DIKLOROMETANA: STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, TOKSISITAS - KIMIA - 2025

The diklorometana , juga dikenal sebagai metilen klorida, merupakan senyawa organik yang rumus kimia adalah CH ₂ Cl ₂ . Secara khusus, ini adalah alkil halida yang berasal dari gas metana. Tidak seperti metana, senyawa ini adalah cairan kutub yang tidak berwarna.

Ini awalnya disintesis pada tahun 1839 oleh ahli kimia dan fisikawan Prancis Henri Victor Regnault (1810-1878), yang berhasil mengisolasi dari campuran klorin dan klorometana yang terpapar sinar matahari.

Rumus struktur diklorometana. Sumber: Jü

Diklorometana diproduksi secara industri dengan mengolah metana atau klorometana dengan gas klorin pada suhu tinggi (400–500 ºC). Bersama dengan diklorometana, kloroform dan karbon tetraklorida diproduksi dalam proses tersebut, yang dipisahkan dengan distilasi.

Diklorometana digunakan sebagai pelarut yang memungkinkan pengelasan bahan plastik dan untuk menghilangkan logam. Ini juga digunakan dalam dekafeinasi kopi dan teh, serta ekstraktor hop dan pengencer untuk aditif warna dan tinta untuk menandai buah.

Diklorometana adalah senyawa beracun yang dapat menyebabkan iritasi pada saluran hidung dan tenggorokan jika terhirup. Kerusakan hati telah dilaporkan pada pekerja yang terpapar diklorometana konsentrasi tinggi. Selain itu, ini adalah agen mutagenik, dicurigai bersifat karsinogenik.

Struktur

Struktur molekul diklorometana. Sumber: Gabriel Bolívar melalui MolView.

Gambar pertama menunjukkan rumus struktur CH ₂ Cl ₂ , di mana ikatan kovalennya CH dan C-Cl menonjol. Di atas juga strukturnya diwakili oleh model bola dan batang. Perhatikan dengan mata telanjang bahwa ikatan CH (bola putih) pendek, sedangkan ikatan C-Cl (bola hijau) panjang.

Geometri CH ₂ Cl ₂ adalah tetrahedral; tetapi terdistorsi oleh atom klor yang lebih besar. Salah satu ujung tetrahedron ditentukan oleh dua atom klor, lebih elektronegatif daripada hidrogen dan karbon. Oleh karena itu, momen dipol permanen (1.6D) ditetapkan dalam molekul CH ₂ Cl ₂ .

Ini memungkinkan molekul diklorometana untuk berinteraksi satu sama lain melalui gaya dipol-dipol. Demikian juga, interaksi antarmolekul ini bertanggung jawab atas senyawa ini yang ada sebagai cairan meskipun massa molekulnya rendah; cairan yang, bagaimanapun, cukup mudah menguap.

Properti

Penampilan

Cairan tidak berwarna.

Masa molar

84,93 g / mol.

Bau

Manis, mirip kloroform.

Ambang bau

205-307 ppm.

Massa jenis

1,3266 g / cm ³ (20 ° C).

Titik lebur

- 97,6 ° C.

Titik didih

39,6 ° C.

Kelarutan air

25,6 g / L pada 15 ° C dan 5,2 g / L pada 60 ° C.

Diklorometana hampir tidak larut dalam air. Meskipun kedua molekul, CH ₂ Cl ₂ dan H ₂ O, bersifat polar, interaksinya tidak efisien, kemungkinan karena tolakan antara atom klor dan oksigen.

Kelarutan dalam pelarut lain

Dapat larut dengan etil asetat, alkohol, heksana, benzena, karbon tetraklorida, dietil eter, kloroform, dan dimetilformamida.

Koefisien partisi oktanol / air

Log P = 1,19.

Tekanan uap

57,3 kPa (25 ° C). Tekanan ini setara dengan sekitar 5,66 atm, yang mencerminkan tekanan uap tinggi.

Kepadatan uap

2.93 dalam kaitannya dengan udara yang diambil sebagai 1.

Indeks bias (πD)

1,4244 (20 ° C).

Viskositas

0,413 cP (25 ° C).

titik pengapian

Diklorometana tidak mudah terbakar, tetapi bila dicampur dengan udara membentuk uap yang mudah terbakar di atas 100ºC.

Suhu nyala otomatis

556 ° C.

Stabilitas

Ini stabil pada suhu kamar tanpa kelembaban, memiliki stabilitas relatif jika dibandingkan dengan pembuatnya: kloroform dan karbon tetraklorida.

Ia cenderung menjadi arang pada suhu tinggi (300-450 ºC), ketika uapnya bersentuhan dengan baja dan logam klorida.

Penguraian

Dapat terurai saat bersentuhan dengan permukaan panas atau api, mengeluarkan asap beracun dan mengiritasi dari fosgen dan hidrogen klorida.

Korosi

Diklorometana menyerang beberapa bentuk plastik, karet, dan pelapis.

Panas penguapan

28,82 kJ / mol pada 25 ° C.

Tegangan permukaan

28,20 dynes / cm pada 25 ° C.

Reaktivitas

Diklorometana bereaksi kuat dengan logam aktif, seperti kalium, natrium, dan litium. Bereaksi dengan basa kuat, misalnya kalium tert-butoksida. Ini tidak kompatibel dengan kaustik, oksidan dan logam kimia aktif.

Selain itu, ia bereaksi dengan oksigen cair dalam paduan natrium dan kalium dan nitrogen tetroksida. Jika terkena air dapat menimbulkan korosi pada beberapa baja tahan karat, nikel, tembaga, dan juga besi.

Aplikasi

Sebagian besar penggunaan dan aplikasi diklorometana didasarkan pada sifat-sifatnya sebagai pelarut. Karena karakteristik ini, diklorometana digunakan dalam industri makanan, transportasi, produksi obat-obatan, dll.

Pengolahan makanan

Diklorometana digunakan dalam dekafeinasi biji kopi dan daun teh. Ini juga digunakan untuk ekstraksi hop untuk bir, minuman dan perasa lainnya untuk makanan, serta untuk pemrosesan rempah-rempah.

Industri farmasi

Diklorometana digunakan untuk pembuatan sefalosporin dan ampisilin, selain untuk pembuatan antibiotik, steroid, dan vitamin.

Fotografi

Ini juga digunakan sebagai pelarut dalam produksi selulosa triasetat (CTA), digunakan dalam pembuatan film keamanan.

Industri elektronik

Ini adalah senyawa yang ideal untuk produksi papan sirkuit tercetak, yang digunakan untuk menurunkan permukaan aluminium sebelum menambahkan lapisan fotoresis ke papan.

Cat

Diklorometana adalah pelarut yang ditemukan pada pernis dan penghapus cat, digunakan untuk menghilangkan pernis atau pelapis cat dari berbagai jenis permukaan.

Mengangkut

Ini digunakan untuk menghilangkan bagian logam dan permukaan yang ada di peralatan kereta api, serta di komponen pesawat.

Penggunaan lainnya

Ini digunakan sebagai propelan semprot (aerosol) dan sebagai bahan peniup untuk busa poliuretan. Ini juga digunakan sebagai cairan di beberapa jenis lampu Natal.

Toksisitas

Efek akut

Menghirup diklorometana dapat menyebabkan iritasi pada saluran udara bagian atas, batuk, mengi, atau sesak napas.

Ini dapat menyebabkan kemerahan pada kulit, dan jika senyawa tetap berada di dalamnya untuk waktu yang lama, menyebabkan luka bakar kimiawi. Jika terkena mata, diklorometana menghasilkan iritasi parah yang dapat meluas hingga luka bakar.

Selain itu, ia bertindak sebagai racun saraf yang menghasilkan gangguan visual, pendengaran dan psikomotor; tetapi efek ini dapat dipulihkan bila penghirupan diklorometana dihentikan.

Efek kronis

Diklorometana dapat mempengaruhi sistem saraf pusat, menyebabkan sakit kepala, kebingungan mental, mual, muntah, dan kehilangan ingatan.

Pada hewan itu menghasilkan efek berbahaya pada hati, ginjal, sistem saraf pusat dan sistem kardiovaskular.

Mengenai karsinogenesis, peningkatan signifikan kematian akibat kanker belum dilaporkan pada pekerja yang terpajan diklorometana. Namun, penelitian pada hewan telah menunjukkan peningkatan akibat diklorometana dalam kejadian kanker hati dan paru-paru, serta tumor jinak pada kelenjar susu.

Referensi

1. Morrison, RT dan Boyd, R, N. (1987). Kimia organik. Edisi 5 ^ta . Editorial Addison-Wesley Interamericana.
2. Carey F. (2008). Kimia organik. (Edisi keenam). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kimia organik. ( Edisi ^ke 10. ). Wiley Plus.
4. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2020). Diklorometana. Basis Data PubChem., CID = 6344. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Wikipedia. (2020). Diklorometana. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
6. Brumer. (14 Juli 2018). Diklorometana. Diperoleh dari: brumer.com
7. MSDS Online. (2019). Informasi Bahaya & Keselamatan Diklorometana (Metilena Klorida). Dipulihkan dari: msdsonline.com
8. EPA. (2000). Metilen Klorida (Diklorometana). . Diperoleh dari: epa.gov