PERAK NITRAT (AGNO3): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, TOKSISITAS - KIMIA - 2025

The perak nitrat adalah garam anorganik memiliki satu rumus kimia AgNO ₃ . Dari semua garam perak, ini adalah yang paling ekonomis dan memiliki stabilitas relatif terhadap sinar matahari, sehingga cenderung kurang terurai. Ini adalah sumber perak yang larut dan disukai di laboratorium pengajaran atau penelitian apa pun.

Dalam pengajaran, larutan perak nitrat digunakan untuk mengajarkan reaksi pengendapan perak klorida. Demikian juga, larutan ini dikontakkan dengan tembaga logam sehingga terjadi reaksi redoks, di mana perak logam mengendap di tengah larutan yang terbentuk dari tembaga nitrat, Cu (NO ₃ ) ₂ .

Wadah sampel perak nitrat. Sumber: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Gambar atas menunjukkan botol dengan perak nitrat. Itu dapat tetap terkena cahaya tanpa penggelapan awal kristalnya, karena munculnya oksida perak.

Karena kebiasaan alkimia, dan sifat antibakteri perak metalik, perak nitrat telah digunakan untuk mendisinfeksi dan membakar luka. Namun, untuk tujuan ini digunakan larutan encer yang sangat encer, atau padatannya yang dicampur dengan kalium nitrat dioleskan melalui ujung beberapa batang kayu.

Struktur perak nitrat

Ion yang menyusun kristal perak nitrat. Sumber: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Gambar di atas menunjukkan ion Ag ⁺ dan NO ₃ ^- perak nitrat, yang diwakili oleh model bola dan batang. Rumus AgNO ₃ menunjukkan proporsi stoikiometri garam ini: untuk setiap kation Ag ⁺ terdapat anion NO ₃ ^- berinteraksi dengannya secara elektrostatis.

Anion NO ₃ ^- (dengan bola berwarna merah dan kebiruan) memiliki geometri bidang trigonal, dengan muatan negatif mendelokalisasi di antara ketiga atom oksigennya. Oleh karena itu, interaksi elektrostatis antara kedua ion terjadi secara spesifik antara kation Ag ⁺ dan atom oksigen dari anion NO ₃ ^- (Ag ⁺ -ONO ₂ ^- ).

Dengan cara ini, masing-masing Ag ⁺ berakhir koordinasi atau sekitarnya sendiri dengan tiga berdekatan NO ₃ ^- pada bidang yang sama atau lapisan kristalografi. Pengelompokan bidang-bidang ini akhirnya menentukan kristal yang strukturnya ortorombik.

Persiapan

Perak nitrat dibuat dengan mengetsa sepotong perak metalik yang mengilap dengan asam nitrat, baik diencerkan dingin, atau dipekatkan panas:

3 Ag + 4 HNO ₃ (diencerkan) → 3 AgNO ₃ + 2 H ₂ O + NO

Ag + 2 HNO ₃ (pekat) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

Perhatikan pembentukan gas NO dan NO ₂ , yang beracun, dan paksa reaksi ini agar tidak terjadi di luar sungkup ekstraktor.

Sifat fisik dan kimia

Penampilan fisik

Padatan kristal tak berwarna, tidak berbau, tetapi dengan rasa yang sangat pahit.

Masa molar

169,872 g / mol

Titik lebur

209,7 ºC

Titik didih

440 ° C. Namun, pada suhu ini ia mengalami dekomposisi termal, yang menghasilkan perak metalik:

2 AgNO ₃ (l) → 2 Ag (s) + O ₂ (g) + 2 NO ₂ (g)

Oleh karena itu tidak ada uap AgNO ₃ , setidaknya tidak dalam kondisi tanah.

Kelarutan

AgNO ₃ adalah garam yang sangat larut dalam air, memiliki kelarutan 256 g / 100 mL pada suhu 25 ºC. Ini juga larut dalam pelarut polar lainnya seperti amonia, asam asetat, aseton, eter, dan gliserol.

Massa jenis

4,35 g / cm ³ pada 24 ºC (suhu kamar)

3,97 g / cm ³ pada 210 ° C (tepat pada titik leleh)

Stabilitas

AgNO ₃ adalah zat yang stabil selama disimpan dengan benar. Ini tidak akan menyala pada suhu berapa pun, meskipun dapat membusuk dan melepaskan asap beracun dari nitrogen oksida.

Di sisi lain, meskipun perak nitrat tidak mudah terbakar, ia adalah agen pengoksidasi yang kuat yang bila bersentuhan dengan bahan organik dan sumber panas mampu memicu reaksi eksotermik dan ledakan.

Selain itu, garam ini tidak boleh terkena sinar matahari terlalu lama, karena kristalnya menjadi gelap akibat pembentukan oksida perak.

Perak nitrat menggunakan

Agen pemicu dan analitis

Pada bagian sebelumnya, disebutkan tentang kelarutan AgNO _{3 yang} luar biasa dalam air. Ini menyiratkan bahwa ion Ag ⁺ akan larut tanpa masalah dan akan tersedia untuk berinteraksi dengan ion apa pun dalam media berair, seperti anion halida (X = F ^- , Cl ^- , Br ^- dan I ^- ).

Perak sebagai Ag ⁺ , dan setelah penambahan HNO ₃ encer, mengendapkan fluorida, klorida, bromida dan iodida, yang terdiri dari padatan keputihan atau kekuningan:

Ag ⁺ (aq) + X ^- (aq) → AgX (s)

Teknik ini sangat berulang untuk mendapatkan halida, dan juga digunakan dalam berbagai metode analitik kuantitatif.

Reagen Tollens

AgNO ₃ juga memainkan peran analitis dalam kimia organik, karena ini adalah reagen utama, bersama dengan amonia, untuk pembuatan reagen Tollens. Reagen ini digunakan dalam uji kualitatif untuk menentukan keberadaan aldehida dan keton dalam sampel uji.

Perpaduan

AgNO ₃ adalah sumber ion perak terlarut yang sangat baik. Ini, selain biayanya yang relatif rendah, menjadikannya reagen yang diminta untuk sintesis organik dan anorganik yang tak terhitung jumlahnya.

Apapun reaksinya, jika Anda membutuhkan ion Ag ⁺ , maka ahli kimia kemungkinan besar akan beralih ke AgNO ₃ .

Obat

AgNO ₃ menjadi populer dalam pengobatan sebelum munculnya antibiotik modern. Saat ini, bagaimanapun, masih digunakan untuk kasus-kasus tertentu, karena memiliki sifat membakar dan antibakteri.

Biasanya dicampur dengan KNO ₃ di ujung beberapa batang kayu, jadi disediakan khusus untuk penggunaan topikal. Dalam pengertian ini, ini berfungsi untuk mengobati kutil, luka, kuku yang terinfeksi, sariawan dan mimisan. Campuran AgNO ₃ -KNO ₃ membakar kulit, menghancurkan jaringan dan bakteri yang rusak.

Tindakan bakterisidal AgNO ₃ juga telah digunakan dalam pemurnian air.

Toksisitas dan efek samping

Perak nitrat dapat menyebabkan luka bakar yang terlihat dari bintik ungu atau gelapnya. Sumber: Jane dari baden di Wikipedia bahasa Inggris / Domain publik

Meskipun perak nitrat adalah garam yang stabil dan tidak menunjukkan terlalu banyak risiko, ia adalah padatan yang sangat kaustik, yang jika ditelan dapat menyebabkan kerusakan gastrointestinal yang parah.

Oleh karena itu penanganannya dengan sarung tangan sangat dianjurkan. Itu dapat membakar kulit, dan dalam beberapa kasus, menggelapkannya menjadi ungu, suatu kondisi atau penyakit yang dikenal sebagai argyria.

Referensi

1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Perak nitrat. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2020). Perak nitrat. Basis Data PubChem., CID = 24470. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020). Perak nitrat. ScienceDirect. Diperoleh dari: sciencedirect.com
5. University of Iowa (2020). Penggunaan perak nitrat dan toksisitas. Diperoleh dari: medicine.uiowa.edu
6. PF Lindley & P. ​​Woodward. (1966). Investigasi sinar-X perak nitrat: struktur logam nitrat unik. Jurnal Masyarakat Kimia A: Anorganik, Fisik, Teoretis.
7. Lucy Bell Young. (2020). Apa Kegunaan Medis Perak Nitrat. Bahan Kimia ReAgent. Diperoleh dari: chemicals.co.uk