- Struktur molekulnya
- Konfigurasi elektronik
- Tata nama
- Properti
- Berat molekul
- Sifat kimiawi
- Memperoleh
- Merkuri hidroksida murni
- Kopresipitasi dengan besi (III) hidroksida
- Aplikasi
- Penelitian terkini
- Resiko
- Referensi
The merkuri hidroksida merupakan senyawa anorganik di mana merkuri logam (Hg) memiliki jumlah oksidasi 2+. Rumus kimianya adalah Hg (OH) 2 . Namun, spesies ini belum didapatkan dalam bentuk padat dalam kondisi normal.
Merkuri hidroksida atau merkuri hidroksida adalah zat antara sementara berumur pendek dalam pembentukan oksida merkuri HgO dalam larutan alkali. Dari studi yang dilakukan pada larutan HgO oksida merkuri, telah disimpulkan bahwa Hg (OH) 2 adalah basa lemah. Spesies lain yang menyertainya adalah HgOH + dan Hg 2+ .
Rumus kimia merkuri (II) hidroksida. Penulis: Marilú Stea.
Meskipun tidak dapat diendapkan dalam larutan air, Hg (OH) 2 telah diperoleh dari reaksi fotokimia merkuri dengan hidrogen dan oksigen pada suhu yang sangat rendah. Itu juga telah diperoleh dalam bentuk kopresipitat bersama dengan Fe (OH) 3 , di mana keberadaan ion halida mempengaruhi pH di mana kopresipitasi terjadi.
Karena tidak mudah diperoleh murni di tingkat laboratorium, tidak mungkin untuk menemukan penggunaan apapun untuk senyawa ini, atau untuk menentukan risiko penggunaannya. Namun demikian, dapat disimpulkan bahwa ia memiliki risiko yang sama dengan senyawa merkuri lainnya.
Struktur molekulnya
Struktur merkuri (II) Hg (OH) 2 hidroksida didasarkan pada bagian tengah linier yang dibentuk oleh atom merkuri dengan dua atom oksigen di sisinya.
Atom hidrogen terikat pada struktur pusat ini, masing-masing di samping oksigen, yang berputar bebas di sekitar oksigen. Ini dapat direpresentasikan dengan cara sederhana sebagai berikut:
Struktur teoritis merkuri (II) hidroksida. Penulis: Marilú Stea
Konfigurasi elektronik
Struktur elektronik logam merkuri Hg adalah sebagai berikut:
5 d 10 6 dtk 2
dimana konfigurasi elektron dari gas mulia xenon.
Ketika mengamati struktur elektronik tersebut, diperoleh bahwa bilangan oksidasi paling stabil merkuri adalah di mana 2 elektron dari lapisan 6 s hilang.
Dalam Hg (OH) 2 merkuri hidroksida , atom merkuri (Hg) berada dalam keadaan oksidasi 2+. Oleh karena itu, dalam Hg (OH) 2 , merkuri memiliki konfigurasi elektronik sebagai berikut:
5 d 10
Tata nama
- Merkuri (II) hidroksida
- Hidroksida merkuri
- Merkuri dihidroksida
Properti
Berat molekul
236,62 g / mol
Sifat kimiawi
Menurut informasi yang dikonsultasikan, ada kemungkinan bahwa Hg (OH) 2 adalah senyawa peralihan dalam pembentukan HgO dalam media berair basa.
Penambahan ion hidroksil (OH - ) ke larutan berair ion merkuri Hg 2+ menyebabkan pengendapan padatan kuning merkuri (II) oksida HgO, dimana Hg (OH) 2 adalah agen yang lewat atau sementara.
Merkuri (II) oksida. Leiem. Sumber: Wikipedia Commons.
Dalam larutan berair, Hg (OH) 2 adalah zat antara yang berumur sangat pendek, karena dengan cepat melepaskan molekul air dan mengendapkan HgO padat.
Meskipun tidak mungkin untuk mengendapkan merkuri hidroksida Hg (OH) 2 , merkuri oksida (II) HgO agak larut dalam air, membentuk larutan spesies yang disebut “hidroksida”.
Spesies dalam air yang disebut “hidroksida” ini adalah basa lemah dan, meskipun kadang-kadang berperilaku seperti amfoter, secara umum Hg (OH) 2 lebih basa daripada asam.
Ketika HgO dilarutkan dalam HClO 4, penelitian menunjukkan adanya ion merkuri Hg 2+ , ion monohidroksimerkurik HgOH +, dan merkuri hidroksida Hg (OH) 2 .
Kesetimbangan yang terjadi dalam larutan air tersebut adalah sebagai berikut:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
Dalam larutan alkali NaOH, terbentuk spesies Hg (OH) 3 - .
Memperoleh
Merkuri hidroksida murni
Merkuri (II) hidroksida Hg (OH) 2 tidak dapat diperoleh dalam larutan air, karena ketika alkali ditambahkan ke larutan ion merkuri Hg 2+ , oksida merkuri kuning HgO mengendap.
Namun pada tahun 2005 beberapa peneliti berhasil memperoleh merkuri hidroksida Hg (OH) 2 untuk pertama kalinya pada tahun 2005 dengan menggunakan lampu busur merkuri, dimulai dari unsur merkuri Hg, hidrogen H 2 dan oksigen O 2 .
Lampu merkuri. D-Kuru. Sumber: Wikipedia Commons.
Reaksi ini bersifat fotokimia dan dilakukan dengan adanya neon padat, argon atau deuterium pada suhu yang sangat rendah (sekitar 5 K = 5 derajat Kelvin). Bukti pembentukan senyawa diperoleh dengan spektrum serapan cahaya IR (inframerah).
Hg (OH) 2 yang disiapkan dengan cara ini sangat stabil di bawah kondisi pengalaman. Reaksi fotokimia diyakini berlangsung melalui zat antara O-Hg-O menuju molekul HO-Hg-OH yang stabil.
Kopresipitasi dengan besi (III) hidroksida
Jika merkuri (II) sulfat HgSO 4 dan besi (III) sulfat Fe 2 (SO 4 ) 3 dilarutkan dalam larutan berair asam, dan pH mulai meningkat dengan menambahkan larutan natrium hidroksida NaOH, setelah beberapa waktu dari diam terbentuk padatan yang disimpulkan sebagai kopresipitat Hg (OH) 2 dan Fe (OH) 3 .
Pembentukan Hg (OH) 2 telah ditemukan menjadi langkah penting dalam kopresipitasi dengan Fe (OH) 3 ini .
Pembentukan Hg (OH) 2 dalam endapan Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 sangat bergantung pada keberadaan ion seperti fluorida, klorida atau bromida, pada konsentrasi spesifiknya dan pada pH larutan.
Dengan adanya fluorida (F - ), pada pH lebih dari 5, kopresipitasi Hg (OH) 2 dengan Fe (OH) 3 tidak terpengaruh. Tetapi pada pH 4, pembentukan kompleks antara Hg 2+ dan F - mengganggu pengendapan bersama Hg (OH) 2 .
Dalam kasus kehadiran klorida (Cl - ), yang kopresipitasi dari Hg (OH) 2 terjadi pada pH 7 atau lebih tinggi, yaitu, sebaiknya dalam media alkali.
Ketika bromida (Br - ) ada , kopresipitasi Hg (OH) 2 terjadi pada pH yang lebih tinggi, yaitu pH di atas 8,5, atau lebih basa dibandingkan dengan klorida.
Aplikasi
Dari tinjauan sumber informasi yang tersedia, disimpulkan bahwa merkuri (II) Hg (OH) 2 hidroksida , sebagai senyawa yang belum dibuat pada tingkat komersial, tidak diketahui kegunaannya.
Penelitian terkini
Dengan menggunakan teknik simulasi komputasi pada tahun 2013, dipelajari karakteristik struktural dan energik yang terkait dengan hidrasi Hg (OH) 2 dalam keadaan gas.
Koordinasi logam-ligan dan energi solvasi dihitung dan dibandingkan dengan memvariasikan derajat hidrasi Hg (OH) 2 .
Antara lain, ditemukan bahwa ternyata bilangan oksidasi teoritis adalah 1+, bukan 2+ yang dianggap biasanya ditetapkan untuk Hg (OH) 2 .
Resiko
Meskipun Hg (OH) 2 seperti itu belum diisolasi dalam jumlah yang cukup dan oleh karena itu belum digunakan secara komersial, risiko spesifiknya belum ditentukan, tetapi dapat disimpulkan bahwa ia menghadirkan risiko yang sama dengan garam lainnya dari air raksa.
Ini bisa menjadi racun bagi sistem saraf, sistem pencernaan, kulit, mata, sistem pernapasan dan ginjal.
Terhirup, tertelan atau kontak dengan kulit senyawa merkuri dapat menyebabkan kerusakan mulai dari iritasi mata dan kulit, insomnia, sakit kepala, gemetar, kerusakan pada saluran usus, hilang ingatan, hingga gagal ginjal, di antaranya gejala lainnya.
Merkuri telah diakui secara internasional sebagai polutan. Sebagian besar senyawa merkuri yang bersentuhan dengan lingkungan dimetilasi oleh bakteri yang ada di tanah dan sedimen, membentuk metilmerkuri.
Methylmercury halide. Penulis: diunggah oleh Pengguna: Rifleman 82. Sumber: Tidak Diketahui. Sumber: Wikipedia Commons.
Senyawa ini terakumulasi dalam organisme hidup, berpindah dari tanah ke tumbuhan dan dari sana ke hewan. Di lingkungan akuatik, perpindahannya bahkan lebih cepat, dari spesies yang sangat kecil menjadi spesies besar dalam waktu singkat.
Methylmercury memiliki efek racun bagi makhluk hidup dan khususnya bagi manusia, yang menelannya melalui rantai makanan.
Ketika tertelan bersama makanan, bahan ini sangat berbahaya bagi anak kecil dan janin pada wanita hamil, karena sebagai racun saraf dapat menyebabkan kerusakan pada otak dan sistem saraf dalam pembentukan dan pertumbuhan.
Referensi
- Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjut. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
- Wang, Xuefeng dan Andrews, Lester (2005). Spektrum Inframerah Hg (OH) 2 pada Solid Neon dan Argon. Kimia Anorganik, 2005, 44, 108-113. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
- Amaro-Estrada, JI, dkk. (2013). Pelarutan Air Hg (OH) 2 : Teori Fungsional Kerapatan Energetik dan Dinamis Studi tentang Struktur Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24). J. Phys. Chem. A 2013, 117, 9069-9075. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
- Inoue, Yoshikazu dan Munemori, Makoto. (1979). Kopresipitasi Merkuri (II) dengan Besi (III) Hidroksida. Ilmu & Teknologi Lingkungan. Volume 13, Nomor 4, April 1979. Diperoleh dari pubs.acs.org.
- Chang, LW, dkk. (2010). Sistem Saraf dan Toksikologi Perilaku. Dalam Toksikologi Komprehensif. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
- Haney, Alan dan Lipsey, Richard L. (1973). Akumulasi dan efek metil merkuri hidroksida dalam rantai makanan terestrial dalam kondisi laboratorium. Mengepung. Polut. (5) (1973) hal. 305-316. Dipulihkan dari sciencedirect.com.