APA ITU MOLALITAS? (DENGAN CONTOH) - KIMIA - 2025

The molalitas , dilambangkan dengan huruf m kecil, adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan konsentrasi solusi. Ini dapat didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kilogram pelarut.

Ini sama dengan mol zat terlarut (zat yang larut) dibagi dengan kilogram pelarut (zat yang digunakan untuk larut).

Di mana mol zat terlarut diberikan oleh persamaan:

Jadi pada akhirnya, persamaan molalitasnya adalah

Karakteristik molalitas

Molalitas adalah ukuran konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan. Ini digunakan terutama ketika suhu menjadi perhatian.

Molalitas tidak umum seperti molaritas (mol zat terlarut per liter pelarut), tetapi digunakan dalam perhitungan yang sangat spesifik, terutama yang berkaitan dengan sifat koligatif (elevasi titik didih, penurunan titik didih). pembekuan).

Karena volume dapat berubah-ubah karena suhu dan tekanan, molaritas juga bervariasi menurut suhu dan tekanan. Dalam beberapa kasus, penggunaan pemberat merupakan keuntungan karena massa tidak berbeda dengan kondisi lingkungan.

Yang penting adalah massa pelarut yang digunakan dan bukan massa larutan. Larutan berlabel konsentrasi molal ditunjukkan dengan huruf kecil m. Larutan 1,0 m mengandung 1 mol zat terlarut per kilogram pelarut.

Pembuatan larutan dengan molalitas yang diberikan mudah karena hanya memerlukan skala yang baik. Baik pelarut dan zat terlarut dicampur, bukan diukur berdasarkan volume.

Satuan SI (Sistem Internasional) untuk molalitas adalah mol / kg, atau mol terlarut per kg pelarut. Larutan dengan molalitas 1 mol / kg sering disebut sebagai "1 molal" atau "1 m".

Namun, mengikuti sistem satuan SI, Institut Nasional Standar dan Teknologi, yang merupakan otoritas pengukuran Amerika Serikat, menganggap istilah "molal" dan simbol satuan "m" sudah usang dan menyarankan penggunaan mol / kg.

Perbedaan dan persamaan antara molalitas (m) dan molaritas (M)

Pembuatan larutan molalitas tertentu melibatkan penimbangan zat terlarut dan pelarut dan mendapatkan massanya.

Tetapi dalam kasus molaritas, volume larutan diukur, yang menyisakan ruang untuk variasi massa jenis sebagai akibat dari kondisi lingkungan suhu dan tekanan.

Ini berarti menguntungkan untuk bekerja dengan molalitas yang berkaitan dengan massa karena dalam komposisi kimianya, massa zat murni yang diketahui lebih penting daripada volumenya karena volume dapat diubah di bawah pengaruh suhu dan tekanan sementara massa tetap tidak berubah.

Lebih lanjut, reaksi kimia terjadi dalam proporsi massa, bukan volume. Berdasarkan massa, molalitas dapat dengan mudah diubah menjadi rasio massa atau fraksi massa.

Untuk larutan berair (larutan dengan air sebagai pelarut) yang mendekati suhu kamar, perbedaan antara larutan molar dan molar dapat diabaikan.

Hal ini karena di sekitar suhu kamar, air memiliki massa jenis 1 kg / L. Ini berarti molaritas "per L" sama dengan molalitas "per kg".

Untuk pelarut seperti etanol, dengan massa jenis 0,789 kg / l, larutan 1 M adalah 0,789 m.

Bagian penting dari mengingat perbedaannya adalah:

Molaritas - M → mol per liter larutan.

Molalitas - m → mol per kilogram pelarut.

Contoh molalitas

Contoh 1:

Soal : Berapa molalitas larutan yang mengandung 0,086 mol NaCl yang dilarutkan dalam 25,0 g air?

Jawab : Contoh ini menggunakan persamaan langsung untuk molalitas:

Mol zat terlarut (NaCl) = 0,086 mol

Massa (air) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Mengganti yang kami miliki:

Contoh 2:

Soal : Berapa molalitas suatu larutan jika 124,2 gram NaOH dilarutkan dalam 1,00 liter air? (Massa jenis air sama dengan 1,00 g / ml).

Jawab : Air dikenal sebagai pelarut universal dan massa jenis biasanya diberikan 1,00 gram per mililiter, atau sama dengan 1 kilogram per liter. Ini memudahkan konversi dari liter ke kilogram.

Dalam soal ini, 124,2 gram NaOH harus diubah menjadi mol (untuk mol zat terlarut) dan satu liter air harus diubah menjadi kilogram (per kilogram pelarut) menggunakan massa jenis.

Pertama, cari massa molar NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Kedua, ubah gram NaOH menjadi mol, menggunakan massa molar:

Ketiga, liter air diubah menjadi kilogram menggunakan massa jenis.

Pemecahan massa tetap ada

Akhirnya persamaan molalitas diselesaikan:

Contoh 3:

Soal : Berapa massa air larutan encer yang mengandung 0,52 gram barium klorida (BaCl ₂ , MW = 208,23 g / mol) yang konsentrasinya 0,005 mol / kg?

Jawab : dalam hal ini konsentrasi molal digunakan untuk menentukan banyaknya air dalam larutan.

Pertama, diperoleh jumlah mol BaCl ₂ dalam larutan:

Kedua, keluarkan kilogram pelarut dari persamaan molalitas dan selesaikan.

Referensi

1. Catatan dan Proyek Sains. (2015, 22 Februari). Menghitung Contoh Soal Molalitas. Dipulihkan dari sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 November). Apa contoh molalitas? Dipulihkan dari socratic.org.
3. (SF). Molalitas. Dipulihkan dari boundless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19 Februari). Apa Perbedaan Antara Molaritas dan Molalitas? Dipulihkan dari thinkco.com.
5. Formula Molalitas. (SF). Dipulihkan dari softschools.com.
6. Molalitas. (SF). Dipulihkan dari chemteam.l
7. Apa itu Molalitas? (SF). Dipulihkan dari freechemistryonline.com.