APA PERIODISITAS KIMIAWI? FITUR UTAMA - KIMIA - 2025

The periodisitas kimia atau keteraturan sifat kimia adalah variasi biasa, sifat kimia berulang dan dapat diprediksi dari elemen ketika nomor atom meningkat.

Dengan demikian, periodisitas kimia adalah dasar untuk klasifikasi semua unsur kimia berdasarkan nomor atom dan sifat kimianya.

Representasi visual dari periodisitas kimia dikenal sebagai tabel periodik, tabel Mendeleïev, atau klasifikasi unsur periodik.

Ini menunjukkan semua unsur kimia, diatur dalam urutan nomor atomnya yang semakin meningkat dan disusun menurut konfigurasi elektroniknya. Strukturnya mencerminkan fakta bahwa sifat-sifat unsur kimia adalah fungsi periodik dari nomor atomnya.

Periodisitas ini sangat berguna, karena memungkinkan kita untuk memprediksi beberapa sifat unsur yang akan menempati tempat kosong dalam tabel sebelum ditemukan.

Struktur umum tabel periodik adalah susunan baris dan kolom yang unsur-unsurnya tersusun dalam urutan nomor atom yang semakin bertambah.

Ada banyak sekali sifat periodik. Di antara yang terpenting adalah muatan inti efektif, yang berkaitan dengan ukuran atom dan kecenderungan membentuk ion, serta jari-jari atom, yang mempengaruhi massa jenis, titik lebur, dan titik didih.

Jari-jari ionik (mempengaruhi sifat fisik dan kimia senyawa ionik), potensial ionisasi, elektronegativitas, dan afinitas elektronik, juga merupakan sifat fundamental.

4 sifat periodik utama

Radio atom

Ini mengacu pada ukuran yang terkait dengan dimensi atom dan sesuai dengan setengah jarak yang ada antara pusat dua atom yang melakukan kontak.

Saat Anda melakukan perjalanan melalui sekelompok unsur kimia dalam tabel periodik dari atas ke bawah, atom cenderung menjadi lebih besar, karena elektron terluar menempati tingkat energi yang lebih jauh dari inti.

Inilah sebabnya mengapa dikatakan bahwa jari-jari atom bertambah dengan periode (dari atas ke bawah).

Sebaliknya, berpindah dari kiri ke kanan dalam periode yang sama pada tabel meningkatkan jumlah proton dan elektron, yang berarti muatan listrik bertambah dan, oleh karena itu, gaya tarik. Ini cenderung menurunkan ukuran atom.

Energi ionisasi

Ini adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom netral.

Ketika sekelompok unsur kimia dilintasi dalam tabel periodik dari atas ke bawah, elektron pada tingkat terakhir akan tertarik ke inti dengan gaya listrik yang semakin berkurang karena mereka semakin jauh dari inti yang menariknya.

Itulah mengapa dikatakan bahwa energi ionisasi meningkat seiring dengan bertambahnya gugus dan menurun seiring dengan periode.

Elektronegativitas

Konsep ini mengacu pada gaya yang digunakan atom untuk menghasilkan tarikan terhadap elektron-elektron yang membentuk ikatan kimia.

Elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan selama satu periode dan bertepatan dengan penurunan karakter logam.

Dalam sebuah kelompok elektronegativitas menurun dengan bertambahnya nomor atom dan peningkatan karakter logam.

Unsur yang paling elektronegatif terletak di bagian kanan atas tabel periodik, dan yang paling elektronegatif terletak di kiri bawah tabel.

Afinitas elektronik

Afinitas elektronik sesuai dengan energi yang dilepaskan pada saat atom netral mengambil elektron yang membentuk ion negatif.

Kecenderungan untuk menerima elektron ini berkurang dari atas ke bawah dalam suatu kelompok, dan menjadi lebih besar saat Anda bergerak ke kanan selama satu periode.

Organisasi elemen dalam tabel periodik

Suatu unsur ditempatkan dalam tabel periodik menurut nomor atomnya (jumlah proton yang dimiliki setiap atom unsur tersebut) dan jenis sublevel tempat elektron terakhir berada.

Di kolom tabel adalah kelompok atau keluarga elemen. Ini memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dan mengandung jumlah elektron yang sama di tingkat energi terluarnya.

Saat ini, tabel periodik terdiri dari 18 kelompok yang masing-masing diwakili oleh huruf (A atau B) dan angka Romawi.

Unsur-unsur dari kelompok A dikenal sebagai perwakilan dan unsur-unsur dari kelompok B disebut unsur transisi.

Ada juga dua set 14 elemen: yang disebut "tanah jarang" atau transisi internal, juga dikenal sebagai deret lantanida dan aktinida.

Titik berada dalam baris (garis horizontal) dan 7. Unsur-unsur dalam setiap periode memiliki jumlah orbital yang sama.

Namun, tidak seperti yang terjadi pada golongan tabel periodik, unsur kimia dalam periode yang sama tidak memiliki sifat yang serupa.

Unsur-unsur tersebut dikelompokkan menjadi empat set menurut orbital di mana elektron dengan energi tertinggi berada: s, p, d, dan f.

Keluarga atau kelompok elemen

Grup 1 (keluarga logam alkali)

Setiap orang memiliki elektron pada tingkat energi tertinggi mereka. Ini membentuk larutan alkali saat bereaksi dengan air; itulah namanya.

Unsur-unsur yang membentuk kelompok ini adalah kalium, natrium, rubidium, litium, fransium, dan sesium.

Grup 2 (keluarga logam alkali tanah)

Mereka mengandung dua elektron pada tingkat energi terakhir. Magnesium, berilium, kalsium, strontium, radium, dan barium termasuk dalam keluarga ini.

Grup 3 sampai 12 (keluarga logam transisi)

Mereka adalah atom kecil. Mereka padat pada suhu kamar, kecuali merkuri. Dalam grup ini, besi, tembaga, perak, dan emas menonjol.

Kelompok 13

Elemen logam, non-logam, dan semi-logam berpartisipasi dalam grup ini. Itu terdiri dari galium, boron, indium, talium dan aluminium.

Kelompok 14

Karbon termasuk dalam kelompok ini, elemen fundamental bagi kehidupan. Itu terdiri dari elemen semi-logam, logam dan non-logam.

Selain karbon, timah, timbal, silikon dan germanium juga merupakan bagian dari grup ini.

Kelompok 15

Itu terdiri dari nitrogen, yang merupakan gas dengan keberadaan tertinggi di udara, serta arsenik, fosfor, bismut, dan antimon.

Kelompok 16

Dalam kelompok ini ada oksigen dan juga selenium, sulfur, polonium dan telurium.

Kelompok 17 (keluarga halogen, dari bahasa Yunani "pembentuk garam")

Mereka mudah menangkap elektron dan bukan logam Kelompok ini terdiri dari brom, astatin, klor, yodium, dan fluor.

Kelompok 18 (gas mulia)

Mereka adalah unsur kimia yang paling stabil, karena secara kimiawi tidak aktif karena atomnya terisi oleh lapisan elektron terakhir. Mereka sedikit hadir di atmosfer bumi, kecuali helium.

Akhirnya, dua baris terakhir di luar tabel sesuai dengan yang disebut logam tanah jarang, lantanida, dan aktinida.

Referensi

1. Chang, R. (2010). Kimia (Vol.10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kimia: ilmu pusat. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Kimia umum: prinsip dan aplikasi modern (Jil. 10). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Dunia kimia. Caracas: Yayasan Polar.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Unsur kimia dan periodisitasnya. Mérida: Universidad de los Andes, VI Sekolah Venezuela untuk Pengajaran Kimia.
6. Apa itu Periodisitas? Tinjau Konsep Kimia Anda. (2018). ThoughtCo. Diakses pada 3 Februari 2018 dari https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600