KALSIUM PEROKSIDA (CAO2): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The kalsium peroksida , juga dikenal sebagai kalsium dioksida, adalah senyawa kimia dengan rumus CaO ₂ . Ini terjadi dengan interaksi pelarutan garam atau kalsium hidroksida dan natrium peroksida dengan kristalisasi berikutnya.

Kalsium peroksida diproduksi dengan pengendapan senyawa oktahidrat dari larutan berair, diikuti dengan dehidrasi pada suhu di atas 100 ° C.

Gambar 1: Struktur kalsium peroksida.

Kalsium peroksida rusak untuk melepaskan oksigen saat bersentuhan dengan bahan terhidrasi. CaO ₂ adalah salah satu peroksida anorganik yang paling stabil suhu dan terurai perlahan di udara lembab.

Suspensi berair 1: 100 memiliki pH sekitar 12. Kecuali kapasitas pelepasan oksigennya yang stabil, CaO ₂ memiliki fungsi yang mirip dengan peroksida lainnya: pemutihan, desinfeksi, dan penghilang bau. Selain itu, perlu dicatat bahwa CaO ₂ menghormati lingkungan karena sifat-sifatnya. (Kingsfield Inc, 2011).

Sifat fisik dan kimia kalsium peroksida

Kalsium peroksida adalah bubuk putih atau kekuningan tanpa aroma atau rasa yang khas (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Gambar 2: penampilan kalsium peroksida.

CaO ₂ memiliki berat molekul 72,0768 g / mol dan kepadatan 2,91 g / ml. Senyawa tersebut memiliki titik leleh 200 ° C dan terurai di atas 355 ° C. Ini sedikit larut dalam air, membentuk hidrogen peroksida. Ini memiliki pKa 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium Peroksida merupakan bahaya ledakan jika dicampur dengan bahan organik yang terbelah halus. Senyawa itu sendiri tidak mudah terbakar, melainkan mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Ini karena campuran bahan yang mudah terbakar dan peroksida dapat terbakar karena gesekan atau kontak dengan uap air.

Reaktivitas dan bahaya

Kalsium peroksida, meskipun merupakan senyawa yang relatif stabil dibandingkan dengan peroksida lainnya, diklasifikasikan sebagai senyawa yang mudah meledak dan zat pengoksidasi yang kuat.

Kontak dengan kalsium peroksida dapat menyebabkan iritasi parah dan dapat membakar kulit dan mata. Paparan dapat mengiritasi mata, hidung, dan tenggorokan.

Paparan jangka panjang bisa merusak kulit. Kadar kalsium peroksida yang lebih tinggi dapat mengiritasi paru-paru dan menyebabkan batuk atau sesak napas.

Paparan yang lebih tinggi dapat menyebabkan cairan menumpuk di paru-paru (edema paru), yang menyebabkan kematian (National Library of Medicine, 2015).

Jika terjadi kontak dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Setelahnya, segera basuh mata dengan banyak air dingin minimal selama 15 menit.

Jika terjadi kontak kulit, area yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum digunakan kembali. Jika kontak parah, cuci dengan sabun disinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika tidak bernafas, diberikan pernafasan buatan.

Jika senyawa tertelan, dimuntahkan kecuali diarahkan oleh tenaga medis. Dianjurkan untuk minum air dalam jumlah banyak untuk mencapai pengenceran senyawa. Pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi harus dilonggarkan.

Dalam semua kasus, perhatian medis harus segera diperoleh (Lembar Data Keselamatan Bahan Kalsium peroksida, 2013).

Aplikasi

Gunakan dalam remediasi tanah

Dari semua cara Anda dapat menggunakan kalsium peroksida, aplikasi pertaniannya adalah yang paling umum. Fakta bahwa kalsium peroksida melepaskan oksigen saat bersentuhan dengan air berarti dapat digunakan sebagai cara untuk meremajakan tanah yang habis.

Biasanya setelah pertanian intensif atau saat tanah tergenang, unsur hara dan oksigen hilang dari tanah, sehingga menjadi steril.

Dalam skenario seperti itu, berbagai pupuk buatan harus digunakan untuk menambah mineral dan nutrisi ke tanah, di samping intervensi lain agar dapat bertahan kembali. Kalsium peroksida sangat penting untuk proses ini, karena digunakan untuk meningkatkan kandungan oksigen dalam tanah.

Penggunaan lainnya

Fakta bahwa kalsium peroksida dapat melepaskan hidrogen peroksida bila dikombinasikan dengan asam berarti dapat digunakan sebagai zat pemutih.

Ini banyak digunakan dengan cara ini di banyak industri kertas. Produksi hidrogen peroksida oleh senyawa ini juga membuatnya berguna dalam penghilang bau dan pemutihan produk rambut serta tekstil.

Kalsium peroksida juga memiliki peran dalam perawatan kesehatan, karena dapat digunakan sebagai antiseptik.

Kalsium peroksida digunakan dalam memanggang sebagai bantuan pemrosesan dalam pencampuran adonan roti. Senyawa terurai menjadi oksigen setelah bersentuhan dengan air. Ini mengoksidasi dan memperkuat ikatan silang disulfida dan non-disulfida dalam gluten.

Pemulihan lingkungan

Fakta bahwa kalsium peroksida dapat bertindak sebagai sumber oksigen berarti ia berguna dalam banyak lingkungan ekologi.

Misalnya, ada banyak badan air seperti danau dan kolam yang menjadi tidak layak huni karena polusi dan faktor terkait lainnya.

Dalam skenario seperti itu, kalsium peroksida juga dapat digunakan untuk meremajakan badan air ini. Oksigen yang dilepaskan oleh reaksi antara air dan senyawa mengembalikan kandungan oksigen dalam air.

Penggunaan industri

Peran kalsium peroksida dalam produksi plastik sangat penting untuk proses katalisis dan pengikatan silang berbagai senyawa yang digunakan dalam polimerisasi plastik untuk membuatnya menjadi keras. Kalsium peroksida juga digunakan sebagai inisiator proses ini (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referensi

1. KALSIUM PEROKSIDA. (2016). Dipulihkan dari cameochemicals.noaa.gov.
2. Kalsium Peroksida. (SF). Dipulihkan dari bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsium Peroksida. Dipulihkan dari chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 Juli). kalsium peroksida. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsium Peroksida-CALGRO ™. Dipulihkan dari kingsfieldinc.
6. Lembar Data Keamanan Bahan Kalsium peroksida. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. . (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14779. Diperoleh dari PubChem.
8. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2015, 19 Oktober). KALSIUM PEROKSIDA. Detoxnet pulih.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium dioksidanediida. Dipulihkan dari chemspider.com.