- Bagian dari persamaan kimia
- Lokasi reagen dan produk
- Menyeimbangkan persamaan kimia
- Keadaan fisik dari komponen persamaan kimia
- Perubahan keadaan fisik
- Contoh persamaan kimia
- - Fotosintesis
- - Respirasi seluler
- - Reaksi elemen umum
- Reaksi dekomposisi
- Reaksi perpindahan
- Reaksi eliminasi
- Reaksi hidrasi
- Reaksi netralisasi
- Reaksi sintesis
- Reaksi perpindahan ganda (metatesis)
- Referensi
The persamaan kimia adalah representasi skematik dari beberapa karakteristik dari reaksi kimia. Dapat juga dikatakan bahwa persamaan kimia menggambarkan perubahan yang dialami oleh berbagai zat yang terlibat dalam suatu reaksi.
Rumus dan simbol dari berbagai zat yang berpartisipasi ditempatkan dalam persamaan kimia, yang secara jelas menunjukkan jumlah atom dari setiap unsur yang ada dalam senyawa, yang muncul sebagai subskrip dan tidak dapat diubah dengan menyeimbangkan persamaan.
Persamaan kimia umum untuk reaksi kimia. Reagen dan produk. Sumber: Gabriel Bolívar.
Persamaan kimiawi harus terlihat seimbang, yaitu jumlah atom reaktan dan produk harus sama. Dengan cara ini hukum kekekalan materi ditaati. Diharapkan bahwa bilangan yang digunakan dalam menyeimbangkan persamaan adalah bilangan bulat.
Persamaan-persamaan ini tidak mengungkapkan langkah-langkah yang berurutan, atau melalui mekanisme apa reaktan diubah menjadi produk.
Itulah sebabnya, meskipun sangat berguna untuk memahami kemana arah reaksi kimia, hal itu tidak memungkinkan kita untuk memahami aspek molekulernya atau bagaimana hal itu dipengaruhi oleh variabel tertentu; seperti pH, viskositas, waktu reaksi, kecepatan pengadukan, antara lain.
Bagian dari persamaan kimia
Pada dasarnya ada tiga bagian utama persamaan kimia: reaktan, produk, dan panah yang menunjukkan arah reaksi kimia.
Lokasi reagen dan produk
Semua zat yang berfungsi sebagai reaktan dan semua zat yang merupakan produk muncul dalam persamaan kimianya. Kelompok zat ini dipisahkan oleh panah yang menunjukkan arah reaksi. Reagen terletak di sebelah kiri panah dan produk di sebelah kanan.
Panah berarti apa yang dihasilkan dan diorientasikan dari kiri ke kanan (→), walaupun dalam reaksi yang dapat dibalik terdapat dua panah ekivalen dan sejajar; satu diarahkan ke kanan, dan satu ke kiri. Simbol (Δ) biasanya ditempatkan di atas panah, yang menunjukkan bahwa panas digunakan dalam reaksi.
Selain itu, identifikasi katalis biasanya ditempatkan pada panah, jika memungkinkan dengan rumus atau simbolnya. Zat berbeda yang muncul sebagai reaktan dipisahkan oleh tanda (+), yang menunjukkan bahwa zat bereaksi atau bergabung satu sama lain.
Dalam kasus zat yang muncul sebagai produk, tanda (+) tidak memiliki konotasi sebelumnya; kecuali reaksinya reversibel. Akan lebih mudah bahwa tanda (+) ditempatkan pada jarak yang sama dari zat yang dipisahkannya.
Menyeimbangkan persamaan kimia
Ini adalah persyaratan penting agar persamaan kimia seimbang dengan benar. Untuk ini, nomor yang disebut koefisien stoikiometri ditempatkan. Bila perlu, koefisien ini harus sebelum zat yang muncul sebagai reaktan atau produk.
Ini untuk mencapai bahwa jumlah semua atom unsur yang muncul sebagai reaktan sama persis dengan jumlah yang muncul dalam produk. Metode paling sederhana untuk menyetarakan persamaan kimia adalah coba-coba.
Keadaan fisik dari komponen persamaan kimia
Dalam beberapa persamaan kimia, keadaan fisik zat ditandai dengan subskrip. Untuk ini, singkatan berikut digunakan dalam bahasa Spanyol: (s) for the solid state; (l) untuk keadaan cair; (g), keadaan gas; dan (ac), larutan air.
Contoh: reaksi kalsium karbonat dengan asam klorida.
CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Perubahan keadaan fisik
Dalam beberapa kasus, ini ditunjukkan dalam persamaan kimia jika ada produksi gas dalam reaksi kimia atau jika ada pengendapan zat yang dihasilkan.
Keberadaan gas ditunjukkan dengan panah vertikal dengan ujungnya mengarah ke atas (↑), ditempatkan di sisi kanan bahan gas.
Contoh: reaksi seng dengan asam klorida.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Jika dalam reaksi kimia salah satu zat membentuk endapan, hal ini dilambangkan dengan menempatkan panah vertikal dengan ujungnya mengarah ke bawah (↓) yang diletakkan di sisi kanan bahan yang diendapkan.
Contoh: reaksi asam klorida dengan perak nitrat.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Contoh persamaan kimia
- Fotosintesis
Persamaan fotosintesis
Fotosintesis adalah proses di mana tumbuhan menangkap dan mengubah energi cahaya, yang berasal dari sinar matahari, untuk menghasilkan energi yang diperlukan untuk kebutuhan hidup mereka. Fotosintesis dilakukan oleh beberapa organel sel tumbuhan yang disebut kloroplas.
Tilakoid ditemukan di membran kloroplas, situs di mana klorofil a dan b ditemukan, yang merupakan pigmen utama yang menangkap energi cahaya.
Meskipun fotosintesis merupakan proses yang kompleks, fotosintesis dapat diuraikan dalam persamaan kimia berikut:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2.870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 adalah formula untuk glukosa, karbohidrat yang dimetabolisme untuk produksi ATP; senyawa yang merupakan reservoir energi utama pada kebanyakan makhluk hidup. Selain itu, NADPH dihasilkan dari glukosa, koenzim yang diperlukan untuk banyak reaksi.
- Respirasi seluler
Sel menggunakan oksigen untuk metabolisme banyak zat yang ada dalam makanan yang dimakan. Sedangkan ATP digunakan sebagai sumber energi untuk kegiatan yang dilakukan makhluk hidup, menghasilkan karbondioksida dan air dalam proses tersebut.
Menggunakan glukosa sebagai model untuk zat yang dimetabolisme, respirasi dapat direncanakan dengan menggunakan persamaan kimia berikut:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Reaksi elemen umum
Reaksi dekomposisi
Senyawa atau senyawa terdisosiasi, membentuk senyawa lain yang berbeda dengan atomnya:
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
Reaksi perpindahan
Logam bereaksi dengan suatu senyawa, menggantikan logam yang ada di dalamnya:
Mg (s) + CuSO 4 (aq) → Cu (s) + MgSO 4 (aq)
Reaksi eliminasi
Dalam jenis reaksi ini, jumlah atom atau gugus yang terikat pada atom karbon berkurang:
CH 3 -CH 2 Br + NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Reaksi hidrasi
Ini adalah reaksi di mana suatu senyawa menambahkan molekul air. Reaksi ini penting dalam pembuatan alkohol:
H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2 OH
Reaksi netralisasi
Basa atau alkali bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Reaksi sintesis
Dalam jenis reaksi ini, dua atau lebih zat digabungkan untuk membuat senyawa baru:
2 Li (s) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (s)
Reaksi perpindahan ganda (metatesis)
Pada jenis reaksi ini terjadi pertukaran ion positif dan negatif membentuk senyawa baru:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Referensi
- Flores, J. (2002). Kimia Era edisi 1 . Editorial Santillana
- Mathews, CK, Van Holde, KE, dan Ahern, KG (2002). Biokimia. 3 adalah Edisi. Penerbit Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
- Wikipedia. (2019). Persamaan kimia. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (20 September 2019). Apa itu Persamaan Kimia? Diperoleh dari: thinkco.com