PERSENTASE KONSENTRASI: KARAKTERISTIK, PERHITUNGAN DAN CONTOH - KIMIA - 2025

The konsentrasi persen adalah cara untuk mengekspresikan rasio zat terlarut dalam seratus bagian dari campuran atau larutan. Perlu dicatat bahwa "bagian" ini dapat dinyatakan dalam satuan massa atau volume. Berkat konsentrasi ini, komposisi larutan diketahui yang, tidak seperti senyawa murni, tidak konstan.

Selain itu, tidak hanya komposisinya yang bervariasi, tetapi juga sifat organoleptiknya. Botol teh pada gambar di bawah ini memiliki rasa (dan warna) yang lebih kuat karena lebih banyak bumbu yang larut dalam air es. Namun, meski sifatnya berubah, konsentrasi rempah-rempah ini tetap konstan.

Jika kita mengasumsikan bahwa 100 gram bahan ini dilarutkan dalam air dan kemudian diaduk secukupnya untuk menghomogenkan larutan, gram tersebut akan didistribusikan ke seluruh toples. Persentase konsentrasi teh tetap konstan meskipun kandungan cairannya dibagi ke dalam wadah yang berbeda.

Ini akan bervariasi hanya jika lebih banyak air ditambahkan ke toples, yang, meskipun tidak mengubah massa asli dari rempah-rempah terlarut (zat terlarut), tetapi mengubah konsentrasinya. Untuk contoh laju teh, konsentrasi ini dapat dengan mudah dinyatakan dalam massa zat terlarut dibagi volume air.

Jadi, ini memberi jalan untuk kasus tak hingga di mana kalkulasi konsentrasi ini memainkan peran penting.

Apa solusinya?

Pemahaman tentang istilah "larutan" diperlukan sebelum membahas ekspresi persentase konsentrasinya.

Larutan adalah campuran homogen atau seragam dari dua atau lebih zat yang partikelnya berukuran atom atau molekul.

Komponennya adalah zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah bahan yang terlarut dalam larutan, yang ditemukan pada tingkat yang lebih rendah. Pelarut adalah media dispersi dalam larutan dan ditemukan dalam proporsi yang lebih tinggi (seperti air dalam botol teh).

Karakteristik persentase konsentrasi

- Persentase konsentrasi memberikan kemudahan untuk menghindari penghitungan molaritas dan satuan konsentrasi lainnya. Dalam banyak kasus, cukup mengetahui jumlah zat terlarut yang terlarut dalam larutan. Namun, untuk reaksi kimia konsentrasi molar dikesampingkan.

- Memfasilitasi verifikasi hukum kekekalan massa.

- Ini dinyatakan dalam bagian per seratus larutan, di mana zat terlarut dihitung.

- Hubungan antara zat terlarut dan larutan dapat dinyatakan dalam satuan massa (gram) atau volume (mililiter).

Bagaimana cara menghitungnya?

Cara menghitungnya tergantung pada unit yang ingin Anda ungkapkan. Namun perhitungan matematisnya pada dasarnya sama.

Persen berat menurut berat% m / m

% (m / m) = (gram zat terlarut / gram larutan) ∙ 100

Persen berat suatu larutan menunjukkan jumlah gram zat terlarut dalam setiap 100 gram larutan.

Misalnya, larutan NaOH 10% m / m mengandung 10 gram NaOH per 100 gram larutan. Ini juga dapat diartikan sebagai berikut: 10 g NaOH dilarutkan dalam 90 g air (100-10).

Persen berat dalam volume% m / v

% (m / v) = (gram zat terlarut / mililiter larutan) ∙ 100

Persen miligram adalah satuan konsentrasi yang sering digunakan dalam laporan klinis untuk menggambarkan konsentrasi zat terlarut yang sangat rendah (misalnya, jejak mineral dalam darah).

Sebagai contoh nyata, kami memiliki contoh berikut: kadar nitrogen dalam darah seseorang adalah 32 mg%, yang berarti ada 32 mg nitrogen terlarut per 100 ml darah.

Persen volume menurut volume% v / v

% (v / v) = (mililiter zat terlarut / mililiter larutan) ∙ 100

Persen volume volume suatu larutan menunjukkan jumlah mililiter zat terlarut dalam setiap 100 mililiter larutan.

Misalnya, larutan alkohol 25% v / v dalam air mengandung 25 mililiter alkohol per 100 mililiter larutan, atau yang sama: 75 mL air melarutkan 25 mL alkohol.

Contoh penghitungan konsentrasi persen

Contoh 1

Jika Anda memiliki 7 g KIO ₃ , berapa gram larutan 0,5% m / m yang dapat dibuat dengan jumlah garam ini?

Larutan 0,5% m / m sangat encer, dan diartikan sebagai berikut: untuk setiap 100 gram larutan ada 0,5 gram KIO ₃ terlarut. Kemudian, untuk menentukan gram larutan ini yang dapat dibuat, faktor konversinya digunakan:

7 g KIO ₃ ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO ₃ ) = 1400 g atau 1,4 Kg larutan.

Bagaimana itu mungkin? Jelas, sejumlah besar massa berasal dari air; Dengan demikian, 7 gram KIO ₃ dilarutkan dalam 1393 gram air.

Contoh 2

Jika Anda ingin membuat 500 gram larutan CuSO ₄ 1%, berapa gram garam cangkir yang diperlukan?

Faktor konversi diterapkan untuk menyelesaikan g CuSO _{4 yang} diinginkan:

500 g Sol CuSO ₄ ∙ (1 g CuSO ₄ /100 gram Sol CuSO ₄ ) = 5 g CuSO ₄

Dengan kata lain, 5 g CuSO ₄ (garam dengan warna cerah kebiruan) dilarutkan dalam 495 g air (kurang lebih 495 mL)

Contoh 3

Jika 400 mL air, 37 gram gula, 18 gram garam, dan 13 gram natrium sulfat (Na ₂ SO ₄ ) dicampur , berapa persen konsentrasi massa untuk masing-masing komponen campuran?

Jika massa jenis air diasumsikan 1 g / mL, maka campuran memiliki 400 g air tersedia. Menambahkan massa total komponen larutan yang kita miliki: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g larutan.

Di sini perhitungannya langsung dan sederhana:

% Air m / m = (400 g air / 468 g Matahari) ∙ 100 = 85,47

% Gula m / m = (37 g gula / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90

% Garam m / m = (18 g garam / 468 g Sol) ∙ 100 = 3.84

% Na ₂ SO ₄ m / m = (13 g Na ₂ SO ₄ /468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Menambahkan semua persentase massa individu yang kita miliki: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, campuran total.

Referensi

1. Christian Rae Figueroa. (14 September 2016). Satuan Konsentrasi. Kimia Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: chem.libretexts.org
2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Kuantitas, Satuan, dan Simbol dalam Kimia Fisika. Edisi kedua. Ilmu Blackwell.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning, hal 100-103.
4. Perguruan Tinggi Komunitas Clackamas. (2011). Pelajaran 4: Persentase Konsentrasi. Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 Mei 2018). Konsentrasi Persen Volume (v / v%). Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: thinkco.com
6. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Cara mengukur konsentrasi menggunakan larutan molaritas dan persen. Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: dummies.com
7. Konsentrasi Armando Marín B.. . Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: amyd.quimica.unam.mx