ASAM BROMAT (HBRO3): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asam bromic , juga dikenal sebagai bromat atau asam bromic hidrogen (V), adalah senyawa kimia dengan rumus HBrO3. Ini adalah asam oksida brom dengan struktur analog dengan asam klorat (EMBL-EBI, 2014). Senyawa tersebut adalah asam yang sangat kuat. Strukturnya disajikan pada gambar 1 (EMBL-EBI, 2008).

Untuk membuat asam bromat, bromat terlarut biasanya dilarutkan dalam air dan ditambahkan garam barium yang dapat larut. Endapan barium bromat yang sulit larut.

Gambar 1: struktur asam bromat.

Barium bromat kemudian dapat dilarutkan dalam air dan diasamkan dengan asam sulfat untuk mengendapkan barium sulfat yang pada dasarnya tidak larut dan meninggalkan asam bromat (lihat gambar di atas):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Senyawa tersebut juga dapat diproduksi dengan penguraian brom pentaklorida dalam larutan alkali sesuai dengan reaksi:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Asam bromat adalah zat pengoksidasi kuat. Ion bromat selanjutnya dapat dioksidasi dengan unsur fluor atau xenon difluorida dengan adanya basa, oksidasi disertai dengan ledakan kecil dan tabung Teflon terbakar (My Favorite Chemicals, SF).

Sifat fisik dan kimia asam bromat

Asam bromat adalah senyawa tidak stabil yang terurai menjadi unsur brom. Menjadi asam kuat, sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit (korosif dan iritan), kontak dengan mata (iritan) dan jika tertelan. Sangat berbahaya juga, jika terhirup.

Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran, atau kematian. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan kulit terbakar dan borok. Penghirupan berlebihan dapat menyebabkan iritasi pernafasan.

Radang mata ditandai dengan kemerahan, berair, dan gatal. Peradangan pada kulit ditandai dengan rasa gatal, mengelupas, kemerahan, dan kadang melepuh.

Zat tersebut beracun bagi ginjal, paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat merusak organ-organ ini.

Jika terjadi kontak dengan mata

Periksa apakah lensa kontak sedang dipakai dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.

Jika terjadi kontak kulit

Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif. Air dingin bisa digunakan. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Dalam kasus terhirup

Dianjurkan untuk membiarkan korban beristirahat di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan.

Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Ingatlah selalu bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut jika bahan yang dihirup beracun, menular, atau korosif.

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.

Aplikasi

Asam bromat digunakan sebagai agen pengoksidasi kuat dalam reaksi laboratorium. Ini digunakan untuk menghasilkan senyawa kimia seperti iodat, asam klorat, asam tetraihonat antara lain.

Itu juga digunakan untuk produksi bromat seperti besi, timbal, mangan, dan merkuri bromat antara lain.

Asam bromat bertindak sebagai perantara penting dalam reaksi Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Reaksi ini adalah contoh jam kimia dan menggambarkan reaksi non-kesetimbangan termodinamika.

Reaksi osilasi dikatalisis oleh serium dan secara inheren terkait dengan kimia asam bromin okso HBrOx. Minat yang meningkat pada sistem kimia nonlinier telah memberikan insentif yang kuat untuk mempelajari kimia brom.

Pada reaksi Belousov-Zhabotinsky, senyawa bromin yang terlibat adalah asam hipobroma HOBr, asam bromat HOBrO dan asam bromat HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Gambar 3: Reaksi Belousov-Zhabotinsky.

Jenis reaksi ini penting untuk kimia teori. Mereka menunjukkan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh perilaku termodinamika kesetimbangan.

Referensi

1. Asam Bromat. (SF). Dipulihkan dari chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 Mei). asam bromat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 Juli). asam klorat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23 Januari). Reaksi Belousov Zhabotinsky 8 x kecepatan normal. Dipulihkan dari youtubecom.
5. Bahan Kimia Favorit Saya. (SF). Dipulihkan dari bromicacid.com.
6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24445 ,. Diperoleh dari PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Mengapa Keasaman Asam Bromat Sangat Penting untuk Model Kinetik Reaksi Kimia Osilasi Belousov-Zhabotinsky. Jurnal Termodinamika & Katalisis 4: 1.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam bromat. Dipulihkan dari chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). A Dictionary of Chemistry and Allied Branches of Other Sciences, Volume 1. London: longmans, green and co.