The asam hypophosphorous , juga dikenal sebagai hypophosphite asam phosphinic atau HPA merupakan senyawa anorganik dari rumus H 3 PO 2 . Ini adalah oksida fosfor atau oksida hidroksifosfin, dengan karakter monobasa (oksida PH 3 mengandung OH-).
Ini digunakan untuk presentasi deskriptif turunan atau garam, yang atom hidrogennya terikat pada fosfor digantikan oleh gugus organik, yang disebut fosfinat. Istilah hipofosfit juga digunakan untuk garam, ester, atau anion yang berasal dari nama asam hipofosfat (HYPOPHOSPHOROUS ACID, SF).
Gambar 1: Struktur asam hipofosfor.
Senyawa ini terbentuk, bersama dengan asam fosfat dan hidrogen fosfida, ketika fosfor direbus dalam larutan kaustik basa atau alkali tanah. Asam hipofosfor diisolasi dengan menguraikan garam bariumnya dengan asam sulfat (Wills, 1858).
Garam barium, Ba H 2 PO 2 ) 2 , mudah direkristalisasi dan asam bebas dapat dibuat darinya dengan dekomposisi ganda larutan molar kelima, dengan jumlah asam sulfat 20 sampai 25% yang dihitung.
Larutan yang disaring dapat diuapkan terlebih dahulu hingga sepersepuluh volumenya dan kemudian hingga suhu naik menjadi 105 ° C.
Disaring panas kemudian diuapkan pada suhu 110 ° C. Penguapan bertahap ini dilanjutkan hingga suhu naik hingga 130 ° C atau bahkan 138 ° C tanpa dekomposisi.
Cairan tersebut kemudian dituangkan ke dalam labu tertutup dan didinginkan hingga 0 ° C, yang secara praktis mengeras menjadi massa kristal. Kristalisasi dapat dilakukan jika perlu dengan penyemaian dengan kristal asam.
Asam komersial biasanya mengandung garam kalsium. Ini dapat dihilangkan dengan menambahkan alkohol dan banyak eter ke larutan evaporasi, ketika garam diendapkan. Alkohol dan eter dihilangkan dengan distilasi (atomistry.com, 2008-2012).
Sifat fisik dan kimia
Asam hipofosfor adalah cairan berminyak atau kristal deliquescent yang tidak berwarna (perlahan mencair), dengan berat molekul 66 g / mol.
Ini memiliki titik leleh yang bervariasi antara 17,4 dan 26,5 derajat Celcius. Ini tergantung pada jumlah air dalam kristal asam (National Center for Biotechnology Information, SF). Munculnya senyawa dalam keadaan cair disajikan pada Gambar 2.
Gambar 2: penampilan asam hipofosfor.
HPA memiliki kepadatan 1,49 g / ml dalam bentuk padat dan 1,22 g / ml dalam larutan air pada 50% b / b. Ini larut dalam air, alkohol dan eter dan panas pembentukannya adalah 137,7 Cal dalam keadaan cair dan 140,0 Cal dalam keadaan padat (Royal Society of Chemistry, 2015).
Senyawa terurai menjadi asam fosfat dan hidrogen fosfida (fosfin) saat dipanaskan hingga suhu antara 130 dan 140 derajat celcius tergantung pada reaksinya:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Asam hipofosfor adalah zat pereduksi kuat bahkan lebih kuat dari asam fosfor. Selain itu, dapat direduksi menjadi fosfin ketika bertemu dengan agen pereduksi yang kuat. Bereaksi dengan perak nitrat menghasilkan endapan putih yang cepat gelap, bahkan pada suhu rendah.
Ini teroksidasi dengan asam sulfat, melepaskan belerang dioksida dan belerang. Ia dapat bereaksi secara eksplosif dengan merkuri (II) oksida dan dengan merkuri (II) nitrat (Lembar Data Kimia HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Reaktivitas dan bahaya
Asam hipofosfor adalah senyawa yang bersifat korosif pada mata dan kulit. Besarnya kerusakan jaringan akan tergantung pada lamanya kontak, dan dapat menyerang kornea atau menyebabkan kebutaan.
Kontak dengan kulit bisa menyebabkan peradangan dan lecet. Menghirup debu akan menghasilkan iritasi pada saluran cerna atau pernafasan yang ditandai dengan rasa terbakar, bersin dan batuk. Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran, atau kematian.
Mata yang berulang kali terkena debu dalam jumlah kecil dapat mengiritasi mata dan menyebabkan kerusakan lokal pada kulit, atau dermatitis.
Menghirup debu secara berulang-ulang dapat menyebabkan iritasi pernapasan atau kerusakan paru-paru dalam derajat yang bervariasi (Lembar Data Keselamatan Bahan Asam fosfat, 2013).
Korban harus segera dibawa ke udara segar dan jika pernafasan tidak teratur atau terhenti, pernafasan buatan harus diberikan. Segera hubungi dokter atau pusat kendali racun.
Jika terjadi kontak dengan kulit, harus dicuci dengan banyak air dan berkonsultasi dengan dokter jika perlu. Jika terjadi kontak dengan pakaian, pakaian harus segera dilepas dan dicuci dengan air. Penting untuk tidak mengenakan pakaian sampai Anda yakin sudah tidak terkontaminasi.
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, itu harus dibilas dengan hati-hati dengan air selama beberapa menit. Dalam kasus memakai lensa kontak, mereka harus segera dilepas (Perusahaan bahan khusus, 2015).
Aplikasi
Asam hipofosfor digunakan sebagai agen pereduksi untuk elektroplating tanpa elektrolisis. Produk ini banyak digunakan sebagai agen pereduksi, Ag, Cu, Ni, Hg dan logam lainnya direduksi menjadi logam yang sesuai untuk verifikasi As, Nb, Ta dan reagen lainnya (ChemicalBook, 2016).
Ini digunakan sebagai katalis esterifikasi. Ini juga digunakan sebagai katalis polimerisasi dan polikondensasi.
Asam hipofosfor digunakan dalam pengobatan dalam penentuan arsenik, telurium, dan pemisahan tantalum, niobium, dan reagen lainnya. HPA dapat digunakan sebagai stimulan dalam obat-obatan dan sebagai antioksidan.
Ini adalah agen pereduksi yang kuat, dan dapat digunakan untuk pembuatan natrium hipofosfit, kalsium fosfat dan hipofosfit lainnya, yang selanjutnya digunakan dalam serat sintetis sebagai agen pendispersi, pengemulsi dan agen antistatis pembasahan.
Asam hipofosfor digunakan sebagai bahan pemutih atau penghilang warna untuk plastik, serat sintetis, dan bahan kimia.
HPA digunakan sebagai agen pemutih dan untuk stabilisasi warna selama pembuatan bahan kimia dan berbagai plastik, termasuk: serat nilon, poliamida, serat poliester, poliakrilonitril, resin alkid, epoxies, ester asam lemak dan gliserol (Bahan Khusus Perusahaan, 2017).
Referensi
- Asam Hipofosfor, H3PO2. Diperoleh dari atomistry.com.
- Lembar Data Kimia ASAM HYPOPHOSPHOROUS. (2016). Diperoleh dari bahan kimia cameo.
- (2016). Asam hipofosfor. Diperoleh dari chemicalbook.com.
- ASAM HIPOPHOSFOR. (SF). Diperoleh dari chemicalland21.
- Lembar Data Keamanan Bahan Asam fosfat. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (SF). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 3085127. Diperoleh dari PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Asam hipofosfor. Diperoleh dari ChemSpider.
- Perusahaan material khusus. (2015, 25 Februari). LEMBAR DATA KESELAMATAN Asam Hipofosfor. Diperoleh dari hypophosphorousacid.net.
- Perusahaan Material Khusus. (2017). Asam Hipofosfor. Diperoleh dari hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). Buku Pegangan Analisis Kimia:. London: spottiswoode dan co.