UNTUK APA TITIK EKIVALEN DAN UNTUK APA? - KIMIA - 2025

Titik ekivalen adalah di mana dua bahan kimia bereaksi sepenuhnya. Dalam reaksi asam-basa, titik ini menunjukkan saat seluruh asam atau basa telah dinetralkan. Konsep ini adalah inti dari titrasi atau penilaian volumetrik, dan ditentukan dengan perhitungan matematis sederhana.

Tapi apa derajatnya? Ini adalah proses di mana volume larutan dengan konsentrasi yang diketahui, yang disebut titran, dengan hati-hati ditambahkan ke larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui, untuk mendapatkan konsentrasinya.

Sumber: Pixabay

Penggunaan indikator pH memungkinkan untuk mengetahui momen saat titrasi berakhir. Indikator ditambahkan ke larutan yang sedang dititrasi untuk mengukur konsentrasi yang ingin diketahui. Indikator asam basa adalah senyawa kimia yang warnanya bergantung pada konsentrasi hidrogen atau pH medium.

Namun, perubahan warna pada indikator menunjukkan titik akhir titrasi, tetapi bukan titik ekivalen. Idealnya, kedua poin tersebut harus sama; Namun kenyataannya, perubahan warna dapat terjadi dalam beberapa tetes setelah netralisasi asam atau basa selesai.

Apa titik ekivalennya?

Larutan asam dengan konsentrasi yang tidak diketahui yang ditempatkan dalam labu dapat dititrasi dengan secara perlahan menambahkan larutan natrium hidroksida dengan konsentrasi yang diketahui menggunakan buret.

Pemilihan indikator harus dilakukan sedemikian rupa sehingga dapat berubah warna pada titik di mana jumlah ekivalen kimiawi larutan titran dan larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui telah bereaksi sama.

Ini adalah titik ekivalen, sedangkan titik di mana suatu indikator berubah warna disebut titik akhir, tempat titrasi berakhir.

Poin terakhir

Ionisasi atau disosiasi indikator direpresentasikan sebagai berikut:

HIn + H ₂ O <=> Dalam ^- + H ₃ O ⁺

Dan karena itu memiliki Ka yang konstan

Ka = /

Hubungan antara indikator tidak terpisahkan (HIn) dan indikator dipisahkan (In ^- ) menentukan warna Indikator.

Penambahan asam meningkatkan konsentrasi HIn dan menghasilkan warna indikator 1. Sementara itu, penambahan basa mendukung peningkatan konsentrasi indikator terdisosiasi (In ^- ) (warna 2).

Diinginkan bahwa titik ekivalen cocok dengan titik akhir. Untuk melakukan ini, indikator dengan interval perubahan warna yang mencakup titik ekivalen dipilih. Juga, ia mencoba mengurangi kesalahan yang menghasilkan perbedaan antara titik ekivalen dan titik akhir.

Standarisasi atau titrasi suatu larutan adalah proses yang menentukan konsentrasi pasti suatu larutan. Secara metodologis ini adalah suatu tingkatan, tetapi strategi yang diikuti berbeda.

Larutan standar primer ditempatkan dalam labu dan larutan titran yang distandarisasi ditambahkan dengan buret.

Titik ekivalen titrasi asam kuat dengan basa kuat

100 mL HCl 0,1 M ditempatkan dalam labu dan larutan NaOH 0,1 M ditambahkan secara bertahap melalui buret, untuk menentukan perubahan pH larutan yang berasal dari asam klorida.

Awalnya sebelum menambahkan NaOH pH larutan HCl adalah 1.

Basa kuat (NaOH) ditambahkan dan pH secara bertahap meningkat, tetapi ini masih merupakan pH asam, karena kelebihan asam menentukan pH ini.

Jika NaOH terus ditambahkan, tibalah saatnya titik ekivalen tercapai, di mana pH netral (pH = 7). Asam telah bereaksi dengan basa yang dikonsumsi, tetapi belum ada basa berlebih.

Konsentrasi natrium klorida mendominasi, yang merupakan garam netral (baik Na ⁺ maupun Cl ^- terhidrolisis).

Jika NaOH terus ditambahkan, pH terus meningkat, menjadi lebih basa daripada titik ekivalen, karena konsentrasi NaOH yang dominan.

Idealnya, perubahan warna indikator terjadi pada pH = 7; namun karena bentuk kurva titrasi yang tajam, fenolftalein dapat digunakan yang berubah menjadi warna merah muda pucat pada pH sekitar 8.

Kurva titrasi basa kuat asam lemah

Sumber: Quantumkinetics, dari Wikimedia Commons Kurva titrasi untuk asam kuat dengan basa kuat mirip dengan gambar di atas. Satu-satunya perbedaan antara kedua kurva ini adalah kurva yang pertama memiliki perubahan pH yang jauh lebih mendadak; sedangkan pada kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat, dapat diamati bahwa perubahannya lebih bertahap.

Dalam hal ini, asam lemah, seperti asam asetat (CH ₃ COOH), dititrasi dengan basa kuat, natrium hidroksida (NaOH). Reaksi yang terjadi dalam titrasi dapat diuraikan sebagai berikut:

NaOH + CH ₃ COOH => CH ₃ COO ^- Na ⁺ + H ₂ O

Dalam hal ini buffer asetat dengan pKa = 4.74 terbentuk. Daerah buffer dapat dilihat dalam perubahan kecil dan hampir tidak terlihat sebelum pH 6.

Titik ekivalen, seperti yang ditunjukkan gambar, adalah sekitar 8,72 dan bukan 7. Mengapa? Karena CH ₃ COO ^- adalah anion yang setelah dihidrolisis menghasilkan OH ^- , yang membasakan pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Tahapan

Titrasi asam asetat oleh natrium hidroksida dapat dibagi menjadi 4 tahap untuk analisis.

-Sebelum mulai menambahkan basa (NaOH), pH larutan bersifat asam dan bergantung pada disosiasi asam asetat.

-Saat natrium hidroksida ditambahkan, larutan dapar asetat terbentuk, tetapi dengan cara yang sama pembentukan basa konjugat asetat meningkat, yang menyebabkan peningkatan pH larutan.

-PH titik ekivalen terjadi pada pH 8,72, yang sejujurnya bersifat basa.

Titik ekivalen tidak memiliki nilai konstan dan bervariasi tergantung pada senyawa yang terlibat dalam titrasi.

-Ketika Anda terus menambahkan NaOH, setelah mencapai titik ekivalen, pH meningkat karena natrium hidroksida berlebih.

Pemilihan indikator sesuai dengan titik ekivalen

Fenolftalein berguna dalam menentukan titik ekivalen dalam titrasi ini, karena memiliki titik balik warnanya pada pH sekitar 8, yang berada pada zona pH titrasi asam asetat yang mencakup titik tersebut. kesetaraan (pH = 8,72).

Sebaliknya, metil merah tidak berguna dalam menentukan titik ekivalen, karena berubah warna pada kisaran pH 4,5 sampai 6,4.

Referensi

1. Wikipedia. (2018). Titik ekivalen. Diperoleh dari: es.wikipedia.org
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Juni 2018). Definisi Titik Ekuivalen. Diperoleh dari: thinkco.com
3. Lusi Madisha. (16 April 2018). Perbedaan Antara Endpoint dan Equivalence Point. » DifferenceBetween.net. Diperoleh dari: differencebetween.net
4. Lihat J. (2018). Titik Ekuivalen: Definisi & Perhitungan. Diperoleh dari: study.com
5. Whitten, KW, Davis, RE, Peck, LP & Stanley, Kimia GG. (2008) Edisi Kedelapan. Editor Pembelajaran Cengage.