The besi sulfida (II) , juga disebut besi sulfida, adalah senyawa kimia FeS rumus. Sulfida besi bubuk bersifat piroforik (menyala secara spontan di udara). Senyawa ini diperoleh dengan memanaskan belerang dan besi sesuai dengan reaksi: Fe + S → FeS.
Reaksinya sangat eksotermik (melepaskan panas) dan perbandingan antara besi dan belerang harus 7: 4 (NileRed, 2014).
Gambar 1: Struktur besi (II) sulfida.
Ferrous sulfide juga dapat diperoleh dalam media berair dengan melarutkan sulfur dalam larutan besi ionik (II). Belerang, jika dilarutkan, membentuk hidrogen sulfida yang bereaksi secara reversibel dengan ion besi (II) menurut reaksi Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
Namun, reaksi ini bersaing dengan reaksi pembentukan asam sulfat besi (II) dengan cara berikut: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Selanjutnya, asam besi (II) sulfat terurai menjadi sulfat besi, meskipun reaksi terjadi sangat lambat (Rickard, 1995).
Sifat fisik dan kimia
Besi (II) sulfida adalah padatan berwarna coklat tua atau hitam dengan tampilan seperti logam. Ketika murni, itu tidak berwarna (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, SF). Munculnya ferrous sulfide diilustrasikan pada Gambar 2.
Gambar 2: penampakan besi (II) sulfida.
Senyawa tersebut memiliki berat molekul 87,910 g / mol dan kepadatan 4,84 g / ml. Ini memiliki titik leleh 1195 ° C dan tidak larut dalam air dan asam nitrat (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ferrous sulfide bereaksi dalam media asam untuk membentuk uap besi oksida dan hidrogen sulfida yang sangat beracun. Ini terlihat pada reaksi berikut:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Bereaksi dengan larutan encer asam sulfat untuk membentuk oksida besi, sulfur dioksida dan air tergantung pada reaksinya:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Reaktivitas dan bahaya
Ferrous Sulfide adalah senyawa yang tidak stabil dan bereaksi dengan udara membentuk oksida besi dan belerang. Senyawa tersebut bersifat piroforik dan dapat menyala secara spontan atau juga akibat benturan yang kuat, sehingga tidak disarankan untuk menghancurkannya dalam mortar saat disintesis dan harus dirawat dengan hati-hati.
Bereaksi dengan zat pengoksidasi dan ketika dekomposisi dipanaskan mengeluarkan asap beracun dari sulfur oksida. Senyawa ini sangat berbahaya jika tertelan dan berbahaya jika terkena mata (mengiritasi) dan terhirup (Lembar Data Keselamatan Bahan Ferrous sulfide, 2013).
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, mereka harus dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit, sesekali mengangkat kelopak mata atas dan bawah.
Jika senyawa tersebut mengenai kulit, harus dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi.
Jika tertelan, jika korban dalam keadaan sadar dan waspada, 2-4 cangkir susu atau air harus diberikan. Tidak ada yang boleh diberikan melalui mulut kepada orang yang tidak sadar
Jika terhirup, korban harus dipindahkan dari tempat pemaparan dan dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika tidak bernapas, harus diberikan pernapasan buatan. Jika sulit bernapas, oksigen harus diberikan.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Fisher Scientific, 2009).
Besi sulfida terlibat dalam kondisi jinak langka yang dikenal sebagai pseudomelanosis duodeni. Ini bermanifestasi secara endoskopi sebagai bintik-bintik diskrit, datar, hitam-coklat pada mukosa duodenum.
Itu tidak menghasilkan gejala dan dapat disembuhkan. Dengan mikroskop elektron dan analisis sinar-X hamburan energi probe elektron, pigmen tersebut berhubungan terutama dengan akumulasi sulfida besi (FeS) di makrofag dalam lamina propria (Cheng CL, 2000).
Penanganan dan penyimpanan
Ferrous Sulfide harus dijauhkan dari panas dan sumber penyulut. Wadah kosong menunjukkan risiko kebakaran, residu harus diuapkan di bawah kap ekstraktor. Arahkan semua peralatan yang mengandung material untuk menghindari percikan api listrik.
Debu tidak boleh dihirup. Hindari kontak dengan mata. Kenakan pakaian pelindung yang sesuai. Dalam keadaan ventilasi tidak memadai, gunakan peralatan pernapasan yang sesuai.
Jika tidak enak badan, dapatkan bantuan medis dan tunjukkan label produk jika memungkinkan. Senyawa harus dijauhkan dari zat yang tidak sesuai seperti zat pengoksidasi dan asam.
Wadah yang berisi senyawa harus dijaga tetap kering di tempat yang sejuk. Dan itu harus ditutup rapat di tempat yang berventilasi. Bahan yang mudah terbakar harus disimpan jauh dari panas ekstrim dan jauh dari oksidator kuat.
Aplikasi
Besi sulfida digunakan dalam industri paduan dan baja tahan karat untuk mengontrol perapuhan hidrogen. Industri baja menggunakan besi sulfida sebagai agen resulfurisasi dalam pembuatan baja potong, paduan, dan baja tahan karat bebas karbon.
Ini juga bertindak sebagai agen pendegradasi untuk meningkatkan kemampuan mesin pengecoran baja, yang digunakan dalam produksi berbagai suku cadang baja. Dalam pemurnian asam fosfat kasar, besi sulfida digunakan sebagai agen pereduksi untuk menghilangkan kotoran berat dari asam fosfat.
Penggunaan lain untuk besi sulfida adalah dalam produksi besi lunak. Besi sulfida yang dikombinasikan dengan silikon besi dan ferromangan digunakan untuk meningkatkan kandungan sulfur baja dan besi.
Besi sulfida juga digunakan sebagai bahan kimia laboratorium untuk pembuatan gas hidrogen sulfida. Dalam pewarna rambut, cat, tembikar, botol, dan gelas, besi sulfida digunakan sebagai pigmen. Ini juga digunakan dalam pelumas dan untuk merawat gas buang.
Besi sulfida memiliki kegunaan yang kompatibel dengan sulfat. Senyawa sulfat larut dalam air dan digunakan dalam pengolahan air. Besi sulfida juga digunakan dalam produksi pengecoran logam.
Besi sulfida adalah pirit mineral yang menyerupai emas dan dijuluki "emas bodoh". Pirit digunakan dalam produksi sulfur dan asam sulfat dan juga digunakan dalam penambangan batubara (JAINSON LABS (INDIA), SF).
Referensi
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanosis duodeni: laporan kasus. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- Fisher ilmiah. (2009, 20 Agustus). Lembar Data Keselamatan Bahan Besi (II) Sulfida. Diperoleh dari lasecsa.
- JAINSON LABS (INDIA). (SF). Penggunaan Ferrous Sulphide. Diperoleh dari jainsonfes.
- Lembar Data Keamanan Bahan Ferrous sulfide. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (SF). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14828. Diperoleh dari PubChem.
- (2014, 15 Mei). Mempersiapkan Besi (II) Sulfida (reaksi dingin). Diperoleh dari youtube.
- Rickard, D. (1995). Kinetika presipitasi FeS: Bagian 1. Mekanisme reaksi yang bersaing. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Edisi 21, 4367-4379.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Besi (II) sulfida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.