PERSIAPAN SOLUSI: BAGAIMANA MELAKUKANNYA, CONTOH, LATIHAN - KIMIA - 2025

The persiapan larutan merupakan salah satu kegiatan yang paling berkembang di dalam dan di luar ilmu pengetahuan eksperimental, khususnya yang berkaitan dengan kimia, biologi, bioanalysis, obat-obatan dan farmasi. Dalam bidang komersial, banyak produk yang kita beli, apakah itu makanan atau untuk kamar mandi, terdiri dari larutan air.

Larutan dalam istilah sederhana adalah campuran homogen yang terdiri dari pelarut, biasanya cairan, dan zat terlarut. Hal ini terkait dengan konsentrasi, satuannya bervariasi tergantung pada tujuan pembuatannya, serta keakuratan ekspresi konsentrasinya.

Larutan adalah salah satu unsur paling umum dan penting dalam kimia dan memiliki sejumlah aturan untuk mempersiapkannya. Sumber: Pxhere.

Prinsip dari semua sediaan larutan pada dasarnya sama: larutkan zat terlarut dalam pelarut yang sesuai, atau mulai dari larutan pekat (stok), ambil alikuot untuk membuat larutan yang lebih encer. Tujuan utamanya adalah bahwa ada homogenitas yang tinggi dan solusinya memiliki karakteristik yang diinginkan.

Dalam solusi kehidupan sehari-hari disiapkan mengikuti kriteria rasa, yaitu seberapa kuat rasa minuman seharusnya. Laboratorium atau industri, bagaimanapun, membutuhkan parameter yang kurang subjektif: konsentrasi yang telah ditentukan, yang dipenuhi dengan mengikuti serangkaian aturan dan biasanya perhitungan matematis sederhana.

Bagaimana Anda mempersiapkan solusi?

Langkah sebelumnya

Sebelum menyiapkan larutan, perlu ditentukan konsentrasi zat terlarut yang akan dimiliki, atau masing-masing, dan pelarut apa yang akan digunakan. Apakah Anda ingin 1% m / v? Atau 30% m / v? Apakah akan disiapkan pada konsentrasi 0,2M atau 0,006M? Begitu juga harus diketahui untuk tujuan apa akan digunakan: analitik, reagen, media, indikator, dll.

Poin terakhir ini menentukan apakah penggunaan labu ukur atau balon akan diperlukan atau tidak. Jika jawabannya negatif, solusinya dapat disiapkan langsung di dalam gelas kimia, dan oleh karena itu persiapannya akan lebih sederhana dan tidak terlalu teliti.

Pembubaran zat terlarut

Terlepas dari konsentrasinya, atau jika Anda ingin membuatnya setepat mungkin, langkah pertama dalam menyiapkan larutan adalah menimbang zat terlarut dan melarutkannya dalam pelarut yang sesuai. Kadang-kadang bahkan jika zat terlarut dapat larut dalam pelarut yang dipilih, tetap perlu untuk memanaskannya di atas piring atau memiliki pengaduk magnet.

Faktanya, zat terlarut adalah faktor yang membuat perbedaan mencolok dalam metode di mana larutan yang berbeda dibuat. Sebaliknya, jika pelarut berupa cairan yang mudah menguap, larutan akan disiapkan di dalam lemari asam.

Seluruh proses pelarutan zat terlarut dilakukan dalam gelas kimia. Setelah dilarutkan, dan dengan bantuan penyangga dan corong, isinya dipindahkan ke labu ukur atau balon dengan volume yang diinginkan.

Jika agitator digunakan, agitator harus dicuci dengan benar untuk memastikan tidak ada jejak zat terlarut yang tertinggal di permukaannya; dan seseorang juga harus berhati-hati saat mentransfer, jika tidak, pengocok akan jatuh ke balon volumetrik. Untuk ini, mudah dan sangat berguna untuk membantu diri Anda sendiri dengan magnet. Di sisi lain, batang kaca juga dapat digunakan sebagai pengganti pengaduk.

Isi labu atau balon volumetrik

Dengan melarutkan zat terlarut dengan cara ini, kami memastikan bahwa tidak ada padatan tersuspensi dalam labu ukur, yang kemudian akan sulit larut dan akan mempengaruhi kualitas analitik larutan akhir.

Setelah ini selesai, volume balon dibuat sesuai atau dilengkapi dengan pelarut, sampai permukaan cairan sesuai dengan tanda yang ditunjukkan pada peralatan gelas.

Terakhir, balon atau labu tertutup dengan tutupnya masing-masing dikocok beberapa kali, biarkan larutannya siap.

Contoh solusi

Di laboratorium, biasanya dibuat larutan asam atau basa. Ini pertama-tama harus ditambahkan ke volume pelarut yang cukup; Misalnya air. Ini tidak boleh dilakukan sebaliknya: tambahkan air ke asam atau basa, melainkan ke volume air. Alasannya karena hidrasinya sangat eksotermis, dan bahkan ada risiko gelas kimia meledak.

Asam belerang

Misalkan Anda ingin menyiapkan larutan encer asam sulfat. Setelah jelas apa yang akan menjadi alikuot yang akan diambil dari stok atau larutan pekat, ini akan dipindahkan ke balon volumetrik, yang sudah memiliki volume air.

Meski begitu, panas akan dilepaskan, dan itu harus dilakukan dengan sangat lambat untuk menandai dengan air, menunggu balon menjadi dingin atau tidak terlalu panas.

Natrium hidroksida

Di sisi lain, larutan natrium hidroksida dibuat dengan menimbang drage NaOH dalam gelas kimia dengan air. Setelah NaOH dilarutkan, dengan atau tanpa pengaduk magnet, air alkali dipindahkan ke labu ukur masing-masing dan dibuat sampai tanda dengan air atau etanol.

Latihan

Latihan 1

Anda ingin menyiapkan satu liter larutan 35% m / v natrium klorida dalam air. Berapa banyak garam yang harus ditimbang dan bagaimana Anda melanjutkannya?

Konsentrasi 35% m / v berarti kita memiliki 35 g NaCl untuk setiap 100 mL air. Saat mereka meminta satu liter larutan, sepuluh kali lipat dari jumlah itu, kami akan menimbang 350 g garam yang akan kami coba larutkan dalam volume satu liter.

Jadi, dalam gelas kimia besar 350 g NaCl ditimbang. Selanjutnya, air secukupnya (kurang dari satu liter) ditambahkan untuk melarutkan garam dengan menggunakan glass rod. Karena garam sangat larut dalam air, penggunaan magnetic stirrer tidak wajib.

Larutkan 350 g NaCl ini, air garam dipindahkan ke labu ukur satu liter dan dibuat sampai tanda dengan air; atau cukup isi liter air dalam gelas kimia yang sama dan lanjutkan mengaduk untuk memastikan garam homogen. Yang terakhir ini berlaku ketika larutan tidak perlu memiliki konsentrasi yang tepat tetapi hanya mendekati satu.

Latihan 2

Anda ingin menyiapkan 250 mL cuka (5% v / v asam asetat) mulai dari sebotol asam asetat glasial (100% murni). Berapa volume botol ini yang harus diambil?

Tidak peduli berapa volume asam asetat glasial yang diukur, ia akan memiliki konsentrasi 100%; satu tetes, 2 mL, 10 mL, dll. Jika kita membagi 100/5, kita akan mendapatkan 20, yang menunjukkan faktor pengenceran kita; Artinya, volume yang kita ukur dari botol akan kita encerkan 20 kali lipat. Oleh karena itu, 250 mL cuka harus sesuai dengan volume ini 20 kali lebih besar.

Jadi, 250/20 menghasilkan kita 12,5, artinya dari botol asam asetat glasial kita akan mengambil 12,5 mL dan diencerkan dalam 237,5 mL air (250-12,5).

Untuk ini, pipet yang telah diukur dan disterilkan akan digunakan, atau sedikit asam asetat glasial akan ditransfer ke dalam gelas kimia bersih dari mana 12,5 mL alikuot akan diambil, dan akan ditambahkan ke balon volumetrik 250 mL dengan jumlah air sebelumnya dan cukup. Jadi, kita akan menambahkan asam ke air, dan bukan air ke asam.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex & Scott Johnson. (05 Juni 2019). Mempersiapkan Solusi. Kimia LibreTexts. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (16 September 2019). Bagaimana Mempersiapkan Solusi. Diperoleh dari: thinkco.com
4. ChemPages Netorials. (sf). Modul Stoikiometri: Solusi. Diperoleh dari: chem.wisc.edu
5. Perusahaan Sains. (2020). Mempersiapkan Solusi Kimia. Diperoleh dari: sciencecompany.com