ALUMINIUM NITRAT: FORMULA, SIFAT, KEGUNAAN DAN RESIKO - KIMIA - 2025

The aluminium nitrat adalah garam aluminium dari asam nitrat. Aluminium nitrat nonahidrat, pada suhu kamar, tampak sebagai padatan tak berwarna dengan bau asam nitrat.

Mereka tidak mudah terbakar, tapi bisa mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika melibatkan aluminium nitrat dalam jumlah besar, atau jika bahan yang mudah terbakar terpecah halus, ledakan dapat terjadi.

Kontak yang terlalu lama dengan api atau panas dapat menyebabkan ledakan. Saat bersentuhan dengan api, mereka menghasilkan nitrogen oksida. Penggunaannya meliputi pemurnian minyak bumi, serta pewarnaan dan penyamakan kulit.

Ini adalah garam putih yang larut dalam air yang paling sering muncul dalam bentuk kristal nonahidratnya (aluminium nitrat nonahidrat).

Struktur kimia aluminium nitrat (anhidrat)

Rumus

• Aluminium nitrat: Al (NO ₃ ) ₃
• Aluminium nitrat nonahidrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Aluminium Nitrat (Anhidrat)
• CAS : 14797-65-0 Aluminium nitrat (nonahydrate)

Struktur

Dalam 2D

Aluminium nitrat

Aluminium nitrat nonahidrat

Dalam 3d

Aluminium nitrat / Model bola molekuler

Bola dan batang model aluminium nitrat / Molekul

Aluminium nitrat nonahidrat / Model bola molekuler

Bola dan batang model aluminium nitrat nonahidrat / Molekuler

Sifat fisik dan kimia

• Aluminium nitrat termasuk dalam kelompok reaktif senyawa nitrat dan nitrit anorganik.
• Ion nitrat adalah ion poliatomik dengan rumus molekul NO3 - dan merupakan basa konjugasi asam nitrat.
• Hampir semua garam nitrat anorganik dapat larut dalam air pada suhu dan tekanan standar.
• Senyawa nitrat memiliki berbagai kegunaan berdasarkan aktivitasnya sebagai agen pengoksidasi, keberadaan nitrogen yang tersedia secara bebas, atau kelarutannya yang tinggi.

Peringatan reaktivitas

Aluminium nitrat adalah zat pengoksidasi kuat.

Reaksi dengan udara dan air

Aluminium nitrat bersifat deliquescent (memiliki sifat menyerap kelembaban dari udara untuk membentuk larutan berair). Ini larut dalam air. Larutan berairnya bersifat asam.

Perangsangan

Nitrat dan nitrit adalah senyawa yang mudah meledak. Beberapa zat ini dapat terurai secara eksplosif saat dipanaskan atau terlibat dalam kebakaran. Mereka bisa meledak karena panas atau kontaminasi. Wadah bisa meledak saat dipanaskan.

Bahaya khusus dari produk pembakaran: Nitrogen oksida toksik dapat terbentuk dalam api yang melibatkan aluminium nitrat.

Reaktivitas

Nitrat dan nitrit dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi yang sangat kuat dan campuran dengan agen pereduksi atau bahan tereduksi seperti bahan organik dapat meledak. Mereka bereaksi dengan asam untuk membentuk nitrogen dioksida beracun.

Secara umum, garam nitrat dan nitrit dengan kation aktif redoks (logam transisi dan logam golongan 3a, 4a dan 5a dari tabel periodik, serta amonium + kation) lebih reaktif dengan bahan organik dan reduktor dalam kondisi lingkungan.

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidasi. Campuran dengan alkil ester bisa meledak. Campuran dengan fosfor, timah (II) klorida atau zat pereduksi lainnya dapat bereaksi secara eksplosif.

Toksisitas

Manusia memiliki toksisitas nitrat dan nitrit, dan anak-anak sangat rentan terhadap methemoglobinemia.

Menelan aluminium nitrat dosis besar menyebabkan iritasi lambung, mual, muntah, dan diare. Kontak dengan debu mengiritasi mata dan kulit.

Aplikasi

Nitrat dan nitrit banyak digunakan (dan dalam jumlah yang sangat besar) sebagai pupuk di pertanian karena kesediaannya untuk memecah dan melepaskan nitrogen untuk pertumbuhan tanaman dan karena kelarutannya, yang memungkinkan ion nitrat menjadi diserap oleh akar tanaman.

Senyawa nitrat juga banyak digunakan sebagai bahan baku industri ketika agen pengoksidasi atau sumber ion nitrat diperlukan.

Aluminium nitrat digunakan dalam pembuatan bahan kimia laboratorium, kosmetik, dan kebersihan pribadi. Di industri, digunakan sebagai perantara dalam pembuatan zat lain.

Ini digunakan dalam penyamakan kulit, dalam antiperspiran, penghambat korosi, dalam ekstraksi uranium, penyulingan minyak bumi, dan sebagai agen nitrasi.

Aluminium nitrat nonahidrat dan aluminium nitrat terhidrasi lainnya memiliki banyak aplikasi. Garam-garam ini digunakan untuk memproduksi alumina untuk pembuatan kertas isolasi, dalam elemen pemanas tabung sinar katoda dan dalam laminasi inti transformator. Garam terhidrasi juga digunakan untuk ekstraksi unsur aktinida.

Efek klinis

Aluminium ada di mana-mana, ini adalah logam paling melimpah di kerak bumi. Mayoritas paparan manusia berasal dari makanan. Itu ada di beberapa produk farmasi. Dalam industri itu banyak digunakan.

Aluminium menghambat pembentukan kembali tulang, menyebabkan osteomalacia. Hal ini diyakini dapat menghambat eritropoiesis, menyebabkan anemia.

Keracunan akut jarang terjadi. Bentuk aluminium terlarut memiliki potensi toksisitas yang lebih tinggi daripada bentuk yang tidak larut, karena penyerapannya yang lebih besar.

Penderita gagal ginjal rentan terhadap toksisitas aluminium, baik dari aluminium dalam dialisat maupun sumber eksogen lainnya, terutama pengikat fosfat dan antasida yang mengandung aluminium.

Paparan kronis terhadap debu aluminium dapat menyebabkan dispnea, batuk, fibrosis paru, pneumotoraks, pneumokoniosis, ensefalopati, kelemahan, inkoordinasi, dan kejang epileptiform.

Garam aluminium dapat menyebabkan iritasi pada mata dan selaput lendir, konjungtivitis, dermatosis dan eksim.

Meskipun aluminium dan senyawanya menunjukkan sedikit bukti karsinogenisitas pada manusia, paparan zat lain yang terlibat dalam produksi aluminium telah dikaitkan dengan karsinogenisitas.

Keamanan dan resiko

Pernyataan bahaya dari Sistem Harmonisasi Global dari klasifikasi dan pelabelan produk kimia (GHS).

Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten secara global.

Kelas bahaya (dan bab terkait dari GHS), klasifikasi dan standar pelabelan, dan rekomendasi untuk aluminium nitrat dan aluminium nitrat nonahidrat adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Kelas Bahaya GHS

H272: Dapat mengintensifkan api; Pengoksidasi (PubChem, 2017).

H301: Beracun jika tertelan (PubChem, 2017).

H315: Menyebabkan iritasi kulit (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerusakan mata berat (PubChem, 2017).

H319: Menyebabkan gangguan mata berat (PubChem, 2017).

Kode pernyataan kehati-hatian

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, dan P501 (PubChem, 2017).

(United Nations, 2015, hlm. 360).

(United Nations, 2015, hlm.370).

(United Nations, 2015, hlm. 382).

(United Nations, 2015, hlm. 384).

(United Nations, 2015, hlm. 385).

Referensi

1. ChemIDplus (2017) Struktur 3D 13473-90-0 - Aluminium nitrat Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Struktur 3D 7784-27-2 - Aluminium nitrat nonahydrate Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Kilang Minyak Shell saat Senja Dipulihkan dari: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminium nitrat. Diperoleh dari: wikipedia.org.
5. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Aluminium nitrat. Profil Singkat. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari echa.europa.eu.
6. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminium nitrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrat Diperoleh dari: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Aluminium nitrat. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Aluminium nitrat nonahidrat. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: wikipedia.org.