The isobar adalah mereka spesies atom memiliki satu massa yang sama tetapi yang berasal dari unsur-unsur kimia yang berbeda. Sebagai akibatnya, dapat dikatakan bahwa mereka terdiri dari jumlah proton dan neutron yang berbeda.
Baik proton dan neutron ditemukan di inti atomnya, tetapi jumlah netron dan proton yang ada di setiap nukleus tetap sama. Dengan kata lain, spesies isobar muncul ketika sepasang inti atom menunjukkan jumlah netron dan proton yang sama untuk setiap spesies.
Namun, jumlah neutron dan proton yang menyusun kuantitas bersih itu berbeda. Salah satu cara untuk mengetahuinya secara grafis adalah dengan mengamati nomor massa (yang ditempatkan di kiri atas simbol unsur kimia yang diwakili), karena dalam isobar jumlahnya sama.
karakteristik
Pertama, etimologi istilah isobarus berasal dari kata Yunani isos (yang berarti "sama") dan baros (yang berarti "bobot"), yang mengacu pada persamaan bobot antara kedua spesies nuklir.
Perlu dicatat bahwa isobar memiliki kemiripan tertentu dengan spesies lain yang nukleusnya bertepatan, seperti isoton, yang memiliki jumlah neutron yang sama tetapi dengan nomor massa dan nomor atom yang berbeda, seperti pasangan 13 C dan 14 N atau 36 S dan 37 Cl.
Di sisi lain, istilah "nuklida" adalah nama yang digunakan untuk setiap set nukleon (struktur yang terdiri dari neutron dan proton) yang dapat dibentuk.
Jadi nuklida mungkin dibedakan dengan jumlah neutron atau protonnya, atau bahkan dengan jumlah energi yang dimiliki oleh struktur konglomerasinya.
Demikian juga, inti anak muncul setelah proses peluruhan β dan ini, pada gilirannya, adalah isobar dari inti induk, karena fakta bahwa jumlah nukleon yang ada dalam inti tetap tidak berubah, tidak seperti yang terjadi oleh rata-rata peluruhan α.
Penting untuk diingat bahwa isobar yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda, yang menegaskan bahwa mereka adalah unsur kimia yang berbeda.
Perwakilan
Untuk menunjukkan nuklida yang berbeda, digunakan notasi spesifik, yang dapat direpresentasikan dengan dua cara: satu terdiri dari penempatan nama unsur kimia diikuti dengan nomor massanya, yang dihubungkan dengan tanda hubung. Misalnya: nitrogen-14, yang nukleusnya terdiri dari tujuh neutron dan tujuh proton.
Cara lain untuk merepresentasikan spesies ini adalah dengan menempatkan simbol unsur kimia, diawali dengan superskrip numerik yang menunjukkan nomor massa atom yang bersangkutan, serta subskrip numerik yang menunjukkan nomor atomnya, sebagai berikut cara:
Z A X
Dalam ungkapan ini X mewakili unsur kimia atom yang dimaksud, A adalah nomor massa (hasil penjumlahan antara jumlah neutron dan proton) dan Z melambangkan nomor atom (sama dengan jumlah proton dalam inti atom) .
Ketika nuklida ini direpresentasikan, nomor atom (Z) biasanya dihilangkan karena tidak memberikan data tambahan yang relevan, sehingga sering direpresentasikan sebagai A X.
Salah satu cara untuk menunjukkan notasi ini adalah dengan mengambil contoh sebelumnya (nitrogen-14), yang juga dilambangkan sebagai 14 N. Ini adalah notasi yang digunakan untuk isobar.
Contoh
Penggunaan istilah "isobar" untuk spesies yang dikenal sebagai nuklida yang memiliki jumlah nukleon yang sama (nomor massa yang sama) diusulkan pada akhir tahun 1910-an oleh ahli kimia Inggris Alfred Walter Stewart.
Dalam urutan gagasan ini, contoh isobar dapat diamati pada kasus spesies 14 C dan 14 N: nomor massanya sama dengan 14, hal ini menunjukkan bahwa jumlah proton dan neutron pada kedua spesies berbeda.
Akibatnya, atom karbon ini memiliki nomor atom yang sama dengan 6, jadi ada 6 proton dalam strukturnya, dan selanjutnya ia memiliki 8 neutron pada intinya. Jadi nomor massanya adalah 14 (6 + 8 = 14).
Pada bagiannya, atom nitrogen memiliki nomor atom yang sama dengan 7, sehingga terdiri dari 7 proton, tetapi juga memiliki 7 neutron pada intinya. Nomor massanya juga 14 (7 + 7 = 14).
Seri A juga dapat ditemukan di mana semua atom memiliki nomor massa yang sama dengan 40; Ini adalah kasus isobar: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl, dan 40 S.
Perbedaan antara isobar dan isotop
Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, nuklida menggambarkan berbagai kelas inti atom yang ada, sesuai dengan jumlah proton dan neutron yang dimilikinya.
Selain itu, di antara jenis nuklida ini adalah isobar dan isotop, yang akan dibedakan di bawah ini.
Dalam kasus isobar, seperti yang disebutkan sebelumnya, mereka memiliki jumlah nukleon yang sama -yaitu, nomor massa yang sama-, di mana jumlah proton yang satu spesies lebih besar dari yang lain setuju dengan jumlah neutron yang defisit, jadi totalnya sama. Namun, nomor atomnya berbeda.
Dalam pengertian ini, spesies isobar berasal dari unsur kimia yang berbeda, sehingga mereka terletak di ruang tabel periodik yang berbeda dan memiliki karakteristik dan sifat spesifik yang berbeda.
Di sisi lain, dalam kasus isotop, yang terjadi adalah sebaliknya, karena isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa yang berbeda; artinya, mereka memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda di dalam inti atomnya.
Lebih lanjut, isotop adalah spesies atom yang termasuk dalam unsur yang sama, sehingga terletak pada ruang yang sama pada tabel periodik dan memiliki sifat dan sifat yang serupa.
Referensi
- Wikipedia. (sf). Isobar (nuklida). Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Diperoleh dari britannica.com
- Konya, J. dan Nagy, NM (2018). Nuklir dan Radiokimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Pendidikan Energi. (sf). Isobar (nuklir). Diperoleh dari energyeducation.ca
- Tampilan Tutor. (sf). Nuklei. Dipulihkan dari physics.tutorvista.com