AMONIUM OKSALAT: STRUKTUR, SIFAT DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The amonium oksalat adalah garam amonium dan asam oksalat digabungkan dalam rasio 2: 1. Ini dihasilkan dari reaksi netralisasi dalam air asam oksalat, H ₂ C ₂ O ₄ , dengan amonium karbonat atau amonium hidroksida. Dalam kasus pertama, CO ₂ diproduksi dalam bentuk sekunder.

Rumus molekulnya adalah C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , tetapi umumnya ditulis sebagai (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Ini diproduksi secara biologis pada hewan vertebrata, dimulai dari metabolisme asam glioksilat atau asam askorbat.

Sumber: Vidak, melalui Wikimedia Commons

Amonium oksalat dapat ditemukan pada beberapa jenis batu ginjal, meskipun proporsi yang lebih besar dari batu ginjal oksalat ditemukan dalam kombinasi dengan kalsium, membentuk kalsium oksalat.

Itu tidak dapat dimetabolisme dalam tubuh manusia, tetapi dapat diserap di usus dan dikeluarkan melalui tinja. Itu juga bisa dihilangkan dari tubuh manusia melalui urin.

Di alam, ditemukan mineral oxammite, yang dianggap sebagai mineral yang sangat langka dan langka. Selain itu, ia hadir dalam guano: produk dari penguraian kotoran burung laut, kelelawar, dan anjing laut di lingkungan yang sangat kering. Guano, karena kaya akan nitrogen, telah digunakan sebagai pupuk dan fungisida bagi tanaman.

Struktur kimia

Sumber: Edgar181 melalui Wikipedia

Gambar atas menunjukkan struktur ion yang menyusun amonium oksalat. Meskipun tidak dihargai, NH ₄ ⁺ terdiri dari tetrahedron, sedangkan C ₂ O ₄ ^2- berstruktur datar karena hibridisasi sp ² dari semua atom karbonnya.

Rumus kimianya, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , menunjukkan bahwa harus ada dua NH ₄ ^{+ yang} berinteraksi secara elektrostatis dengan C ₂ O ₄ ^2- ; yaitu, dua tetrahedra di sekitar pesawat.

Selain ikatan ionik, ion mampu membentuk banyak ikatan hidrogen; NH ₄ ⁺ menyumbangkannya, dan C ₂ O ₄ ^2- menerimanya (melalui empat oksigennya).

Karena ada kemungkinan yang tinggi bahwa sebuah molekul juga membentuk ikatan hidrogen dengan salah satu ionnya, ia menginterkalasi sehingga menimbulkan (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kristal terdiri dari jutaan ion dan sel satuan, di mana rasio 2NH ₄ / 1C ₂ O _{4 yang} baru saja disebutkan terpenuhi .

Dengan demikian, susunan kristal ortorombik terbentuk dalam kristal (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, di mana ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam sifat fisiknya.

Melihat struktur kristalnya dari bidang frontal, NH ₄ ⁺ membentuk satu fasa, sedangkan C ₂ O ₄ ^2- dan H ₂ O membentuk fasa lain; deretan tetrahedra dipisahkan oleh bidang dan molekul sudut (air).

Sifat fisik dan kimia

Penampilan fisik

Putih solid.

Formula molekul

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Berat molekul anhidrat

124,096 g / mol.

Titik lebur

70ºC (158ºF), seperti yang ditampilkan di Wikipedia. Namun, Chemspider dan Softschools menunjukkan titik leleh antara 131 dan 135 ºC.

Sementara itu, Pubchem menunjukkan bahwa dekomposisi senyawa terjadi pada suhu 70 ºC, sehingga tidak mungkin titik leleh yang lebih tinggi dari suhu ini dapat ditemukan.

Titik didih

Tidak dapat ditentukan oleh dekomposisi senyawa.

Kelarutan air

5,1 g / 100 mL air pada suhu 20 ºC. Amonium oksalat perlahan larut dalam air dan sering kali tenggelam dalam air.

Kelarutan dalam pelarut organik

Sedikit larut dalam alkohol dan tidak larut dalam amonia.

Massa jenis

1,5 g / cm ³ pada 65,3ºF.

Tekanan uap

0 mmHg pada 20 ° C.

pH

Antara 6 dan 7 dalam larutan 4% pada suhu 25ºC.

Penguraian

Ketika terkena suhu tinggi, ia terurai, mengeluarkan asap beracun dan korosif yang mencakup amonia dan nitrogen oksida.

Aplikasi

Industri

-Digunakan dalam pembuatan bahan peledak

-Itu Berfungsi sebagai elektrolitik de-tinning besi

-Memungkinkan untuk memoles permukaan logam.

Baru-baru ini, pektin telah diekstraksi dengan amonium oksalat, untuk pembuatan bahan pembentuk gel makanan

Reagen Wintrobe

Ini digunakan dalam kombinasi dengan kalium oksalat untuk membentuk reagen Wintrobe, yang digunakan sebagai antikoagulan.

Reagennya adalah campuran 1,2 g amonium oksalat dengan 0,8 g kalium oksalat dan 0,5 mL formaldehida, dibuat hingga 100 mL dengan air.

Biologis dan analitis

Garam amonium meningkatkan volume eritrosit, sedangkan garam kalium menguranginya. Oleh karena itu, efeknya pada eritrosit dikompensasikan, menjamin integritas morfologisnya. Sistem ini menggunakan aksi antikoagulannya dengan menyerap ion kalsium.

-Ammonium oksalat digunakan sebagai reagen analitik dan agen pereduksi, digunakan dalam penghitungan konsentrasi plasma kalsium dan timbal. Selain itu, amonium oksalat digunakan sebagai agen pendispersi dalam studi interaksi permukaan platelet.

-Itu juga mengintegrasikan sistem buffer pH.

Resiko dalam penggunaannya

- Kontak langsung dengan kulit dan mata dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar. Demikian juga, kontak kulit yang berkepanjangan atau berulang dengan senyawa tersebut dapat menyebabkan tanda-tanda seperti: ruam, kekeringan dan kemerahan.

-Inhalasi dapat mengiritasi hidung, tenggorokan dan paru-paru. Paparan berulang dapat menyebabkan bronkitis dengan batuk, dahak, dan sesak napas.

Paparan garam yang tinggi ini dapat menyebabkan sakit kepala, pusing, mual, muntah, kejang, koma dan bahkan kematian.

-Menelan atau menghirup berlebihan menyebabkan keracunan sistemik. Gejala yang mungkin terjadi termasuk nyeri di tenggorokan, kerongkongan, dan perut. Membran mukosa menjadi putih, terjadi diare berat, nadi lemah, kolaps kardiovaskuler dan neuromuskuler. Selain itu, dapat mempengaruhi fungsi ginjal dan keseimbangan kalsium.

-Kalsium terlibat dalam berbagai proses yang terjadi pada makhluk hidup, termasuk: memediasi kontraksi otot, baik pada otot polos maupun lurik; mengintervensi sinapsis dalam transmisi neuromuskuler; itu penting dalam berbagai tahap kaskade koagulasi; mengatur permeabilitas dan konduktansi ionik dalam membran, dll.

Oleh karena itu, dengan mengikat amonium oksalat ke ion kalsium, kinerja fungsi penting bagi kehidupan dikompromikan.

Referensi

1. Wikipedia. (2018). Amonium oksalat. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
2. Pertumbuhan dan karakterisasi kristal tunggal amonium oksalat monohidrat. . Diperoleh dari: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Kompresibilitas Linear Negatif dalam Mineral Organik Amonium Oksalat Monohidrat dengan Motif Rak Anggur Pengikat Hidrogen. Jurnal Kimia Fisik Surat 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Amonium oksalat. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonium oksalat. ChemSpider. Diperoleh dari: chemspider.com
6. Sekolah lunak. (2018). Rumus normalitas. Diperoleh dari: softschools.com
7. Winkler. (sf). Lembar data keamanan bahan kimia: Amonium oksalat 1-hidrat. Diperoleh dari: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (sf). Amonium oksalat. . Diperoleh dari: nj.gov