ASAM ARSENOUS (H3ASO3): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asam arsenious merupakan senyawa anorganik dari rumus H3AsO3. Strukturnya analog dengan trihydroxyamine dan dapat ditulis ulang sebagai As (OH) 3. Ini dalam bentuk air dan belum diisolasi dalam keadaan padat murni. Strukturnya disajikan pada gambar 1.

Pembuatan As (OH) 3 memerlukan hidrolisis arsenik trioksida yang lambat dalam air. Jumlah basa mengubah asam arsenik menjadi ion arsenit: -, 2- dan 3-.

Gambar 1: struktur asam arsenous.

Ini adalah asam lemah. Reaksi yang dikaitkan dengan arsenik trioksida berair disebabkan oleh asam arsenous dan basa konjugatnya.

Sifat fisik dan kimia asam arsenious

Asam arsenous adalah molekul piramidal yang terdiri dari tiga gugus hidroksil yang terikat pada arsenik. Spektrum 1H NMR larutan asam arsen terdiri dari satu sinyal yang konsisten dengan kesimetrian molekul yang tinggi. Itu hanya ada dalam larutan air.

Larutan tersebut tidak berwarna dan tidak berbau. Itu disimpan dalam wadah kuning untuk menghindari reaksi dengan radiasi UV (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).

Gambar 2: botol berisi asam arsenik.

Berat molekulnya adalah 125,94 g / mol. Meskipun senyawa tersebut belum diisolasi, sifat-sifatnya telah dihitung dengan menggunakan metode komputasi (© Royal Society of Chemistry, 2015) diperoleh bahwa senyawa tersebut memiliki titik leleh 271,52 ° C, titik didih 626,14 ° C dan kelarutan dalam air 1 x 106 mg / l pada 25 ° C.

Senyawa tersebut memiliki pKa 9.2 untuk reaksi:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

Literatur melaporkan bahwa senyawa tersebut memiliki karakter amfoter, meskipun ia terdisosiasi sebagai basa ke tingkat yang lebih rendah daripada terdisosiasi sebagai asam, dengan basa memiliki pKb 14 untuk reaksi:

Sebagai (OH) 3 ⇌ Sebagai (OH) 2+ + OH-

Hal ini mengarah pada pembentukan spesies seperti arsenik hidroksida sulfat asam (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) dalam larutan pekat asam sulfat atau pembentukan asam arsenik sulfat (As ( HSO4) 3) dalam larutan asam sulfat berasap.

Asam arsenik dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi atau agen pereduksi, masing-masing tetap sebagai unsur arsenik atau asam arsenik sesuai dengan setengah reaksi:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Asam arsenious adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat daripada asam fosfonat, tetapi agen pereduksi lebih lemah dari itu (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitas dan bahaya

Asam arsenous adalah senyawa yang tergolong stabil, namun merupakan pereaksi toksik dan korosif.

Senyawa ini memiliki bahaya kebakaran dan ledakan yang dapat diabaikan jika terkena panas atau nyala api. Dalam kasus seperti itu, wadah harus dipindahkan jika memungkinkan, hindari menghirup uap atau debu.

Saat dipanaskan, senyawa tersebut melepaskan asap oksida arsenik yang beracun dan korosif. Alat bantu pernapasan SCBA dan pakaian pelindung harus dipakai untuk menghindari kontak jika terjadi kebakaran.

Dapat menyebabkan iritasi pada mata, kulit dan mukosa. Dapat menyebabkan sensitisasi. Keracunan dapat mempengaruhi sistem saraf pusat, pencernaan, dan kardiovaskular, hati, dan ginjal. Senyawa yang mengandung arsenik sangat beracun dan karsinogenik.

Jika terjadi kontak dengan mata

Cuci dengan banyak air setidaknya selama 15 menit, sesekali angkat kelopak mata hingga tidak ada bukti residu kimiawi.

Jika terjadi kontak kulit

Segera cuci dengan sabun dan banyak air setidaknya selama 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Luka bakar ditutup dengan perban steril kering (aman, tidak kencang).

Jika tertelan

Korban yang sadar harus diberi banyak air untuk mengencerkan asam. Jangan gunakan lavage lambung atau menyebabkan muntah. Tenaga medis harus menjaga jalan napas dan pernapasan.

Dalam kasus terhirup

Respirasi buatan harus diberikan jika perlu. Pindahkan korban ke tempat yang sejuk dan jaga agar tetap hangat dan istirahat.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Lembar Data Keselamatan Bahan Larutan asam Arsenious, 2007).

Aplikasi

Asam arsenous digunakan untuk mendeteksi sejumlah kecil senyawa yodium atau yodium. Dalam karya (Weegh, 1972) beberapa aspek reaksi ceric asam arsenik dipelajari, dengan memperhatikan sifat optik larutan ceric.

Efek kinetik dari berbagai senyawa juga dipelajari, terutama efek ion klorida dan bromida serta efek kinetik klorida atau bromida yang dikombinasikan dengan iodida.

Asam arsenous juga dapat digunakan secara ilegal untuk menyebabkan aborsi (Trend, 1858).

Asam arsen jika dipanaskan akan bereaksi membentuk arsen trioksida (As2O3), senyawa ini juga biasa dikenal dengan nama asam arsen meskipun tidak merupakan senyawa yang sama. Struktur arsenik trioksida disajikan pada Gambar 3.

Gambar 3: struktur arsenik trioksida.

Gambar 1: Struktur arsenik trioksida.

Senyawa ini, juga dikenal sebagai Trisenox, digunakan untuk mengobati pasien leukemia yang tidak merespons agen lain. Obat ini disetujui untuk digunakan oleh Food and Drug Administration (FDA) AS sebagai pengobatan untuk leukemia.

Bagaimana senyawa itu bekerja tidak jelas. Hal ini dapat menyebabkan perubahan morfologi dan fragmentasi DNA pada sel leukemia promyelocytic, menyebabkan kematian sel dan degradasi atau kerusakan alfa PML / RAR (protein fusi) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Menjadi racun bagi tubuh manusia, ini adalah salah satu obat yang sangat diperdebatkan di lapangan. Arsenik trioksida pertama kali digunakan sebagai pengobatan tradisional Tiongkok yang disebut Pi Shuang. Itu masih digunakan sampai sekarang untuk merawat pasien kanker dan kondisi kesehatan lainnya. (Ulasan asam arsenious, 2007-2016).

Referensi

1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Asam arsenous. Dipulihkan dari chemspider.
2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Dipulihkan dari chemspider.
3. Ulasan asam arsenious. (2007-2016). Dipulihkan dari medicalook.
4. Asam arsenous. (2014, 28 Juli). Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, NW (2001). Kimia Anorganik. Berlin: pers akademis.
6. Lembar Data Keamanan Bahan Larutan asam arsenious. (2007, 10 September). Dipulihkan dari t3db.ca.
7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 4 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 545,. Diperoleh dari PubChem.
8. Nurse's Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, HG (1858). Kasus Di Mana Asam Arsenious Digunakan untuk Melakukan Aborsi. Komunikasi asli jurnal medis Inggris, 725-726.
10. Weegh, WH (1972). Penggunaan reaksi asam arsenious ceric untuk penentuan sejumlah kecil senyawa yodium atau yodium. Clinica Chimica Acta Volume 39, Edisi 2, 327-338.