HUKUM RITCHTER-WENZEL: CERITA, PERNYATAAN, DAN CONTOH - KIMIA

Hukum Ritchter-Wenzel atau proporsi timbal balik adalah hukum yang menyatakan bahwa proporsi massa antara dua senyawa memungkinkan kita untuk menentukan proporsi massa senyawa ketiga. Ini adalah salah satu hukum stoikiometri, bersama dengan hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa); Hukum Proust (hukum proporsi tertentu); dan hukum Dalton (hukum proporsi ganda).

Ritcher menyatakan hukumnya pada tahun 1792 dalam sebuah buku yang mendefinisikan dasar-dasar stoikiometri, berdasarkan penelitian Carl F Wenzel, yang pada tahun 1777 menerbitkan tabel ekivalensi pertama untuk asam dan basa.

Segitiga timbal balik. Sumber: Gabriel Bolívar

Cara sederhana untuk memvisualisasikannya adalah melalui "segitiga timbal balik" (gambar di atas). Dengan mengetahui massa A, C, dan B yang bercampur membentuk senyawa AC dan AB, Anda dapat menentukan seberapa banyak C dan B bercampur atau bereaksi membentuk senyawa CB.

Dalam senyawa AC dan AB, unsur A ada di keduanya, jadi membagi proporsi massanya akan mengetahui seberapa banyak C bereaksi dengan B.

Sejarah dan generalitas hukum proporsi timbal balik

Richter menemukan bahwa rasio berat senyawa yang dikonsumsi dalam reaksi kimia selalu sama.

Dalam hal ini, Ritcher menemukan bahwa 615 bagian berat magnesia (MgO) diperlukan, misalnya, untuk menetralkan 1000 bagian berat asam sulfat.

Antara 1792 dan 1794, Ritcher menerbitkan ringkasan tiga volume yang berisi karyanya tentang hukum proporsi tertentu. Abstrak berurusan dengan stoikiometri, mendefinisikannya sebagai seni pengukuran kimia.

Lebih lanjut, mencatat bahwa stoikiometri berkaitan dengan hukum yang dengannya zat bersatu membentuk senyawa. Namun, makalah penelitian Richter dikritik karena perlakuan matematika yang dia gunakan, bahkan menunjukkan bahwa dia menyesuaikan hasilnya.

Pada 1802, Ernst Gottfried Fischer menerbitkan tabel pertama kesetaraan kimia, yang menggunakan asam sulfat dengan angka 1000; mirip dengan nilai yang ditemukan oleh Richter, untuk netralisasi asam sulfat dengan magnesia.

Namun, telah dicatat bahwa Richter menyusun tabel bobot kombinasi yang menunjukkan laju reaksi sejumlah senyawa. Misalnya, 859 bagian NaOH menetralkan 712 bagian HNO ₃ .

Pernyataan dan konsekuensi

Pernyataan Hukum Richter-Wenzel adalah sebagai berikut: massa dari dua elemen berbeda yang bergabung dengan kuantitas yang sama dari elemen ketiga, memiliki hubungan yang sama dengan massa elemen tersebut ketika digabungkan satu sama lain.

Hukum ini memungkinkan untuk menetapkan berat ekuivalen, atau berat-ekuivalen-gram, sebagai jumlah unsur atau senyawa yang akan bereaksi dengan sejumlah bahan acuan yang tetap.

Richter menyebut bobot kombinasi relatif terhadap bobot unsur-unsur yang digabungkan dengan setiap gram hidrogen. Bobot kombinasi relatif Richter sesuai dengan apa yang saat ini dikenal sebagai bobot ekuivalen unsur atau senyawa.

Sesuai dengan pendekatan sebelumnya, hukum Richter-Wenzel dapat dinyatakan sebagai berikut:

Bobot kombinasi berbagai elemen yang digabungkan dengan bobot tertentu dari elemen tertentu adalah bobot kombinasi relatif dari elemen tersebut saat digabungkan satu sama lain, atau kelipatan atau submultiples dari hubungan kuantitas ini.

Contoh

Kalsium klorida

Dalam kalsium oksida (CaO), 40 g kalsium bergabung dengan 16 g oksigen (O). Sedangkan pada oksida hipoklorit (Cl ₂ O), 71 g klor bergabung dengan 16 g oksigen. Senyawa apa yang akan dihasilkan kalsium jika dikombinasikan dengan klorin?

Menggunakan segitiga timbal balik, oksigen adalah elemen persekutuan untuk kedua senyawa. Proporsi massa kedua oksigenat ditentukan terlebih dahulu:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71g Cl / 16g O

Dan sekarang membagi dua proporsi massa CaO dan Cl ₂ O kita akan mendapatkan:

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

Perhatikan bahwa hukum proporsi massa terpenuhi: 40 g kalsium bereaksi dengan 71 g klor.

Oksida belerang

Oksigen dan belerang bereaksi dengan tembaga menghasilkan tembaga oksida (CuO) dan tembaga sulfida (CuS). Berapa banyak belerang yang bereaksi dengan oksigen?

Dalam oksida tembaga, 63,5 g tembaga digabungkan dengan 16 g oksigen. Dalam tembaga sulfida, 63,5 g tembaga mengikat 32 g belerang. Membagi proporsi massa yang kita miliki:

(63.5g Cu / 16g O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

Perbandingan massa 2: 1 adalah kelipatan 4 (63,5 / 16), yang menunjukkan bahwa hukum Richter benar. Dengan proporsi ini, diperoleh SO, sulfur monoksida (32 g sulfur bereaksi dengan 16 g oksigen).

Jika Anda membagi rasio ini dengan dua, Anda akan mendapatkan 1: 1. Sekali lagi, sekarang merupakan kelipatan 4 atau 2, dan oleh karena itu ini adalah SO ₂ , sulfur dioksida (32g sulfur bereaksi dengan 32g oksigen).

Besi sulfida dan oksida

Besi sulfida (FeS), di mana 32 g belerang digabungkan dengan 56 g besi, direaksikan dengan besi oksida (FeO), di mana 16 g oksigen digabungkan dengan 56 g besi. Item ini berfungsi sebagai referensi.

Dalam senyawa yang mereaksikan FeS dan FeO, sulfur (S) dan oksigen (O) relatif terhadap besi (Fe) ditemukan dengan perbandingan 2: 1. Dalam oksida belerang (SO), 32 g belerang digabungkan dengan 16 g oksigen, sehingga belerang dan oksigen berada pada perbandingan 2: 1.

Hal ini menunjukkan bahwa hukum proporsi timbal balik atau hukum richter terpenuhi.

Rasio yang ditemukan antara sulfur dan oksigen dalam sulfur oksida (2: 1), dapat digunakan, misalnya, untuk menghitung seberapa banyak oksigen bereaksi dengan 15 g sulfur.

g oksigen = (15g S) ∙ (1g O / 2g S) = 7,5g

Referensi

Foist L. (2019). Hukum Proporsi Timbal Balik: Definisi & Contoh. Belajar. Diperoleh dari: study.com
Tugas Cyber. (2016, 9 Februari). Hukum proporsi timbal balik atau Richter-Wenzel. Diperoleh dari: cibertareas.infol
Wikipedia. (2018). Hukum proporsi timbal balik. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
JR Partington MBEDSc. (1953) Jeremias Benjamin Richter dan hukum proporsi timbal balik. -II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
Shrestha B. (18 Juni 2015). Hukum proporsi timbal balik. Libreteks Kimia. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
Mendefinisikan Ulang Pengetahuan. (29 Juli 2017). Hukum proporsi timbal balik. Diperoleh dari: hemantmore.org.in

HUKUM RITCHTER-WENZEL: CERITA, PERNYATAAN, DAN CONTOH - KIMIA - 2025