KALSIUM KLORIDA (CACL2): STRUKTUR, KEGUNAAN DAN SIFAT - KIMIA - 2025

The kalsium klorida (CaCl ₂₎ merupakan garam anorganik terdiri dari kalsium, logam alkali tanah dan halogen klorin. Dalam senyawa ini terdapat beberapa interaksi elektrostatis yang menentukan kenampakan luar kristal dan sifat fisik lainnya.

Demikian juga, selalu disertai dengan molekul air, membentuk hidrat dengan rumus umum CaCl ₂ xH ₂ O, dengan x = 0, 1, 2, 4 dan 6. Jika x = 0, garam kekurangan air dan bersifat anhidrat, seperti menunjukkan rumus kimianya yang disebutkan di atas.

Porsi padat CaCl ₂ diilustrasikan pada gambar atas . Dalam kondisi kelembaban rendah, adalah mungkin untuk menjaga garam anhidrat bebas dari air, meskipun kecenderungan alaminya adalah menyerapnya hingga larut (deliquescence).

Rumus

Rumus kimianya adalah CaCl ₂ : ia menyatakan bahwa untuk setiap ion Ca ²⁺ ada dua ion Cl ^- yang menetralkan muatan positif. Logam kalsium - dari golongan 2 tabel periodik (Tuan Becambara) - melepaskan dua elektronnya ke setiap atom klor, unsur golongan 17.

Struktur

- Hindari membekukan air selama musim dingin. Kalsium klorida menghasilkan banyak panas saat larut dan kemudian, saat suhu meningkat, es mencair. Untuk alasan ini digunakan untuk mengurangi risiko pergerakan orang dan kendaraan selama musim dingin.

- Membantu mengontrol debu di jalan yang tidak beraspal.

- Mempercepat kecepatan pengeringan beton setelah dituang.

- Cairan CaCl ₂ meningkatkan efisiensi pengeboran untuk ekstraksi gas dari endapan bawah tanahnya, serta minyak.

- Itu ditambahkan ke kolam untuk mengurangi erosi yang diderita oleh beton dindingnya. Kalsium yang mengendap memenuhi fungsi ini.

- Karena merupakan garam higroskopis, kalsium klorida dapat digunakan sebagai pengering, mampu menurunkan kelembapan udara yang mengelilinginya dan, oleh karena itu, zat yang bersentuhan dengan udara tersebut.

- Ini digunakan sebagai pengawet di beberapa makanan, serta aditif di beberapa makanan, seperti minuman energi yang digunakan oleh atlet, keju, bir, dll.

- Dalam praktik medis, ini juga berguna dalam pengobatan depresi yang disebabkan oleh overdosis magnesium sulfat, serta keracunan timbal.

Bagaimana caranya?

Sumber alami senyawa ini adalah air asin yang diekstraksi dari laut atau danau.

Namun, sumber utamanya berasal dari proses Solvay, di mana batu kapur (CaCO ₃ ) mengalami serangkaian transformasi hingga produk sampingannya adalah kalsium klorida:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Produk yang menarik dari proses ini sebenarnya adalah natrium karbonat, Na ₂ CO ₃ .

Properti

Properti fisik

Ini adalah padatan putih, tidak berbau dan higroskopis. Kecenderungan untuk menyerap kelembaban dari lingkungan ini disebabkan oleh kebasaan ion Ca ²⁺ .

Jenis dasar apa: Lewis atau Bronsted? Dari Lewis, karena fakta bahwa spesies positif mampu menerima elektron. Elektron ini disumbangkan, misalnya oleh atom oksigen dalam molekul air.

Padatan menyerap kelembapan hingga titik larut dalam air yang sama yang membasahi kristalnya. Properti ini dikenal sebagai deliquescence.

Densitasnya 2,15 g / mL. Saat ia memasukkan air ke dalam strukturnya, kristal tersebut "mengembang", meningkatkan volumenya dan, akibatnya, menurunkan massa jenisnya. Hanya CaCl ₂ · H ₂ O yang melanggar tren ini, menunjukkan kepadatan yang lebih tinggi (2,24 g / mL).

Berat molekul garam anhidrida kira-kira 111 g / mol, dan untuk setiap molekul air dalam strukturnya, berat ini bertambah 18 unit.

Kelarutan

CaCl ₂ sangat larut dalam air dan dalam beberapa pelarut polar, seperti etanol, asam asetat, metanol, dan alkohol lainnya.

Panas pembubaran

Ketika dilarutkan dalam air, prosesnya eksotermik dan karenanya memanaskan larutan dan sekitarnya.

Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa kompleks berair menstabilkan ion Ca ²⁺ dalam larutan ke tingkat yang lebih baik daripada interaksi elektrostatis dengan ion Cl ^- . Karena produk lebih stabil, padatan melepaskan energi dalam bentuk panas.

Dekomposisi elektrolitik

Molten CaCl ₂ dapat mengalami elektrolisis, suatu proses fisik yang terdiri dari pemisahan suatu senyawa menjadi elemen-elemennya dari aksi arus listrik. Dalam kasus garam ini, produknya adalah kalsium logam dan gas klorin:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Ion Ca ²⁺ direduksi di katoda, sedangkan ion Cl ^- teroksidasi di anoda.

Referensi

1. Lisa Williams. (20 Desember 2009). Icy Road. . Diperoleh pada 9 April 2018, dari: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Kalsium klorida. Diperoleh pada 9 April 2018, dari: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart, dan S. Curtarolo, The AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Part 1, Comp. Tikar. Sci.136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. Dalam Unsur-unsur kelompok 2. (Edisi keempat., P. 278). Mc Graw Hill.
5. PubChem. (2018). Kalsium klorida. Diperoleh pada 9 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kalsium Klorida: Panduan Sifat Fisik. Diperoleh pada 9 April 2018, dari: oxy.com
7. Carole Ann. Penggunaan Umum Kalsium Klorida. Diperoleh pada 9 April 2018, dari: hunker.com