BUKAN LOGAM: SEJARAH, PROPERTI, GRUP, PENGGUNAAN - KIMIA - 2025

The non logam adalah kelompok elemen yang terletak di sisi kanan tabel periodik, kecuali hidrogen berada dalam kelompok 1 (IA), dengan logam alkali. Jika Anda ingin tahu apa itu, Anda harus melihat di pojok kanan atas blok p.

Atom bukan logam berukuran relatif kecil dan kulit elektronik terluarnya memiliki jumlah elektron yang tinggi. Unsur non-logam termasuk padatan, cairan dan gas; Meski sebagian besar dalam bentuk gas, beberapa di antaranya memperkaya atmosfer.

Elemen non-logam berwarna coklat

Sebagian besar non-logam hadir di semua makhluk hidup dalam bentuk senyawa dan makromolekul. Misalnya: karbon, oksigen, dan hidrogen ada di semua protein, lipid, karbohidrat, dan asam nukleat.

Fosfor ada di semua asam nukleat dan di beberapa karbohidrat dan lipid. Belerang ditemukan di banyak protein. Nitrogen adalah bagian dari semua asam nukleat dan protein.

Di sisi lain, gas metana dan minyak mentah bawah tanah hampir seluruhnya terdiri dari elemen non-logam. Faktanya, hidrokarbon (karbon dan hidrogen) memberikan gambaran tentang seberapa melimpahnya nonlogam meskipun jumlah unsurnya lebih rendah dalam tabel periodik.

Sejarah

Sejak zaman kuno (3750 SM) orang Mesir menggunakan batu bara untuk mengurangi kandungan tembaga dalam mineral mereka, seperti korvet dan perunggu.

Pada tahun 1669, Hennin Brand berhasil mengisolasi fosfor dari urin yang dikumpulkan. Henry Cavendish (1776) berhasil mengidentifikasi hidrogen, meskipun beberapa peneliti, termasuk Robert Boyle (1670), menghasilkan hidrogen dengan mereaksikan asam kuat dengan logam.

Carl Scheele menghasilkan oksigen dengan memanaskan oksida merkuri dengan nitrat (1771). Curtois berhasil mengisolasi yodium ketika mencoba membuat sendawa dari rumput laut (1811). Balard dan Gmelin mengisolasi brom (1825).

Pada tahun 1868, Janssen dan Lockger secara independen menemukan helium dengan mengamati garis kuning dalam studi spektrum sinar matahari yang bukan milik elemen lain. Moissan berhasil mengisolasi fluor (1886).

Pada tahun 1894, Lord Rayleigh dan Ramsey menemukan argon dengan mempelajari sifat-sifat nitrogen. Ramsay dan Travers (1898) mengisolasi kripton, neon, dan xenon dari argon cair dengan distilasi kriogenik dari udara.

Sifat fisik dan kimia

Sulfur adalah salah satu elemen non-logam yang paling representatif. Sumber: Ben Mills melalui Wikipedia.

Fisik

Beberapa sifat fisik bukan logam adalah:

-Memiliki konduktansi listrik yang rendah, kecuali karbon dalam bentuk grafit, yang merupakan konduktor listrik yang baik.

-Mereka dapat muncul dalam wujud fisik benda padat, cair, atau gas.

-Memiliki konduktansi termal yang rendah, kecuali karbon dalam bentuk intan, yang tidak berperilaku sebagai insulator termal.

-Mereka memiliki sedikit kilau, tidak seperti kilau logam pada logam.

Padatan non-logam bersifat rapuh, sehingga tidak ulet atau mudah dibentuk.

-Mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.

-Mereka dapat memiliki struktur kristal yang berbeda. Jadi fosfor, oksigen dan fluor memiliki struktur kristal kubik; hidrogen, karbon dan nitrogen, heksagonal; dan sulfur, klorin, brom dan yodium, ortorombik.

Kimia

Bukan logam dicirikan dengan memiliki energi ionisasi yang tinggi dan nilai keelektronegatifan yang tinggi. Fluor, misalnya, memiliki keelektronegatifan tertinggi (3,98), menjadi unsur paling reaktif nonlogam.

Namun yang mengejutkan, gas mulia helium (5,5) dan neon (4,84) memiliki keelektronegatifan tertinggi. Namun, mereka inert secara kimiawi karena selubung elektronik terluarnya penuh.

Bukan logam membentuk senyawa ionik dengan logam, dan kovalen dengan non logam.

Unsur non-logam ditemukan membentuk molekul diatomik, dihubungkan oleh ikatan kovalen. Sedangkan atom gas mulia berbentuk satuan atom.

Mereka membentuk oksida asam yang bereaksi dengan air untuk membuat asam.

Kelompok dan elemen bukan logam

Grup 1

Itu terdiri dari hidrogen, gas tidak berwarna dan tidak berbau, diatomik. Status oksidasi +1. Ini memiliki kepadatan lebih rendah dari udara. Dalam keadaan padat ia memiliki struktur kristal heksagonal. Hidrogen tidak terlalu reaktif.

Kelompok 14

Karbon adalah satu-satunya non-logam dalam grup ini. Karbon dalam bentuk grafit adalah padatan berkilau, dengan struktur kristal heksagonal. Ini memiliki konduktivitas listrik yang tinggi. Bilangan oksidasi yang paling umum adalah +2 dan +4.

Kelompok 15

Nitrogen

Gas tidak berwarna dan tidak berbau. Ini adalah elemen yang sedikit reaktif dan sedikit lebih padat daripada udara. Bilangan oksidasi paling umum: -3 dan +5. Ini membentuk molekul diatomik, N ₂ .

Pertandingan

Solid, warnanya bisa putih, kuning atau hitam. Sedikit reaktif. Struktur kristal ortorombik. Elektronegativitas 2.1. Bilangan oksidasi paling umum: -3 dan +5.

Kelompok 16

Oksigen

Gas tidak berwarna atau biru pucat, tidak berbau. Umumnya tidak reaktif. Struktur kristal kubik. Ini adalah isolator dan agen pengoksidasi kuat. Keelektronegatifan 3.5. Keadaan oksidasi -2

Sulfur

Kuning cerah, rapuh, padatan cukup reaktif. Struktur kristal ortorombik. Membentuk ikatan kovalen. Elektronegativitas 2.5. Bilangan oksidasi yang paling umum: -2, +2, +4, dan +6.

Selenium

Berwarna abu-abu atau kemerahan hingga pekat hitam. Selenium abu-abu menunjukkan konduktivitas listrik yang peka cahaya. Ini adalah padatan yang lembut dan rapuh. Elektronegativitas 2.4. Bilangan oksidasi: -2, +2, +4 dan +6.

Kelompok 17

Fluor

Itu adalah gas kuning pucat, sangat beracun. Ini adalah elemen yang sangat reaktif. Itu terjadi sebagai molekul diatomik, F ₂ . Dalam keadaan padat itu mengkristal dalam bentuk kubik. Elektronegativitas 3.98. Bilangan oksidasi -1.

Klorin

Itu adalah gas kuning-hijau. Ini menyajikan molekul diatomik, Cl ₂ . Ini sangat reaktif. Dalam keadaan padat struktur kristalnya adalah ortorombik. Elektronegativitas 3.0. Bilangan oksidasi: - 1, +1, +3, +5, +7.

Brom

Ini adalah cairan berwarna merah-coklat. Keelektronegatifan 2.8. Bilangan oksidasi -1, +1, +3, +5 dan +7.

Yodium

Ini adalah warna hitam pekat yang ketika disublimasikan memancarkan uap ungu. Struktur kristal ortorombik. Iodida logam bersifat ionik. Elektronegativitas 2.5. Bilangan oksidasi: -1, +1, +3, +5, dan +7.

Astatus

Warnanya hitam pekat. Struktur kristal kubik berpusat di bagian muka. Keelektronegatifan 2.2. Ini adalah agen pengoksidasi lemah.

Kelompok 18

Helium

Ini memiliki konduktivitas termal yang tinggi. Elektronegativitas 5.5. Ini secara kimiawi inert dan tidak mudah terbakar. Kepadatan rendah dan fluiditas tinggi.

Neon

Kapasitas pendinginan tinggi dalam keadaan cair. Elektronegativitas 4.84. Ini adalah gas mulia yang paling tidak reaktif.

Argon

Ini lebih padat dari udara. Secara kimiawi lembam. Keelektronegatifan 3.2.

Krypton

Elektronegativitas 2.94. Ia dapat bereaksi dengan fluor untuk membentuk kripton difluorida (KrF ₂ ).

Xenon

Ini melintasi sawar darah-otak. Ia merespon arus listrik dengan menghasilkan cahaya. Keelektronegatifan 2.2. Membentuk kompleks dengan fluor, emas, dan oksigen.

Radon

Itu adalah elemen radioaktif. Elektronegativitas 2.06. Ini membentuk senyawa dengan fluor (RnF ₂ ) dan dengan oksigen (RnO ₃ ).

Aplikasi

Hidrogen

Ini digunakan dalam propulsi roket dan sebagai bahan bakar dalam mesin mobil yang menggunakan hidrogen. Ini digunakan dalam sintesis amonia (NH ₃ ) dan dalam hidrogenasi lemak.

Karbon

Grafit digunakan dalam pembuatan pensil dan serat berkekuatan tinggi yang digunakan dalam pembuatan barang-barang olahraga. Berlian digunakan sebagai permata bernilai tinggi dan dalam lubang bor sebagai bahan abrasif. Karbon dioksida digunakan dalam produksi minuman berkarbonasi.

Nitrogen

Ini digunakan dalam produksi amonia, asam nitrat dan urea. Nitrogen merupakan elemen penting bagi tanaman dan digunakan dalam pembuatan pupuk.

Pertandingan

Fosfor putih digunakan sebagai rodentisida, insektisida, dan dalam industri kembang api. Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api. Senyawanya juga digunakan dalam pembuatan pupuk.

Oksigen

Oksigen digunakan dalam pembuatan baja, plastik, dan tekstil. Ini juga digunakan dalam propelan roket, terapi oksigen, dan bantuan pernapasan di pesawat terbang, kapal selam, dan penerbangan luar angkasa.

Sulfur

Ini digunakan sebagai bahan baku untuk produksi asam sulfat, bubuk mesiu dan dalam vulkanisasi karet. Sulfit digunakan untuk memutihkan kertas dan fungisida.

Selenium

Ini digunakan untuk memberi warna merah pada kaca. Ini juga digunakan untuk menetralkan semburat kehijauan yang dihasilkan oleh kontaminasi kaca dengan senyawa besi. Ini digunakan dalam sel fotolistrik dengan aplikasi di pintu dan lift.

Fluor

Itu ditambahkan ke pasta gigi untuk mencegah gigi berlubang. Hidrogen fluorida digunakan sebagai bahan baku Teflon. Fluor monatomik digunakan dalam pembuatan semikonduktor.

Klorin

Ini digunakan dalam metalurgi ekstraktif dan klorinasi hidrokarbon untuk pembuatan berbagai produk seperti PVC. Klor digunakan dalam pulp kayu dan pemutih tekstil. Ini juga digunakan sebagai desinfektan air.

Brom

Ini digunakan dalam preparasi perak bromida untuk lensa peka cahaya dan film fotografi, juga digunakan dalam pembuatan natrium bromida dan dibrometana penenang, komponen antiknock dalam bensin.

Yodium

Kalium iodida (KI) ditambahkan untuk mencegah gondok tiroid. Tingtur yodium digunakan sebagai antiseptik dan germisida. Yodium adalah bagian dari hormon tiroid.

Helium

Ini digunakan untuk mengisi balon udara panas dan dicampur dengan oksigen untuk respirasi air dalam. Ini digunakan untuk pengelasan dalam suasana lembam, dan juga membantu menjaga suhu yang sangat rendah dalam penelitian.

Neon

Dalam tabung kaca yang diterangi oleh aksi listrik (lampu neon merah).

Argon

Ini digunakan untuk menciptakan suasana untuk pengelasan dan saat mengisi bola lampu pijar.

Xenon

Campuran xenon dan kripton digunakan dalam produksi kilatan intensitas tinggi dalam eksposur fotografi singkat.

Radon

Ini digunakan dalam pengobatan tumor kanker dengan terapi radiasi.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
3. Mathews, CK, van Holde, KE dan Ahern, KG (2002). Biokimia. Edisi ketiga. Edit. Pearson-Addison Wesley
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (06 Oktober 2019). Apa Sifat Non Logam? Diperoleh dari: thinkco.com
5. Wikipedia. (2019). Bukan metal. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
6. Editor Encyclopaedia Britannica. (5 April 2016). Bukan metal. Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari: britannica.com
7. José M. Gavira Vallejo. (27 Januari 2016). Apa sajakah unsur poligenik? Dan bagaimana dengan icosagens, crystallógens, chalcogens …? Diperoleh dari: triplenlace.com