- Sifat senyawa anorganik
- Kombinasi elemen yang bervariasi
- Massa molekul atau rumus rendah
- Mereka biasanya padat atau cair
- Titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi
- Mempresentasikan warna
- Mereka memiliki berbagai bilangan oksidasi
- Jenis senyawa anorganik
- Oksida
- Sulfida
- Halida
- Hidrida
- Nitrida
- Fosfida
- Karbida
- Karbonat dan sianida
- Contoh
- Referensi
The senyawa anorganik adalah mereka kurang backbone karbon yang tepat; artinya, mereka tidak memiliki ikatan CC atau CH pada saat yang bersamaan. Dalam hal variasi kimia, mereka hampir mencakup seluruh tabel periodik. Logam dan non-logam bergabung, secara kovalen atau ionik, untuk mendefinisikan apa yang dikenal sebagai kimia anorganik.
Senyawa anorganik terkadang sangat berbeda jika dibandingkan dengan senyawa organik. Misalnya dikatakan bahwa senyawa anorganik tidak dapat disintesis oleh organisme hidup, sedangkan senyawa organik dapat.
Kristal kecubung, serta mineral, batuan, dan batu lainnya, merupakan contoh senyawa anorganik yang memperkaya kerak bumi. Sumber: Pexels.
Namun tulang, oksigen yang dihasilkan tumbuhan, karbondioksida yang kita hembuskan, asam klorida dari cairan lambung, dan metana yang dikeluarkan oleh mikroorganisme tertentu menunjukkan bahwa memang beberapa senyawa anorganik dapat disintesis dalam matriks biologis.
Di sisi lain, senyawa anorganik diperkirakan lebih melimpah di kerak bumi, mantel, dan inti dalam bentuk tubuh mineral. Namun, kriteria ini tidak cukup untuk mengesampingkan sifat dan karakteristiknya.
Jadi, garis atau batas antara anorganik dan organik sebagian ditentukan oleh logam dan tidak adanya kerangka karbon; tanpa menyebutkan senyawa organologam.
Sifat senyawa anorganik
Meskipun tidak ada rangkaian sifat yang terpenuhi untuk semua senyawa anorganik, ada beberapa generalisasi yang diamati pada jumlah yang layak. Beberapa dari properti ini akan disebutkan di bawah.
Kombinasi elemen yang bervariasi
Senyawa anorganik dapat dibentuk dengan salah satu kombinasi berikut: logam-bukan logam, bukan logam-bukan logam, atau logam-logam. Unsur non-logam dapat digantikan oleh metaloid dan senyawa anorganik juga akan diperoleh. Oleh karena itu, kemungkinan kombinasi atau ikatan sangat bervariasi karena banyak unsur kimia yang tersedia.
Massa molekul atau rumus rendah
Molekul anorganik, seperti rumus senyawanya, cenderung memiliki massa yang kecil dibandingkan senyawa organik. Ini terjadi kecuali jika menyangkut polimer anorganik, yang memiliki ikatan kovalen non-logam-non-logam (SS).
Mereka biasanya padat atau cair
Cara unsur-unsur berinteraksi dalam senyawa anorganik (ikatan ionik, kovalen, atau logam) memungkinkan atom, molekul, atau unit strukturalnya menentukan fasa cair atau padat. Karena itu, banyak di antaranya padat atau cair.
Namun, ini tidak berarti bahwa jumlah gas anorganik tidak banyak, tetapi jumlahnya kurang dari padatan dan cairannya masing-masing.
Titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi
Padatan dan cairan anorganik sering kali ditandai dengan titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Garam dan oksida menunjukkan sifat umum ini, karena membutuhkan suhu tinggi untuk meleleh, dan bahkan lebih mendidih.
Mempresentasikan warna
Meskipun terdapat beberapa pengecualian pada sifat ini, warna yang diamati dalam senyawa anorganik sebagian besar disebabkan oleh kation logam transisi dan transisi d - d elektroniknya. Misalnya, garam kromium identik dengan warna yang menarik, dan tembaga, warna biru-hijau.
Mereka memiliki berbagai bilangan oksidasi
Karena ada begitu banyak cara untuk menghubungkan dan banyak kemungkinan kombinasi antara unsur-unsur, mereka dapat mengadopsi lebih dari satu bilangan atau bilangan oksidasi.
Misalnya, kromium oksida: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) dan CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ) menunjukkan bagaimana kromium dan oksigen memodifikasi bilangan oksidasinya untuk menghasilkan oksida yang berbeda; beberapa lebih ionik, dan lainnya lebih kovalen (atau teroksidasi).
Jenis senyawa anorganik
Jenis senyawa anorganik pada dasarnya ditentukan oleh unsur non-logam. Mengapa? Meskipun logam lebih melimpah, tidak semuanya bergabung menghasilkan kristal campuran seperti yang ada pada paduan; sedangkan nonlogam yang kurang melimpah secara kimiawi serba guna dalam hal ikatan dan interaksi.
Bukan logam, dalam bentuk ionnya atau tidak, bergabung dengan hampir semua logam dalam tabel periodik, terlepas dari bilangan oksidasinya. Itulah sebabnya beberapa jenis senyawa anorganik akan disebutkan berdasarkan unsur nonlogamnya.
Oksida
Dalam oksida, keberadaan anion O 2- diasumsikan , dan rumus generiknya adalah M 2 O n , di mana n adalah bilangan atau bilangan oksidasi logam. Namun demikian, padatan yang terdapat ikatan kovalen MO disebut oksida, jumlahnya banyak; sebagai contoh, oksida logam transisi memiliki karakter kovalen yang tinggi dalam ikatannya.
Jika rumus oksida hipotetis tidak sesuai dengan M 2 O n , maka Anda memiliki peroksida (O 2 2- ) atau superoksida (O 2 - ).
Sulfida
Dalam sulfida, keberadaan anion S 2- diasumsikan dan rumusnya identik dengan oksida (M 2 S n ).
Halida
Dalam halida kita memiliki anion X - , di mana X adalah salah satu halogen (F, Cl, Br dan I), dan rumusnya adalah MX n . Beberapa logam halida bersifat ionik, garam dan larut dalam air.
Hidrida
Dalam hidrida kita memiliki anion H - atau kation H + , dan rumusnya bervariasi jika dibentuk oleh logam atau bukan logam. Seperti semua jenis senyawa anorganik, terdapat ikatan kovalen MH.
Nitrida
Dalam nitrida, keberadaan anion N 3- diasumsikan , rumusnya adalah M 3 N n , dan mereka mencakup berbagai senyawa ionik, kovalen, interstisial atau jaringan tiga dimensi.
Fosfida
Dalam fosfida, keberadaan anion P 3- diasumsikan dan kasusnya mirip dengan nitrida (M 3 P n ).
Karbida
Dalam karbida, keberadaan anion C 4- , C 2 2- atau C 3 4- diasumsikan , dengan ikatan MC kovalen parsial dalam beberapa senyawa.
Karbonat dan sianida
Anion ini, CO 3 2- dan CN - , masing-masing, adalah contoh nyata bahwa dalam senyawa anorganik dapat terdapat atom karbon kovalen murni. Selain karbonat, ada sulfat, klorat, nitrat, periodat, dll .; yaitu, famili oxysalts atau garam asam okso.
Contoh
Akhirnya, beberapa senyawa anorganik akan disebutkan disertai dengan rumusnya masing-masing:
-Lithium hidrida, LiH
Struktur lithium hidrida
-Timbal nitrat, Pb (NO 3 ) 2
-Karbon dioksida, CO 2
-Barium peroksida, BaO 2
Struktur kristal BaO2
-Aluminium klorida, AlCl 3
-Titanium tetraklorida, TiCl 4
-Nikel (II) sulfida, NiS
-Nitrogen atau amonia trihidrida, NH 3
-Hidrogen oksida atau air, H 2 O
-Tungsten karbida, WC
-Kalsium fosfida, Ca 3 P 2
-Sodium nitrida, Na 3 N
-Copper (II) karbonat, CuCO 3
-Potasium sianida, KCN
-Hidrogen iodida, HI
-Magnesium hidroksida, Mg (OH) 2
-Iron (III) oksida, Fe 2 O 3
Referensi
- Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Senyawa anorganik. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Senyawa Anorganik. ScienceDirect. Diperoleh dari: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Apakah Senyawa Anorganik Itu? - Definisi, Karakteristik & Contoh. Belajar. Diperoleh dari: study.com
- Kimia LibreTexts. (18 September 2019). Nama dan Rumus Senyawa Anorganik. Diperoleh dari: chem.libretexts.org