OKSIGEN: SIFAT, STRUKTUR, RISIKO, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The oksigen adalah unsur kimia yang diwakili oleh simbol O. adalah gas yang sangat reaktif, yang memimpin grup 16: khalkogen. Nama ini karena fakta bahwa sulfur dan oksigen ada di hampir semua mineral.

Keelektronegatifannya yang tinggi menjelaskan keserakahannya yang besar terhadap elektron, yang membuatnya bergabung dengan sejumlah besar unsur; Ini adalah bagaimana berbagai macam mineral oksida muncul yang memperkaya kerak bumi. Jadi, oksigen yang tersisa menyusun dan membuat atmosfer bernapas.

Oksigen sering kali identik dengan udara dan air, tetapi juga ditemukan di batuan dan mineral. Sumber: Pxhere.

Oksigen adalah unsur paling melimpah ketiga di alam semesta, di belakang hidrogen dan helium, dan juga merupakan penyusun utama berdasarkan massa kerak bumi. Ini memiliki persentase volume 20,8% dari atmosfer bumi, dan mewakili 89% massa air.

Biasanya memiliki dua bentuk alotropik: oksigen diatomik (O ₂ ), yang merupakan bentuk paling umum di alam, dan ozon (O ₃ ), yang ditemukan di stratosfer. Namun, ada dua lainnya (O ₄ dan O ₈ ) yang ada dalam fase cair atau padat, dan di bawah tekanan yang sangat besar.

Oksigen secara konstan diproduksi melalui proses fotosintesis yang dilakukan oleh fitoplankton dan tumbuhan darat. Setelah diproduksi, ia dilepaskan sehingga makhluk hidup dapat menggunakannya, sementara sebagian kecil darinya larut di laut, menopang kehidupan akuatik.

Oleh karena itu, ia merupakan elemen penting bagi makhluk hidup; tidak hanya karena ia ada di sebagian besar senyawa dan molekul yang membentuknya, tetapi juga karena ia mengintervensi semua proses metabolisme mereka.

Meskipun isolasi secara kontroversial dikaitkan dengan Carl Scheele dan Joseph Priestley pada tahun 1774, terdapat indikasi bahwa oksigen sebenarnya diisolasi untuk pertama kalinya pada tahun 1608, oleh Michael Sendivogius.

Gas ini digunakan dalam praktik medis untuk meningkatkan kondisi kehidupan pasien dengan kesulitan pernapasan. Demikian pula, oksigen digunakan untuk memungkinkan orang memenuhi fungsinya di lingkungan di mana akses ke oksigen atmosfer berkurang atau tidak ada.

Oksigen yang diproduksi secara komersial digunakan terutama dalam industri metalurgi untuk konversi besi menjadi baja.

Sejarah

Semangat nitroarial

Pada 1500, Leonardo da Vinci, berdasarkan eksperimen Philo dari Byzantium yang dilakukan pada abad kedua SM. C., menyimpulkan bahwa sebagian udara dikonsumsi selama pembakaran dan respirasi.

Pada 1608, Cornelius Drebble menunjukkan bahwa pemanasan salpetre (perak nitrat, KNO ₃ ) menghasilkan gas. Gas ini, yang nantinya akan dikenal, adalah oksigen; tapi Drebble tidak bisa mengidentifikasinya sebagai item baru.

Kemudian, pada tahun 1668, John Majow menunjukkan bahwa bagian dari udara yang disebutnya "Spiritus nitroaerus" bertanggung jawab atas api, dan udara tersebut juga dikonsumsi selama respirasi dan pembakaran zat. Majow mengamati bahwa zat tidak akan terbakar jika tidak ada roh nitroaria.

Majow melakukan pembakaran antimon, dan mengamati peningkatan berat antimon selama pembakarannya. Jadi Majow menyimpulkan bahwa antimon digabungkan dengan roh nitroarial.

Penemuan

Meskipun tidak mendapat pengakuan dari komunitas ilmiah, dalam kehidupan atau setelah kematiannya, ada kemungkinan bahwa Michael Sandivogius (1604) adalah penemu oksigen yang sebenarnya.

Sandivogius adalah seorang alkemis, filsuf, dan dokter Swedia yang menghasilkan dekomposisi termal kalium nitrat. Eksperimennya membawanya pada pelepasan oksigen, yang disebutnya "cibus vitae": makanan kehidupan.

Antara 1771 dan 1772, kimiawan Swedia Carl W Scheele memanaskan berbagai senyawa: kalium nitrat, oksida mangan, dan oksida merkuri. Scheele mengamati bahwa gas dilepaskan dari mereka yang meningkatkan pembakaran, dan yang dia sebut "udara api".

Eksperimen Joseph Priestly

Pada 1774, kimiawan Inggris Joseph Priestly memanaskan oksida merkuri dengan menggunakan kaca pembesar dua belas inci yang memusatkan sinar matahari. Oksida merkuri melepaskan gas yang menyebabkan lilin menyala lebih cepat dari biasanya.

Selain itu, Priestly menguji efek biologis gas. Untuk melakukan ini, dia menempatkan seekor tikus di dalam wadah tertutup yang dia perkirakan akan bertahan selama lima belas menit; Namun, dengan adanya gas, itu bertahan satu jam, lebih lama dari yang diperkirakan.

Priestly mempublikasikan hasilnya pada 1774; sementara Scheele melakukannya pada 1775. Karena alasan ini, penemuan oksigen sering dikaitkan dengan Priestly.

Oksigen di udara

Antoine Lavoisier, ahli kimia Perancis (1777), menemukan bahwa udara mengandung 20% ​​oksigen dan ketika suatu zat terbakar, ia sebenarnya bergabung dengan oksigen.

Lavoisier menyimpulkan bahwa kenaikan berat badan yang dialami oleh zat selama pembakarannya disebabkan oleh penurunan berat badan yang terjadi di udara; karena oksigen bergabung dengan zat-zat ini dan oleh karena itu massa reaktan dikonservasi.

Ini memungkinkan Lavoisier untuk menetapkan Hukum Konservasi Materi. Lavoisier menyarankan nama oksigen yang berasal dari pembentukan asam akar "oxys" dan "gen". Jadi oksigen berarti 'pembentukan asam'.

Nama ini salah, karena tidak semua asam mengandung oksigen; misalnya hidrogen halida (HF, HCl, HBr, dan HI).

Dalton (1810) menetapkan rumus kimia HO ​​ke air dan oleh karena itu berat atom oksigen adalah 8. Sekelompok ahli kimia, termasuk: Davy (1812) dan Berzelius (1814) mengoreksi pendekatan Dalton dan menyimpulkan bahwa rumus yang benar untuk air adalah H ₂ O dan berat atom oksigen adalah 16.

Sifat fisik dan kimia

Penampilan

Gas tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa; sedangkan ozon memiliki bau yang menyengat. Oksigen mendorong pembakaran, tetapi oksigen itu sendiri bukan bahan bakar.

Oksigen cair. Sumber: Sersan Staf Nika Glover, Angkatan Udara AS

Dalam bentuk cairnya (gambar atas) berwarna biru pucat, dan kristalnya juga kebiruan; tetapi warnanya bisa berwarna merah muda, jingga, dan bahkan kemerahan (seperti yang akan dijelaskan di bagian strukturnya).

Berat atom

15.999 u.

Nomor atom (Z)

8.

Titik lebur

-218,79 ° C.

Titik didih

-182,962 ° C.

Massa jenis

Dalam kondisi normal: 1.429 g / L. Oksigen adalah gas yang lebih padat dari udara. Selain itu, ini adalah konduktor panas dan listrik yang buruk. Dan pada titik didihnya (cair), massa jenisnya adalah 1,141 g / mL.

Tiga poin

54,361 K dan 0,1463 kPa (14,44 atm).

Titik kritis

154.581 K dan 5.043 MPa (49770,54 atm).

Panas fusi

0,444 kJ / mol.

Panas penguapan

6,82 kJ / mol.

Kapasitas kalori molar

29,378 J / (mol · K).

Tekanan uap

Pada suhu 90 K memiliki tekanan uap sebesar 986,92 atm.

Status oksidasi

-2, -1, +1, +2. Bilangan oksidasi terpenting adalah -2 (O ^2- ).

Elektronegativitas

3.44 pada skala Pauling

Energi ionisasi

Pertama: 1.313.9 kJ / mol.

Kedua: 3.388,3 kJ / mol.

Ketiga: 5.300,5 kJ / mol.

Urutan magnetis

Paramagnetik.

Kelarutan air

Kelarutan oksigen dalam air menurun dengan meningkatnya suhu. Contoh: 14,6 mL oksigen / L air dilarutkan pada suhu 0 ºC dan 7,6 mL oksigen / L air pada suhu 20 ºC. Kelarutan oksigen dalam air minum lebih tinggi dibandingkan dengan air laut.

Pada kondisi suhu 25ºC dan tekanan 101,3 kPa air minum dapat mengandung 6,04 mL oksigen / L air; sedangkan air laut hanya 4,95 mL oksigen / L air.

Reaktivitas

Oksigen adalah gas yang sangat reaktif yang bereaksi langsung dengan hampir semua elemen pada suhu kamar dan suhu tinggi; kecuali logam dengan potensi reduksi lebih tinggi dari tembaga.

Ia juga dapat bereaksi dengan senyawa, mengoksidasi unsur-unsur yang ada di dalamnya. Inilah yang terjadi jika ia bereaksi dengan glukosa, misalnya, menghasilkan air dan karbon dioksida; atau ketika kayu atau hidrokarbon terbakar.

Oksigen dapat menerima elektron dengan transfer lengkap atau parsial, itulah sebabnya ia dianggap sebagai agen pengoksidasi.

Bilangan atau bilangan oksidasi yang paling umum untuk oksigen adalah -2. Dengan bilangan oksidasi ini, ditemukan dalam air (H ₂ O), sulfur dioksida (SO ₂ ) dan karbon dioksida (CO ₂ ).

Juga, dalam senyawa organik seperti aldehida, alkohol, asam karboksilat; asam umum seperti H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; dan garam turunannya: Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ atau KNO ₃ . Secara keseluruhan, keberadaan O ^2- dapat diasumsikan (yang tidak berlaku untuk senyawa organik).

Oksida

Oksigen hadir sebagai O ^2- dalam struktur kristal oksida logam.

Di sisi lain, dalam superoksida logam, seperti kalium superoksida (KO ₂ ), oksigen hadir sebagai ion O ₂ ^- . Sedangkan pada peroksida logam, sebut saja barium peroksida (BaO ₂ ), oksigen muncul sebagai ion O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ^2- ).

Isotop

Oksigen memiliki tiga isotop stabil: ¹⁶ O, dengan kelimpahan 99,76%; yang ¹⁷ O, dengan 0,04%; dan ¹⁸ O, dengan 0,20%. Perhatikan bahwa ¹⁶ O sejauh ini merupakan isotop paling stabil dan melimpah.

Struktur dan konfigurasi elektronik

Molekul oksigen dan interaksinya

Molekul oksigen diatomik. Sumber: Claudio Pistilli

Oksigen dalam keadaan dasarnya adalah atom yang konfigurasi elektroniknya adalah:

2s ² 2p ⁴

Menurut teori ikatan valensi (TEV), dua atom oksigen terikat secara kovalen sehingga keduanya secara terpisah melengkapi oktet valensinya; selain dapat memasangkan dua elektron soliternya dari orbital 2p.

Dengan cara ini kemudian, molekul oksigen diatomik, O ₂ (gambar atas), muncul, yang memiliki ikatan rangkap (O = O). Stabilitas energinya sedemikian rupa sehingga oksigen tidak pernah ditemukan sebagai atom individu dalam fase gas tetapi sebagai molekul.

Karena O ₂ adalah homonuklir, linier, dan simetris, O2 tidak memiliki momen dipol permanen; oleh karena itu, interaksi antarmolekulnya bergantung pada massa molekulnya dan gaya hamburan London. Gaya-gaya ini relatif lemah untuk oksigen, yang menjelaskan mengapa ia merupakan gas dalam kondisi Bumi.

Namun, ketika suhu turun atau tekanan meningkat, O ₂ molekul dipaksa untuk menyatu; sampai-sampai interaksi mereka menjadi signifikan dan memungkinkan pembentukan oksigen cair atau padat. Untuk mencoba memahaminya secara molekuler, O ₂ sebagai unit struktural tidak perlu dilupakan.

Ozon

Oksigen dapat mengadopsi struktur molekul lain yang sangat stabil; yaitu, ditemukan di alam (atau di dalam laboratorium) dalam berbagai bentuk alotropik. Ozon (gambar bawah), O ₃ , misalnya, adalah alotrop oksigen kedua yang paling terkenal.

Struktur hibrida resonansi diwakili oleh model bola dan batang untuk molekul ozon. Sumber: Ben Mills melalui Wikipedia.

Sekali lagi, TEV mempertahankan, menjelaskan dan menunjukkan bahwa dalam O ₃ harus ada struktur resonansi yang menstabilkan muatan formal positif oksigen di tengah (garis putus-putus merah); sedangkan oksigen di ujung bumerang mendistribusikan muatan negatif, membuat muatan total ozon menjadi netral.

Dengan cara ini, ikatannya tidak tunggal, tetapi juga tidak ganda. Contoh hibrida resonansi sangat umum pada banyak molekul atau ion anorganik.

O ₂ dan O ₃ , karena struktur molekulnya berbeda, hal yang sama terjadi pada sifat fisik dan kimianya, fase cair atau kristal (meskipun keduanya terdiri dari atom oksigen). Mereka berteori bahwa sintesis ozon siklik berskala besar, yang strukturnya menyerupai segitiga kemerahan beroksigen, kemungkinan besar terjadi.

Di sinilah "alotrop normal" oksigen berakhir. Namun, ada dua hal lain yang perlu dipertimbangkan: O ₄ dan O ₈ , ditemukan atau diusulkan dalam oksigen cair dan padat.

Oksigen cair

Gas oksigen tidak berwarna, tetapi ketika suhu turun ke -183 ºC, ia mengembun menjadi cairan biru pucat (mirip dengan biru muda). Interaksi antara molekul O ₂ sekarang sedemikian rupa sehingga elektronnya pun dapat menyerap foton di wilayah merah spektrum tampak untuk mencerminkan karakteristik warna biru mereka.

Akan tetapi, telah berteori bahwa dalam cairan ini terdapat lebih dari sekadar molekul O ₂ sederhana , tetapi juga satu molekul O ₄ (gambar bawah). Sepertinya ozon telah "terjebak" oleh atom oksigen lain yang entah bagaimana menjadi perantara muatan formal positif yang baru saja dijelaskan.

Struktur model yang diusulkan dengan bola dan batang untuk molekul tetraoksigen. Sumber: Benjah-bmm27

Masalahnya adalah bahwa menurut simulasi komputasi dan molekul, mengatakan struktur untuk O ₄ tidak tepat stabil; namun, mereka memprediksikan bahwa mereka memang ada sebagai unit (O ₂ ) ₂ , yaitu, dua molekul O ₂ begitu dekat sehingga membentuk semacam kerangka tak beraturan (atom O tidak sejajar berlawanan satu sama lain).

Oksigen padat

Setelah suhu turun menjadi -218,79 ºC, oksigen mengkristal dalam struktur kubik sederhana (fase γ). Karena suhu semakin turun, kristal kubik mengalami transisi ke fase β (rombohedral dan -229,35 ° C) dan α (monoklinik dan -249,35 ° C).

Semua fase kristal oksigen padat ini terjadi pada tekanan sekitar (1 atm). Ketika tekanan meningkat menjadi 9 GPa (~ 9000 atm), fase δ muncul, yang kristalnya berwarna oranye. Jika tekanan terus meningkat hingga 10 GPa, oksigen merah padat atau fase ε (sekali lagi monoklinik) muncul.

Fase ε istimewa karena tekanannya sangat besar sehingga molekul O ₂ tidak hanya mengatur dirinya sendiri sebagai unit O ₄ , tetapi juga O ₈ :

Model struktur dengan bola dan batang untuk molekul octa-oksigen. Sumber: Benjah-bmm27

Perhatikan bahwa O _{8 ini} terdiri dari dua unit O _{4 di} mana bingkai tidak beraturan yang sudah dijelaskan dapat dilihat. Demikian juga, adalah valid untuk menganggapnya sebagai empat O _{2 yang} sejajar erat dan dalam posisi vertikal. Namun, stabilitasnya di bawah tekanan ini sedemikian rupa sehingga O ₄ dan O ₈ adalah dua alotrop tambahan untuk oksigen.

Dan akhirnya kita memiliki fase ζ, logam (pada tekanan lebih besar dari 96 GPa), di mana tekanan menyebabkan elektron menyebar di dalam kristal; seperti yang terjadi pada logam.

Di mana menemukan dan produksi

Mineral

Oksigen adalah unsur ketiga di alam semesta berdasarkan massa, di belakang hidrogen dan helium. Ini adalah unsur paling melimpah di kerak bumi, mewakili sekitar 50% massanya. Ini terutama ditemukan dalam kombinasi dengan silikon, dalam bentuk silikon oksida (SiO ₂ ).

Oksigen ditemukan sebagai bagian dari mineral yang tak terhitung banyaknya, seperti: kuarsa, bedak, feldspar, hematit, cuprite, brucite, perunggu, limonit, dll. Demikian juga, terletak sebagai bagian dari banyak senyawa seperti karbonat, fosfat, sulfat, nitrat, dll.

Udara

Oksigen merupakan 20,8% dari volume udara atmosfer. Di troposfer ditemukan terutama sebagai molekul oksigen diatomik. Sedangkan di stratosfer, lapisan gas antara 15 dan 50 km dari permukaan bumi, ditemukan sebagai ozon.

Ozon diproduksi dengan mengalirkan listrik pada O ₂ molekul . Alotrop oksigen ini menyerap sinar ultraviolet dari radiasi matahari, menghalangi tindakan berbahaya pada manusia, yang dalam kasus ekstrim dikaitkan dengan munculnya melanoma.

Air tawar dan asin

Oksigen merupakan komponen utama air laut dan air tawar dari danau, sungai, dan air tanah. Oksigen adalah bagian dari rumus kimia air, yang merupakan 89% massa.

Di sisi lain, meskipun kelarutan oksigen dalam air relatif rendah, jumlah oksigen yang terlarut di dalamnya sangat penting bagi kehidupan akuatik, yang mencakup banyak spesies hewan dan alga.

Makhluk hidup

Manusia terdiri dari sekitar 60% air dan, pada saat yang sama, kaya akan oksigen. Tetapi sebagai tambahan, oksigen adalah bagian dari banyak senyawa, seperti fosfat, karbonat, asam karboksilat, keton, dan lain-lain, yang penting bagi kehidupan.

Oksigen juga terdapat dalam polisakarida, lipid, protein, dan asam nukleat; artinya, yang disebut makromolekul biologis.

Itu juga merupakan bagian dari limbah berbahaya dari aktivitas manusia, misalnya: karbon monoksida dan dioksida, serta sulfur dioksida.

Produksi biologis

Tumbuhan bertanggung jawab untuk memperkaya udara dengan oksigen sebagai ganti karbon dioksida yang kita embuskan. Sumber: Pexels.

Oksigen diproduksi selama fotosintesis, suatu proses di mana fitoplankton laut dan tumbuhan darat menggunakan energi cahaya untuk membuat karbon dioksida bereaksi dengan air, menciptakan glukosa dan melepaskan oksigen.

Diperkirakan lebih dari 55% oksigen yang dihasilkan oleh fotosintesis disebabkan oleh aksi fitoplankton laut. Oleh karena itu, ia merupakan sumber utama pembangkitan oksigen di Bumi dan bertanggung jawab atas pemeliharaan kehidupan di atasnya.

Produksi industri

Pencairan udara

Metode utama produksi oksigen dalam bentuk industri adalah yang dibuat pada tahun 1895, secara independen oleh Karl Paul Gottfried Von Linde dan William Hamson. Metode ini terus digunakan sampai sekarang dengan beberapa modifikasi.

Prosesnya dimulai dengan kompresi udara untuk mengembunkan uap air dan menghilangkannya. Kemudian, udara diayak dengan dilakukan campuran zeolit ​​dan silika gel, untuk menghilangkan karbondioksida, hidrokarbon berat dan sisa air.

Selanjutnya, komponen udara cair dipisahkan melalui distilasi fraksional, mencapai pemisahan gas yang ada di dalamnya dengan titik didih yang berbeda. Dengan metode ini dimungkinkan untuk mendapatkan oksigen dengan kemurnian 99%.

Elektrolisis air

Oksigen diproduksi dengan elektrolisis air yang sangat murni, dan dengan konduktivitas listrik yang tidak melebihi 1 µS / cm. Air dipisahkan dengan elektrolisis menjadi komponen-komponennya. Hidrogen sebagai kation bergerak menuju katoda (-); sedangkan oksigen bergerak menuju anoda (+).

Elektroda memiliki struktur khusus untuk mengumpulkan gas dan selanjutnya menghasilkan pencairannya.

Dekomposisi termal

Senyawa dekomposisi termal seperti merkuri oksida dan salpetre (kalium nitrat) melepaskan oksigen, yang dapat dikumpulkan untuk digunakan. Peroksida juga digunakan untuk tujuan ini.

Peran biologis

Oksigen diproduksi oleh fitoplankton dan tumbuhan darat melalui fotosintesis. Ini melintasi dinding paru-paru dan di dalam darah itu ditangkap oleh hemoglobin, yang membawanya ke berbagai organ untuk kemudian digunakan dalam metabolisme sel.

Dalam proses ini, oksigen digunakan selama metabolisme karbohidrat, asam lemak, dan asam amino, untuk menghasilkan karbon dioksida dan energi.

Respirasi dapat diuraikan sebagai berikut:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + Energi

Glukosa dimetabolisme dalam serangkaian proses kimia sekuensial, termasuk glikolisis, siklus Krebs, rantai transpor elektron, dan fosforilasi oksidatif. Rangkaian peristiwa ini menghasilkan energi yang terakumulasi sebagai ATP (adenosine triphosphate).

ATP digunakan dalam berbagai proses dalam sel termasuk pengangkutan ion dan zat lain melintasi membran plasma; penyerapan zat oleh usus; kontraksi sel otot yang berbeda; metabolisme molekul yang berbeda, dll.

Leukosit dan makrofag polimorfonuklear adalah sel fagositik yang mampu menggunakan oksigen untuk menghasilkan ion superoksida, hidrogen peroksida, dan oksigen singlet, yang digunakan untuk menghancurkan mikroorganisme.

Resiko

Menghirup oksigen pada tekanan tinggi dapat menyebabkan mual, pusing, kejang otot, kehilangan penglihatan, kejang, dan kehilangan kesadaran. Selain itu, menghirup oksigen murni dalam jangka waktu yang lama menyebabkan iritasi paru-paru yang dimanifestasikan dengan batuk dan sesak napas.

Itu juga bisa menjadi penyebab pembentukan edema paru: kondisi yang sangat serius yang membatasi fungsi pernapasan.

Atmosfir dengan konsentrasi oksigen yang tinggi dapat berbahaya, karena memfasilitasi terjadinya kebakaran dan ledakan.

Aplikasi

Dokter

Oksigen diberikan kepada pasien yang mengalami gagal napas; seperti kasus pasien pneumonia, edema paru atau emfisema. Mereka tidak dapat menghirup oksigen karena mereka akan sangat terpengaruh.

Penderita gagal jantung dengan penumpukan cairan di alveoli juga perlu diberikan oksigen; serta pasien yang menderita kecelakaan serebrovaskular parah (CVA).

Kebutuhan kerja

Petugas pemadam kebakaran yang memadamkan api di lingkungan dengan ventilasi yang tidak memadai, memerlukan penggunaan masker dan tabung oksigen yang memungkinkan mereka untuk menjalankan fungsinya, tanpa membahayakan nyawa.

Kapal selam tersebut dilengkapi dengan peralatan produksi oksigen yang memungkinkan para pelaut untuk tinggal di lingkungan tertutup dan tanpa akses ke udara atmosfer.

Penyelam melakukan pekerjaannya di dalam air dan dengan demikian diisolasi dari udara atmosfer. Mereka bernafas melalui oksigen yang dipompa melalui tabung yang terhubung dengan pakaian selam mereka atau menggunakan silinder yang terpasang pada tubuh penyelam.

Astronot melakukan aktivitasnya di lingkungan yang dilengkapi dengan generator oksigen yang memungkinkan kelangsungan hidup selama perjalanan luar angkasa dan di stasiun luar angkasa.

Industri

Lebih dari 50% oksigen yang diproduksi industri dikonsumsi dalam transformasi besi menjadi baja. Besi cair disuntikkan dengan semburan oksigen untuk menghilangkan sulfur dan karbon yang ada; mereka bereaksi untuk menghasilkan gas SO ₂ dan CO ₂ .

Asetilena digunakan dalam kombinasi dengan oksigen untuk memotong pelat logam dan juga untuk menghasilkan soldernya. Oksigen juga digunakan dalam produksi kaca, meningkatkan pembakaran dalam pembakaran kaca untuk meningkatkan transparansi.

Spektrofotometri serapan atom

Kombinasi asetilen dan oksigen digunakan untuk membakar sampel yang berbeda asal dalam spektrofotometer serapan atom.

Selama prosedur, seberkas cahaya dari lampu ditimpa nyala api, yang khusus untuk elemen yang akan diukur. Nyala api menyerap cahaya dari lampu, memungkinkan elemen diukur.

Referensi

1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Oksigen. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden. (13 September 2006). Hanya fase cantik? Oksigen merah pekat: tidak berguna tapi menyenangkan. Diperoleh dari: nature.com
4. AzoNano. (4 Desember 2006). Struktur Kristal e-Phase Oksigen Padat Ditentukan Seiring Dengan Penemuan Gugus Oksigen O8 Merah. Diperoleh dari: azonano.com
5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2019). Molekul oksigen. Database PubChem. CID = 977. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Dr Doug Stewart. (2019). Fakta Elemen Oksigen. Chemicool. Diperoleh dari: chemicool.com
7. Robert C. Brasted. (9 Juli 2019). Oksigen: unsur kimia. Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari: britannica.com
8. Wiki Kids. (2019). Keluarga oksigen: sifat elemen VIA. Diperoleh dari: simple.science
9. Advameg, Inc. (2019). Oksigen. Diperoleh dari: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Tabel periodik: oksigen. Diperoleh dari: lenntech.com
11. Departemen Kesehatan dan Layanan Senior New Jersey. (2007). Oksigen: lembar fakta zat berbahaya. . Diperoleh dari: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015, 26 Agustus). Aplikasi industri oksigen industri. Dipulihkan dari: altecdust.com