengan cara melumatkannya menjadi bubuk halus, reaksi segera terjadi, dan bahkan terbakar dengan api kemerahan yang intens. Stronsium, logam yang berpartisipasi dalam reaksi ini, adalah logam dalam golongan 2 tabel periodik.
Kelompok ini terdiri dari unsur-unsur yang dikenal sebagai tanah alkali. Unsur pertama yang memimpin kelompok adalah berilium, diikuti oleh magnesium, kalsium, strontium, barium, dan terakhir, radium. Elemen-elemen ini bersifat metalik dan, sebagai mnemonik untuk mengingatnya, ungkapannya dapat digunakan: "Mr. Becambara ”.
"Sr" yang mengacu pada ekspresi tersebut tidak lain adalah strontium logam (Sr), unsur kimia yang sangat reaktif yang tidak secara alami ditemukan dalam bentuk murni, tetapi dikombinasikan dengan unsur lain di lingkungan atau lingkungannya untuk menimbulkan garam, nitrida, dan oksidanya.
Untuk alasan ini, mineral dan strontium oksida adalah senyawa di mana strontium ditemukan di alam.
Sifat fisik dan kimia
Strontium oksida adalah senyawa padat berwarna putih, berpori dan tidak berbau dan, tergantung pada perlakuan fisiknya, dapat ditemukan di pasaran sebagai bubuk halus, sebagai kristal atau sebagai partikel nano.
Berat molekulnya 103,619 g / mol dan memiliki indeks bias yang tinggi. Ia memiliki titik leleh yang tinggi (2531ºC) dan titik didih (3200ºC), yang menghasilkan interaksi ikatan yang kuat antara strontium dan oksigen. Titik leleh yang tinggi ini menjadikannya bahan yang stabil secara termal.
Oksida dasar
Ini adalah oksida yang sangat basa; Ini berarti ia bereaksi pada suhu kamar dengan air membentuk strontium hidroksida (Sr (OH) 2):
SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2
Kelarutan
Ini juga bereaksi atau mempertahankan kelembaban, karakteristik penting dari senyawa higroskopis. Oleh karena itu, strontium oksida memiliki reaktivitas yang tinggi dengan air.
Dalam pelarut lain - misalnya, alkohol seperti etanol atau metanol toko obat - sedikit larut; sedangkan dalam pelarut seperti aseton, eter atau diklorometana, zat ini tidak larut.
Kenapa seperti ini? Karena oksida logam - dan bahkan lebih banyak lagi yang terbentuk dari logam alkali tanah - adalah senyawa polar dan oleh karena itu berinteraksi ke tingkat yang lebih baik dengan pelarut polar.
Ia tidak hanya dapat bereaksi dengan air, tetapi juga dengan karbon dioksida, menghasilkan strontium karbonat:
SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)
Bereaksi dengan asam - seperti asam fosfat encer - untuk menghasilkan garam fosfat strontium dan air:
3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)
Reaksi ini bersifat eksotermik, itulah sebabnya air yang dihasilkan menguap karena suhu tinggi.
Struktur kimia
Struktur kimia suatu senyawa menjelaskan susunan atomnya di ruang angkasa. Dalam kasus strontium oksida, ia memiliki struktur kristal garam batu, sama seperti garam meja atau natrium klorida (NaCl).
Tidak seperti NaCl, garam monovalen - yaitu, dengan kation dan anion dengan satu besaran muatan (+1 untuk Na dan -1 untuk Cl) -, SrO adalah divalen, dengan muatan 2+ untuk Sr, dan -2 untuk O (O2-, anion oksida).
Dalam struktur ini, setiap ion O2- (merah) dikelilingi oleh enam ion oksida besar lainnya, menampung ion Sr2 + yang lebih kecil (hijau) di celah oktahedral yang dihasilkan. Pengepakan atau pengaturan ini dikenal sebagai sel unit kubik berpusat wajah (ccc).
Jenis tautan
Rumus kimia untuk strontium oksida adalah SrO, tetapi tidak secara mutlak menjelaskan struktur kimia atau jenis ikatan yang ada.
Pada bagian sebelumnya disebutkan bahwa ia memiliki struktur seperti garam batu; artinya, struktur kristal yang sangat umum untuk banyak garam.
Oleh karena itu, jenis ikatannya sebagian besar adalah ionik, yang akan menjelaskan mengapa oksida ini memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.
Karena ikatannya ionik, interaksi elektrostatis menahan strontium dan atom oksigen bersama-sama: Sr2 + O2-.
Jika ikatan ini adalah kovalen, senyawa tersebut dapat diwakili oleh ikatan dalam struktur Lewisnya (menghilangkan pasangan elektron oksigen yang tidak terbagi).
Aplikasi
Sifat fisik suatu senyawa sangat penting untuk memprediksi apa yang akan menjadi aplikasi potensinya dalam industri; oleh karena itu, ini adalah refleksi makro dari sifat kimianya.
Pengganti timbal
Strontium oksida, berkat stabilitas termalnya yang tinggi, dapat digunakan untuk banyak aplikasi di industri keramik, kaca, dan optik.
Penggunaannya dalam industri ini terutama ditujukan untuk menggantikan timbal dan menjadi aditif yang memberikan warna dan viskositas yang lebih baik pada bahan mentah produk.
Produk apa? Daftar ini tidak akan ada habisnya, karena dalam setiap bagian yang memiliki kaca, enamel, keramik atau kristal di setiap bagiannya, strontium oksida mungkin berguna.
Industri dirgantara
Karena merupakan padatan yang sangat berpori, ia dapat menginterkalasi partikel yang lebih kecil, dan dengan demikian memberikan berbagai kemungkinan dalam formulasi bahan, begitu ringan sehingga dapat dipertimbangkan oleh industri dirgantara.
Katalisator
Porositas yang sama memungkinkannya memiliki kegunaan potensial sebagai katalis (akselerator reaksi kimia) dan sebagai penukar panas.
Tujuan elektronik
Strontium oksida juga berfungsi sebagai sumber produksi stronsium murni untuk keperluan elektronik, berkat kemampuan logam untuk menyerap sinar-X; dan untuk sediaan industri hidroksida, Sr (OH) 2, dan peroksida, SrO2.
Resiko kesehatan
Merupakan senyawa korosif, sehingga dapat menyebabkan luka bakar dengan kontak fisik sederhana di bagian tubuh manapun. Ini sangat sensitif terhadap kelembaban dan harus disimpan di tempat yang kering dan dingin.
Garam yang merupakan produk reaksi oksida ini dengan asam berbeda berperilaku di dalam tubuh seperti garam kalsium, dan disimpan atau dikeluarkan dengan mekanisme serupa.
Strontium oksida dengan sendirinya tidak menimbulkan risiko kesehatan yang besar saat ini.
Referensi
- Elemen Amerika. (1998-2018). Elemen Amerika. Diperoleh pada 14 Maret 2018, dari American Elements: americanelements.com
- AllReactions. Diperoleh pada 14 Maret 2018, dari AllReactions: allreactions.com
- Menggigil & Atkins. (2008). Kimia Anorganik. Dalam The Structure of Simple Solids (Edisi Keempat, P. 84). Mc Graw Hill.
- ATSDR. Diperoleh pada 14 Maret 2018, dari ATSDR: atsdr.cdc.gov
- Clark, J. (2009). chemguide. Diperoleh pada 14 Maret 2018, dari chemguide: chemguide.co.uk
- Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). Persiapan oksida strontium dari celestite: Sebuah tinjauan. Ilmu Material, 201-211.
- Chegg Inc. (2003-2018). Studi Chegg. Diperoleh pada 16 Maret 2018, dari Chegg Study: chegg.com