The sulfur oksida (VI), juga dikenal sebagai trioksida belerang atau sulfur trioksida, adalah senyawa kimia dengan rumus SO 3 . Strukturnya disajikan pada gambar 1 (EMBL-EBI, 2016).
Sulfur trioksida diproduksi dalam bentuk gas encer dalam proses kontak pabrik asam sulfat melalui oksidasi gas yang mengandung sulfur dioksida.
Gambar 1: struktur sulfur trioksida.
Sampai saat ini, bagaimanapun, satu-satunya preparasi sulfur trioksida murni dari gas yang mengandung SO 3 encer adalah proses skala pilot plant yang melibatkan kondensasi krioskopik.
Prosedur biasa malah melibatkan distilasi oleum. Panas yang dibutuhkan untuk distilasi oleum paling mudah disuplai oleh gas kontak panas dari pabrik asam sulfat terkait.
Ini dapat dibuat di laboratorium dengan memanaskan asam sulfat berasap dan mengumpulkan sublimat di penerima yang didinginkan. Jika uap mengembun di atas 27 ° C, bentuk gamma diperoleh sebagai cairan.
Jika uap mengembun di bawah 27 ° C dan dengan adanya sedikit kelembapan, campuran ketiga bentuk tersebut diperoleh. Ketiga bentuk tersebut dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional.
Sifat fisik dan kimia sulfur oksida
Sulfur trioksida berbentuk seperti jarum putih yang berubah menjadi asap di udara. Ini sering ditemui dengan inhibitor untuk mencegah polimerisasi (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Berat molekulnya adalah 80,066 g / mol, densitasnya 1,92 g / cm³ g / mL, dan titik leleh dan titik didihnya masing-masing adalah 16,8 ºC dan 44,7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).
Senyawa tersebut dikombinasikan dengan air dengan daya ledak, membentuk asam sulfat karena keasamannya. Sulfur trioksida mengkarbonisasi zat organik.
Sulfur trioksida menyerap kelembapan dengan cepat, mengeluarkan asap putih pekat. Larutan trioksida dalam asam sulfat disebut asam sulfat berasap atau oleum. (Sulfur trioksida, 2016).
Reaksi sulfur trioksida dan oksigen difluorida sangat kuat dan ledakan terjadi jika reaksi dilakukan tanpa pelarut. Reaksi kelebihan sulfur trioksida dengan tetrafluoroethylene menyebabkan dekomposisi eksplosif dari karbonil fluorida dan sulfur dioksida.
Reaksi asam perklorat anhidrat dengan sulfur trioksida sangat hebat dan disertai dengan evolusi panas yang cukup besar. Sulfur trioksida cair bereaksi hebat dengan nitril klorida, bahkan pada 75 ° C.
Reaksi sulfur trioksida dan timbal oksida menyebabkan pendaran putih. Kombinasi yodium, piridin, sulfur trioksida, dan formamida menghasilkan gas yang bertekanan tinggi setelah beberapa bulan.
Hal ini disebabkan oleh pembentukan asam sulfat yang lambat, air eksternal atau dehidrasi formamida menjadi hidrogen sianida (SULFUR TRIOXIDE, SF).
Reaktivitas dan bahaya
Sulfur trioksida adalah senyawa yang stabil, tidak cocok dengan bahan organik, bubuk logam halus, basa, air, sianida, dan berbagai macam bahan kimia lainnya.
Zat tersebut adalah oksidan kuat dan bereaksi hebat dengan bahan yang mudah terbakar dan mereduksi serta senyawa organik yang menyebabkan bahaya kebakaran dan ledakan.
Bereaksi hebat dengan air dan udara lembab untuk menghasilkan asam sulfat. Larutan dalam air adalah asam kuat, ia bereaksi keras dengan basa dan merupakan logam korosif yang membentuk gas yang mudah terbakar / meledak.
Senyawa ini bersifat korosif pada logam dan kain. Menyebabkan luka bakar pada mata dan kulit. Penelanan menyebabkan luka bakar parah di mulut, kerongkongan, dan perut. Uap sangat beracun jika terhirup. (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015)
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.
Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman.
Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif. Air dingin bisa digunakan. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi.
Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Ingatlah selalu bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut jika bahan yang dihirup beracun, menular, atau korosif.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Lembar Data Keselamatan Bahan Sulfur trioksida, 2013).
Aplikasi
Sulfur trioksida adalah reagen penting dalam reaksi sulfonasi. Proses ini menghasilkan deterjen, pewarna, dan obat-obatan. Ini dihasilkan secara in situ dari asam sulfat atau digunakan sebagai larutan asam sulfat berasap.
Polusi udara dari sulfur oksida merupakan masalah lingkungan utama, dengan jutaan ton sulfur dioksida dan trioksida diemisikan ke atmosfer setiap tahun. Senyawa ini berbahaya bagi kehidupan tumbuhan dan hewan, serta banyak bahan bangunan.
Masalah besar lainnya yang perlu dipertimbangkan adalah hujan asam. Kedua sulfur oksida larut dalam tetesan air atmosfer untuk membentuk larutan asam yang bisa sangat berbahaya bila didistribusikan dalam bentuk hujan.
Asam sulfat dipercaya menjadi penyebab utama keasaman akibat hujan asam, yang dapat merusak hutan dan menyebabkan banyak ikan mati di danau.
Hujan asam juga merusak logam, batu kapur, dan bahan lainnya. Solusi yang mungkin untuk masalah ini mahal karena sulitnya menghilangkan sulfur dari batu bara dan minyak sebelum dibakar (Zumdahl, 2014).
Referensi
- EMBL-EBI. (2016, 2 Desember). sulfur trioksida. Diperoleh dari ChEBI: ebi.ac.uk
- Lembar Data Keamanan Bahan Sulfur trioksida. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 24 Juni). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24682. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). TRIOKSIDA SULFUR. Diperoleh dari cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Sulfur trioksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com
- Zumdahl, SS (2014, Febrero 13). Diperoleh dari britannica: britannica.com.