POTASIUM IODIDA (KI): STRUKTUR, SIFAT, PEROLEHAN, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2025

The kalium iodida merupakan senyawa anorganik yang terdiri dari ion kalium (K ⁺ ) dan ion iodida (I ^- ). Rumus kimianya adalah KI. Ini adalah padatan kristal putih, bersifat ionik dan sangat larut dalam air.

KI memungkinkan berbagai reaksi kimia dan analisis dilakukan dan digunakan untuk mengukur jumlah ozon di atmosfer. Ini juga digunakan dalam peralatan analisis inframerah (IR).

Kalium iodida KI padat. Ondřej Mangl. Sumber: Wikimedia Commons.

Kalium iodida ditambahkan ke garam meja biasa untuk mencegah kekurangan yodium pada manusia, karena ini bisa menjadi masalah kesehatan yang serius.

Ini digunakan sebagai ekspektoran karena membantu lendir mengalir dengan mudah dari saluran pernapasan ke luar. Ini juga digunakan untuk mengobati beberapa infeksi jamur dan digunakan dalam beberapa kosmetik.

Ini digunakan oleh dokter hewan untuk menyembuhkan hewan dari masalah yang mirip dengan manusia, seperti batuk dan infeksi kulit. Itu bahkan ditambahkan dalam jumlah yang sangat kecil untuk pakan ternak.

Struktur

Kalium iodida adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh kation kalium K ⁺ dan anion iodida I ^- , oleh karena itu ikatan di antara keduanya bersifat ionik. Tingkat oksidasi kalium +1 dan valensi yodium -1.

Kalium iodida adalah senyawa ionik. Penulis: Marilú Stea.

Kristal kalium iodida KI berbentuk kubik.

Struktur kristal kalium iodida KI. Benjah-bmm 27. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

- Kalium iodida

- Kalium iodida

Properti

Keadaan fisik

Tidak berwarna sampai padatan kristal putih. Kristal kubik.

Berat molekul

166,003 g / mol

Titik lebur

681 ºC

Titik didih

1323 ºC

Massa jenis

3,13 g / cm ³

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 149 g / 100 g air pada 25 ° C. Sedikit larut dalam etanol dan eter.

pH

Larutan berairnya netral atau basa, dengan pH antara 7 dan 9.

Sifat kimiawi

Agak higroskopis di udara lembab.

Stabil di udara kering. Cahaya dan kelembapan mempercepat penguraiannya dan warnanya berubah menjadi kuning karena pelepasan sejumlah kecil yodium (I ₂ ) dan iodat (IO ₃ ^- ).

Larutan KI encer juga menguning seiring waktu, namun sedikit alkali dapat mencegahnya.

Larutan ini melarutkan yodium (I ₂ ) yang menghasilkan KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Sifat lainnya

Rasanya sangat pahit dan asin. Itu tidak mudah terbakar.

Memperoleh

Kalium iodida dapat diperoleh dengan memanaskan yodium (I ₂ ) dalam larutan pekat kalium hidroksida (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Larutan iodat dan iodida yang dihasilkan dipanaskan untuk menghilangkan air, dikurangi sampai kering, ditambahkan arang, dan dipanaskan sampai suhu tinggi. Karbon mengambil oksigen dari iodat dan teroksidasi menjadi karbon dioksida sehingga mengurangi iodat menjadi iodida:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Kalium iodida yang diperoleh dapat direkristalisasi untuk memurnikannya. Artinya, ia larut kembali dalam air dan diinduksi untuk mengkristal lagi.

Aplikasi

Dalam pengobatan hipertiroidisme

Kalium iodida berfungsi sebagai pengobatan tambahan bersama dengan agen antitiroid lainnya untuk mengobati hipertiroidisme.

Hipertiroidisme adalah penyakit yang menyebabkan kelenjar tiroid menghasilkan terlalu banyak hormon tiroid, dengan tiroid yang membesar, penurunan berat badan, detak jantung yang cepat, dan mudah tersinggung, di antara gejala-gejala lainnya.

Wanita dengan tiroid yang meradang. Dapat diobati dengan KI kalium iodida. https://www.myupchar.com/en. Sumber: Wikimedia Commons.

Pada pasien dengan hipertiroidisme, KI dengan cepat mengurangi gejala karena menghambat pelepasan hormon tiroid.

Efeknya pada tiroid adalah: penurunan jumlah pembuluh darah di kelenjar, memperkuat jaringannya, dan mengurangi ukuran selnya.

Untuk alasan ini, ini diterapkan sebagai perawatan pra operasi untuk menginduksi involusi atau penurunan ukuran tiroid sebelum tiroidektomi (pengangkatan tiroid), karena ini memfasilitasi operasi ini.

Dalam aplikasi medis lainnya

Kalium iodida memiliki sifat ekspektoran karena meningkatkan sekresi cairan pernafasan, mengakibatkan penurunan viskositas mukus.

Kalium iodida dapat bertindak sebagai ekspektoran dalam pengobatan batuk. Penulis: Анастасия Гепп. Sumber: Pixabay.

Ini digunakan untuk mengobati eritema nodosum, yang merupakan pembengkakan kaki yang menyakitkan di mana nodul merah terbentuk dan suhu meningkat.

Ini adalah agen antijamur. Ini memungkinkan pengobatan sporotrichosis, yang merupakan infeksi kulit yang disebabkan oleh jamur. Penyakit ini terjadi pada orang yang bekerja dengan tanaman dan tanah, seperti petani dan tukang kebun.

Ini juga digunakan dalam pengobatan kekurangan yodium atau untuk menghindarinya dan oleh karena itu ditambahkan ke garam meja atau garam yang dapat dimakan (natrium klorida NaCl) sebagai sumber yodium dan kadang-kadang dalam air minum.

Dalam aplikasi kedokteran hewan

Kalium iodida diberikan pada hewan sebagai antitusif, untuk meningkatkan dan mencairkan cairan pada saluran pernapasan, untuk batuk bronkial kronis, serta pada kasus rematik dan sebagai anti-inflamasi.

Ini juga digunakan untuk mikosis (infeksi jamur) pada hewan, untuk mengurangi gatal dan keracunan kronis dengan timbal atau merkuri.

Dalam melindungi kelenjar tiroid dalam keadaan darurat radioaktif

Kalium iodida memiliki sifat pelindung tiroid jika orang tersebut telah terpapar radiasi nuklir.

KI membanjiri tiroid dengan yodium non-radioaktif sehingga menghalangi penyerapan molekul radioaktif dan penyerapan yodium radioaktif, melindungi kelenjar tiroid dari kanker yang dapat disebabkan oleh radiasi.

Dalam pengukuran ozon di atmosfer

Gas ozon (O ₃ ) dapat diukur di atmosfer menggunakan sel elektrolitik yang disebut ozonesondes, yang dibawa oleh balon radiosonde.

Sel elektrolitik ini mengandung larutan kalium iodida KI. Sel-sel awalnya berada dalam kesetimbangan kimia dan listrik.

Ketika sampel udara dengan ozon (O ₃ ) menembus salah satu sel, kesetimbangan rusak karena reaksi berikut terjadi:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Reaksi ini menghasilkan arus listrik yang mengalir antar sel.

Besarnya arus listrik yang dihasilkan terus menerus disalurkan oleh gelombang radio ke stasiun di darat. Dengan cara ini, diperoleh profil ozon dari permukaan tanah hingga ketinggian bola.

Lepas landas balon radiosonde dengan KI untuk mengukur ozon. Hannes Grobe 19:27, 20 Juni 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Jerman. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam berbagai kegunaan

Kalium iodida juga memungkinkan:

- Eliminasi radikal bebas seperti radikal hidroksil OH ^.

- Pembuatan emulsi fotografi, untuk mengendapkan perak.

- Memperbaiki nutrisi hewan dengan ditambahkan dalam jumlah mikro.

- Menghilangkan bau kotoran ternak.

- Mengirimkan cahaya spektrum inframerah dalam peralatan analisis IR.

- Lakukan reaksi kimia dan analisis tertentu di laboratorium kimia.

- Gunakan dalam produk kebersihan pribadi.

- Lakukan analisis pencemaran lingkungan.

Resiko

Beberapa orang yang sensitif terhadap iodida harus menerimanya dengan hati-hati karena dapat menyebabkan yodium, atau keracunan yodium kronis, misalnya mereka yang menderita penyakit tiroid autoimun.

Penderita tuberkulosis atau bronkitis akut juga harus berhati-hati.

KI dapat menyebabkan pelunakan kelenjar ludah, dapat membakar mulut atau tenggorokan, peningkatan air liur yang tidak biasa, sakit gigi dan radang gusi dan rasa logam, di antara gejala lainnya.

Itu juga bisa mengiritasi mata dan membuka luka di kulit.

Referensi

1. Perpustakaan Kedokteran Nasional AS. (2019). Kalium iodida. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
3. Dean, JA (editor). (1973). Buku Pegangan Kimia Lange. Edisi Kesebelas. Perusahaan Buku McGraw-Hill.
4. Valkovic, V. (2019). Dekontaminasi setelah paparan radiasi. Bagian tubuh paling sensitif. Dalam Radioaktivitas di Lingkungan (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Kimia dari Atmosfer-Pengamatan Kimia (In Situ). Dalam Ensiklopedia Ilmu Atmosfer (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV dan Manickam, V. (2017). Metode Analisis untuk Memantau Pencemaran Lingkungan. Dalam Manajemen Lingkungan. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
7. Wallace, JM dan Hobbs, PV (2006). Kimia Atmosfer 1. Dalam Ilmu Atmosfer (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.