The senyawa terner adalah mereka yang terdiri dari tiga atom atau ion yang berbeda. Mereka bisa sangat beragam, dari zat asam atau basa, hingga paduan logam, mineral, atau bahan modern. Ketiga atom tersebut dapat berada dalam kelompok yang sama pada tabel periodik, atau dapat berasal dari lokasi yang berbeda-beda.
Namun demikian, agar senyawa terner yang akan diproduksi harus ada afinitas kimiawi antara atom-atomnya. Tidak semua kompatibel satu sama lain, dan oleh karena itu seseorang tidak dapat begitu saja memilih secara acak tiga yang akan membentuk dan menentukan senyawa atau campuran (dengan asumsi kurangnya ikatan kovalen).
Rumus umum dan acak untuk senyawa terner. Sumber: Gabriel Bolívar.
Misalnya, tiga huruf dipilih secara acak untuk mengatur senyawa terner ABC (gambar atas). Subskrip n, m dan p menunjukkan hubungan stoikiometri antara atom atau ion A, B, dan C. Dengan memvariasikan nilai subskrip ini, dan identitas huruf, berbagai senyawa terner diperoleh.
Namun, rumus A n B m C p hanya akan valid jika sesuai dengan elektroneutralitas; artinya, jumlah muatan mereka harus sama dengan nol. Dengan pemikiran ini, ada keterbatasan fisik (dan kimia) yang menentukan apakah pembentukan senyawa terner itu mungkin atau tidak.
Karakteristik senyawa terner
Karakteristiknya tidak umum tetapi bervariasi tergantung pada sifat kimianya. Misalnya, asam dan basa okso adalah senyawa terner, dan masing-masing senyawa tersebut memiliki atau tidak memiliki sejumlah karakteristik yang mewakili.
Sekarang, sebelum senyawa hipotetis ABC, senyawa ini bisa bersifat ionik, jika perbedaan keelektronegatifan antara A, B dan C tidak besar; atau kovalen, dengan ikatan ABC. Yang terakhir diberikan dalam contoh tak hingga dalam kimia organik, seperti alkohol, fenol, eter, karbohidrat, dll., Yang rumusnya dapat dijelaskan dengan C n H m O p .
Dengan demikian, karakteristiknya sangat bervariasi dan sangat bervariasi dari satu senyawa terner dengan senyawa terner lainnya. Senyawa C n H m O p dikatakan teroksigenasi; sedangkan C n H m N p , di sisi lain, adalah nitrogen (itu adalah amina). Senyawa lain mungkin belerang, fosfor, berfluoridasi, atau memiliki karakter logam yang ditandai.
Basa dan asam
Maju di bidang kimia anorganik, kita memiliki basa logam, M n O m H p . Mengingat kesederhanaan senyawa ini, penggunaan subskrip n, m dan p hanya menghalangi interpretasi rumus.
Misalnya, basis NaOH, dengan mempertimbangkan subskrip tersebut, harus ditulis sebagai Na 1 O 1 H 1 (yang akan menjadi kacau). Lebih lanjut, akan diasumsikan bahwa H adalah sebagai kation H + , dan tidak seperti yang terlihat: sebagai bagian dari anion OH - . Karena aksi OH - pada kulit, basa ini bersifat sabun dan kaustik.
Basa logam adalah zat ionik, dan meskipun terdiri dari dua ion, M n + dan OH - (Na + dan OH - untuk NaOH), keduanya adalah senyawa terner karena memiliki tiga atom yang berbeda.
Asam, sebaliknya, bersifat kovalen, dan rumus umumnya adalah HAO, di mana A biasanya merupakan atom non-logam. Namun, mengingat kemudahan pengion dalam air, melepaskan hidrogen, ion H + -nya menimbulkan korosi dan merusak kulit.
Tata nama
Seperti karakteristiknya, nomenklatur senyawa terner sangat bervariasi. Oleh karena itu, hanya basa, asam okso, dan oksisal yang akan dipertimbangkan secara dangkal.
Basis
Basa logam disebutkan pertama kali dengan kata 'hidroksida' diikuti dengan nama logam dan valensinya dalam angka Romawi dalam tanda kurung. Jadi, NaOH adalah natrium hidroksida (I); tetapi karena natrium memiliki valensi tunggal +1, ia tetap sebagai natrium hidroksida.
Al (OH) 3 , misalnya, adalah aluminium (III) hidroksida; dan Cu (OH) 2 , tembaga (II) hidroksida. Tentu saja, semuanya sesuai dengan nomenklatur sistematis.
Asam oksida
Asam oksida memiliki formula yang cukup umum dari tipe HAO; tetapi dalam kenyataannya, secara molekuler mereka paling baik digambarkan sebagai AOH. H + dilepaskan dari ikatan AOH .
Nomenklatur tradisionalnya adalah sebagai berikut: dimulai dengan kata 'asam', diikuti dengan nama atom pusat A, diawali atau didahului dengan prefiks masing-masing (hypo, per) atau sufiks (beruang, ico) menurut apakah ia bekerja dengan valensi yang lebih rendah atau lebih tinggi.
Misalnya, asam okso bromin adalah HBrO, HBrO 2 , HBrO 3, dan HBrO 4 . Ini adalah asam: hipobroma, brom, bromik dan perbromik. Perhatikan bahwa dalam semuanya ada tiga atom dengan nilai yang berbeda untuk subskripnya.
Oxisales
Juga disebut garam terner, mereka adalah yang paling mewakili senyawa terner. Satu-satunya perbedaan untuk menyebutkannya adalah bahwa sufiks beruang dan ico, masing-masing berubah untuk ito dan ato. Demikian juga, H digantikan oleh kation logam, hasil netralisasi asam-basa.
Melanjutkan bromin, natrium oksisalnya menjadi: NaBrO, NaBrO 2 , NaBrO 3 dan NaBrO 4 . Nama mereka adalah: hipobromit, bromit, bromat, dan natrium perbromat. Tanpa diragukan lagi, jumlah oksisal yang mungkin jauh melebihi jumlah asam okso.
Latihan
Sekali lagi, setiap jenis senyawa terner memiliki asal atau proses pembentukannya sendiri. Namun, cukup adil untuk menyebutkan bahwa ini hanya dapat terbentuk jika ada cukup afinitas antara ketiga atom komponen. Sebagai contoh, basis logam ada berkat interaksi elektrostatik antara kation dan OH - .
Hal serupa terjadi pada asam, yang tidak dapat terbentuk jika tidak ada ikatan kovalen AOH.
Menanggapi pertanyaan, bagaimana senyawa utama yang dijelaskan terbentuk? Jawaban langsungnya adalah sebagai berikut:
- Basa logam terbentuk ketika oksida logam larut dalam air, atau dalam larutan alkali (biasanya disediakan oleh NaOH atau amonia).
- Asam oksida adalah produk dari pelarutan oksida non-logam dalam air; di antaranya, CO 2 , ClO 2 , NO 2 , SO 3 , P 4 O 10 , dll.
- Dan kemudian, oksisal muncul ketika asam okso dialkalisasi atau dinetralkan dengan basa logam; dari situ muncul kation logam yang menggantikan H + .
Senyawa terner lainnya terbentuk mengikuti proses yang lebih rumit, seperti dengan paduan atau mineral tertentu.
Contoh
Akhirnya, serangkaian rumus untuk senyawa terner yang berbeda akan ditampilkan sebagai daftar:
- Mg (OH) 2
- Cr (OH) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- Cd (OH) 2
- NaNO 3
- FeAsO 4
- BaCr 2 O 7
- H 2 SO 4
- H 2 TeO 4
- HCN
- AgOH
Contoh lain yang kurang umum (dan bahkan hipotetis) adalah:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgO 2
Subskrip n, m dan p dihilangkan untuk menghindari rumus yang rumit; meskipun pada kenyataannya, koefisien stoikiometri (kecuali mungkin untuk BeMgO 2 ), bahkan dapat memiliki nilai desimal.
Referensi
- Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
- Nyonya Hilfstein. (sf). Senyawa Ternary. Diperoleh dari: tenafly.k12.nj.us
- Wikipedia. (2019). Senyawa terner. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás dan Ruth Vicente. (sf). Senyawa terner. Diperoleh dari: iesdmjac.educa.aragon.es