- Struktur kimia
- Tata nama
- Properti
- Masa molar
- Penampilan
- Massa jenis
- Titik lebur
- Titik didih
- Kelarutan air
- Reaktivitas
- Aplikasi
- Referensi
The kalium hipoklorit adalah garam kalium dari asam hipoklorit. Ini juga merupakan garam terner kalium, oksigen dan klorin, dan merupakan senyawa anorganik. Rumus kimianya adalah KOCl, yang berarti bahwa kation K + dan anion OCl - ditemukan dalam padatan ion dengan rasio stoikiometri 1: 1.
Dari senyawa homolognya (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2 ), senyawa ini mungkin yang paling sedikit digunakan dan paling dikenal dalam kultur kimiawi dan pragmatis. Semua garam ini memiliki penyebut yang sama dari anion hipoklorit (OCl - ), yang memberi mereka karakteristik utamanya sebagai zat pemutih.
Asam hipoklorit
Sejarah kalium hipoklorit dan sifat fisikokimianya mirip dengan garam natrium hipoklorit. Ini awalnya diproduksi pada tahun 1789 oleh Claude Louis Berthollet di Javel, Paris. Reaksi penulis yang mengarah pada sintesis senyawa tersebut dinyatakan dengan persamaan kimia berikut:
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
Menurut persamaan tersebut, molekul klorin bereaksi dengan kalium hidroksida (atau kalium kaustik), mereduksi dan mengoksidasi atom klor. Ini dapat dibuktikan dengan membandingkan bilangan oksidasi Cl dalam KCl (-1) dengan Cl dalam KClO (+1).
Struktur kimia
Gambar atas menunjukkan interaksi elektrostatis antara kation K + dan anion OCl - (dengan oksigen yang membawa muatan formal negatif).
Ion-ion ini memiliki proporsi stoikiometri yang sama (1: 1) dan gaya non-arahnya membentuk susunan kristal, di mana K + berada paling dekat dengan atom O.
Meskipun tidak ada penelitian yang menggambarkan sistem kristal KOCl (kubik, ortorombik, monoklinik, dll.), Ini cukup untuk memvisualisasikannya sebagai bola besar K + yang tertarik ke ion geometri linier OCl - .
Dapat diperkirakan bahwa, tidak seperti NaOCl, KOCl membentuk kristal dengan energi kisi yang lebih rendah, karena K + lebih besar dari Na + dibandingkan dengan OCl - . Perbedaan yang lebih besar antara jari-jari ionik mereka membuat gaya elektrostatis yang ada di antara mereka menjadi kurang efektif.
Juga, kinerja dalam larutan berair untuk garam ini dapat diharapkan serupa dengan NaOCl. Dikelilingi oleh air, K + -lebih besar- harus memiliki bola hidrasi yang lebih besar daripada Na + . Jika tidak, sifat larutannya (warna, bau dan daya pemutih) tidak berbeda secara signifikan.
Tata nama
Mengapa garam kalium hipoklorit dinamai demikian? Untuk menjawab ini, seseorang harus menggunakan nomenklatur garam terner yang diatur oleh IUPAC. Pertama-tama, karena kalium hanya memiliki valensi +1, maka tidak perlu dituliskan; oleh karena itu, ini diabaikan. Jadi, kalium hipoklorit (I) tidak ditulis.
Asam klorat memiliki rumus HClO 3 . Ketika jumlah oksigen berkurang, atom klor memperoleh lebih banyak elektron; artinya, bilangan oksidasi positifnya lebih sedikit. Misalnya, dalam asam ini Cl memiliki bilangan oksidasi +5.
Seperti dalam HClO, Cl memiliki bilangan oksidasi +1 yang, sebagai tambahan, memiliki dua atom O lebih sedikit (1 bukannya 3 dibandingkan dengan HClO 3 ), sufiks namanya berubah menjadi –oso. Juga, karena +1 adalah bilangan oksidasi terkecil yang dapat dicapai atom Cl, awalan -hypo ditambahkan.
Jadi, HClO disebut asam hipoklorit. Bagaimanapun, KOCl adalah garam kaliumnya dan untuk bilangan oksidasi Cl kurang dari +5 sufiks –oso ditukar dengan sufiks –ito. Jika tidak, untuk bilangan oksidasi sama dengan atau lebih besar dari +5, sufiks diubah menjadi –ato. Jadi, namanya tetap kalium hipoklorit.
Properti
Masa molar
90,55 g / mol.
Penampilan
Ini adalah cairan yang agak keabu-abuan.
Massa jenis
1,16 g / cm 3
Titik lebur
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Titik leleh yang rendah ini, terlepas dari sifat ionik ikatannya, menunjukkan energi kisi kristal lemah dari padatan murninya, produk dari muatan monovalen K + dan OCl - , dan perbedaan jari-jari ioniknya .
Titik didih
102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Itu hanya sedikit lebih tinggi dari air murni.
Kelarutan air
25% w / v, nilai ini masuk akal mengingat kemudahan molekul air untuk melarutkan ion K + .
Larutan kalium hipoklorit dalam air memiliki kualitas pemutihan, seperti halnya NaOCl. Ini menyebabkan iritasi dan dapat menyebabkan kerusakan parah jika kena kulit, mata, dan selaput lendir. Demikian juga, inhalasi menghasilkan iritasi bronkial, gangguan pernapasan dan edema paru.
Reaktivitas
-Potasium hipoklorit adalah agen pengoksidasi kuat yang tidak dianggap sebagai elemen yang menyebabkan kebakaran atau ledakan. Namun, ia mampu bergabung dengan berbagai unsur kimia untuk menghasilkan senyawa yang mudah terbakar dan meledak.
-Kena urea dapat membentuk NCl 3 , senyawa yang sangat mudah meledak. Ketika dipanaskan atau terkena asam, asap klorida menjadi sangat beracun. Bereaksi kuat dengan arang dalam reaksi yang berpotensi meledak.
-Itu menggabungkan dengan asetilena untuk membentuk kloroasetilen eksplosif. Demikian pula, reaksinya dengan bahan organik, minyak, hidrokarbon, dan alkohol dapat menyebabkan ledakan. Reaksinya dengan nitrometana, metanol, dan etanol dapat menjadi eksplosif.
-Itu terurai melepaskan oksigen, suatu proses yang dapat dikatalisis oleh karat atau oleh wadah logam yang berisi itu.
-Potasium hipoklorit harus dijaga tetap dingin untuk menghindari pembentukan kalium klorat, yang penguraiannya bahkan dapat meledak.
Aplikasi
-Ini digunakan sebagai desinfektan untuk permukaan dan air minum.
-Degradasi kalium hipoklorit menjadi kalium klorida di tanah telah menyarankan penggunaannya dalam tanaman sebagai sumber kalium, elemen nutrisi utama bagi tanaman.
-Beberapa perusahaan telah menyarankan aplikasinya sebagai pengganti NaOCl sebagai agen pemutih, mengklaim sifat menguntungkan ion K + dibandingkan dengan dampak lingkungan yang disebabkan oleh Na + .
Referensi
- Enviro Tech. Solusi Bebas Sodium. . Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: envirotech.com
- PubChem. (2018). Kalium Hipoklorit. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2018). Kalium hipoklorit. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: en.wikipedia.org
- Buku Kimia. (2017). Kalium hipoklorit. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: chemicalbook.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning, hlm 873, 874.