The strontium klorida merupakan senyawa anorganik yang terdiri dari strontium, logam alkali tanah (Mr Becamgbara) dan klorin halogen. Karena kedua unsur memiliki keelektronegatifan yang sangat berbeda, senyawa tersebut merupakan padatan ionik yang rumus kimianya adalah SrCl 2 .
Karena ini adalah padatan ionik, ia terdiri dari ion. Dalam kasus SrCl 2 , mereka adalah satu kation Sr 2+ untuk setiap dua anion Cl - . Sifat dan aplikasinya mirip dengan kalsium dan barium klorida, dengan perbedaan bahwa senyawa strontium relatif lebih jarang diperoleh dan, oleh karena itu, lebih mahal.
Seperti kalsium klorida (CaCl 2 ), ia bersifat higroskopis dan kristalnya menyerap air untuk membentuk garam heksahidrat, di mana enam molekul air terdapat dalam kisi kristal (SrCl 2 · 6H 2 O, gambar atas). Faktanya, secara komersial ketersediaan hidrat lebih besar dari pada SrCl 2 anhidrat (tanpa air).
Salah satu aplikasi utamanya adalah sebagai prekursor senyawa strontium lainnya; Artinya, ia merupakan sumber strontium dalam sintesis kimia tertentu.
Struktur kimia
Gambar atas mewakili struktur kristal mirip rutil yang berubah bentuk dari SrCl 2 anhidrat. Dalam hal ini, bola hijau kecil berhubungan dengan ion Sr 2+ , sedangkan bola hijau besar mewakili ion Cl - .
Dalam struktur ini, setiap ion Sr 2+ "terperangkap" oleh delapan ion Cl - , akibatnya memiliki bilangan koordinasi yang sama dengan 8 dan, mungkin, geometri kubik di sekitarnya. Artinya, empat bola hijau membentuk atap kubus, sedangkan empat lainnya membentuk lantai, dengan Sr 2+ terletak di tengahnya.
Bagaimana struktur fasa gas? Struktur Lewis garam ini adalah Cl-Sr-Cl, tampaknya linier dan mengasumsikan kovalensi seratus persen ikatannya. Namun, dalam fase gas -SrCl 2 (g) - "garis" ini menunjukkan sudut kira-kira 130º, pada kenyataannya adalah semacam V.
Anomali ini tidak dapat dijelaskan dengan sukses, mengingat fakta bahwa strontium tidak memiliki elektron bebas yang menempati volume elektronik. Mungkin ini bisa disebabkan oleh partisipasi orbital d dalam ikatan, atau gangguan inti-elektron.
Aplikasi
SrCl 2 · 6H 2 O telah digunakan sebagai aditif dalam polimer organik; misalnya, dalam polivinil alkohol, untuk mengubah sifat mekanik dan listriknya.
Ini digunakan sebagai ferit strontium dalam pembuatan magnet keramik dan kaca yang digunakan untuk membuat kaca depan televisi berwarna.
Bereaksi dengan natrium kromat (Na 2 CrO4) menghasilkan strontium kromat (SrCrO 4 ), yang digunakan sebagai cat tahan korosi pada aluminium.
Saat dipanaskan dengan api, senyawa strontium bersinar dengan api kemerahan, itulah sebabnya senyawa ini digunakan untuk membuat kembang api dan kembang api.
Obat
Strontium chloride radioisotope 89 (isotop paling melimpah adalah 85 Sr) digunakan di bidang medis untuk mengurangi metastasis tulang, secara selektif disuntikkan ke dalam jaringan tulang.
Penggunaan larutan encer (3-5%) selama lebih dari dua minggu dalam pengobatan rinitis alergi (radang kronis pada mukosa hidung), menunjukkan perbaikan dalam pengurangan bersin dan gesekan hidung.
Ini pernah digunakan dalam formulasi pasta gigi untuk menurunkan sensitivitas gigi dengan membentuk penghalang di atas mikrotubulus dentinal.
Studi senyawa ini menunjukkan kemanjuran terapeutik dibandingkan dengan prednisolon (metabolit dari obat prednison) dalam pengobatan kolitis ulserativa.
Hasilnya didasarkan pada model organisme tikus; Meski begitu, ini merupakan harapan bagi para pasien yang juga menderita osteoporosis, karena mereka dapat menggunakan obat yang sama untuk memerangi kedua penyakit tersebut.
Ini digunakan untuk mensintesis strontium sulfat (SrSO 4 ), bahkan lebih padat dari SrCl 2 . Namun, kelarutan minimalnya dalam air tidak membuatnya cukup ringan untuk diterapkan dalam radiologi, tidak seperti barium sulfat (BaSO 4 ).
Persiapan
Stronsium klorida dapat dibuat dengan aksi langsung asam klorida (HCl) pada logam murni, sehingga menghasilkan reaksi tipe redoks:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Di sini, logam stronsium dioksidasi dengan mendonasikan dua elektron untuk memungkinkan pembentukan gas hidrogen.
Demikian juga, strontium hidroksida dan karbonat (Sr (OH) 2 dan SrCO 3 ) bereaksi dengan asam ini saat mensintesisnya:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Dengan menerapkan teknik kristalisasi, SrCl 2 · 6H 2 O diperoleh, kemudian didehidrasi dengan aksi termal sampai akhirnya menghasilkan SrCl 2 anhidrat.
Properti
Sifat fisik dan kimia senyawa ini bergantung pada apakah ia dalam bentuk terhidrasi atau anhidrat. Ini karena interaksi elektrostatis berubah seiring dengan penambahan molekul air ke kisi kristal SrCl 2 .
Anhidrat
Stronsium klorida adalah padatan kristal berwarna putih, dengan berat molekul 158,53 g / mol, dan kepadatan 3,05 g / mL.
Titik lelehnya (874 ºC) dan titik didih (1250 ºC) yang tinggi, menunjukkan interaksi elektrostatis yang kuat antara ion Sr 2+ dan Cl - . Demikian juga, ini mencerminkan energi kisi kristal besar yang dimiliki oleh struktur anhidratnya.
Entalpi pembentukan SrCl 2 padat adalah 828,85 KJ / mol. Ini mengacu pada energi panas yang dilepaskan oleh setiap mol yang terbentuk dari komponennya dalam keadaan standarnya: gas untuk klorin dan padatan untuk strontium.
Hexahydrate
Dalam bentuk heksahidrat, ia memiliki berat molekul lebih tinggi daripada bentuk anhidratnya (267 g / mol), dan kepadatan lebih rendah (1,96 g / mL). Penurunan densitasnya disebabkan oleh fakta bahwa molekul air "memuai" kristal, meningkatkan volume; oleh karena itu, kepadatan struktur berkurang.
Ini hampir dua kali lebih padat dari air pada suhu kamar. Kelarutannya dalam air sangat tinggi, tetapi dalam etanol sedikit larut. Ini karena karakter organiknya terlepas dari polaritasnya. Artinya, heksahidrat adalah senyawa anorganik polar. Akhirnya, pada 150 ° C itu didehidrasi untuk menghasilkan garam anhidrat:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Referensi
- Wikipedia. (2018). Stronsium klorida. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Stronsium klorida Sr-89. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Strontium Klorida. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontium chloride hexahydrate sebagai molekul kandidat untuk pengobatan jangka panjang rinitis alergi. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, dan Melih Akyol. (2014). Strontium Chloride: Bisakah Ini Menjadi Pilihan Perawatan Baru untuk Ulcerative Colitis? BioMed Research International, vol. 2014, ID Artikel 530687, 5 halaman. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Banteng. Mater. (2010). Pengaruh granular strontium chloride sebagai aditif pada beberapa sifat listrik dan mekanik untuk polivinil alkohol murni. Sci., Vol. 33, No. 2, hal. 149–155. Akademi Ilmu Pengetahuan India.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 Maret 2011). Teknologi kalium nitrat, natrium fluorida, strontium klorida, dan NovaMin untuk hipersensitivitas gigi. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: dentistryiq.com
- CCoil. (4 September 2009). Stronsium-klorida-xtal-3D-SF. . Diperoleh pada 13 April 2018, dari: commons.wikimedia.org
- Semua reaksi. SrCl2 - Strontium Klorida. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: allreactions.com