The asam klorida merupakan senyawa anorganik dari rumus HClO 3, terdiri dari asam asam oksi mana klorin adalah 5 negara oksidasi dengan analog struktur untuk asam bromic atau asam iodic. Ini adalah asam kuat yang mampu menyumbangkan hidrogen ke akseptor atau basa Bronsted.
Asam pertama kali ditemukan pada abad ke-17, oleh Johann Rudolf Glauber dari Karlstadt am Main, Jerman, di mana ia menggunakan natrium klorida dan asam sulfat untuk pembuatan natrium sulfat dalam proses Mannheim, melepaskan gas klorida dari hidrogen, berbahaya bagi manusia.
Senyawa tersebut diperoleh dengan barium klorat (barit klorat) dengan asam sulfat untuk menghasilkan barium sulfat (Jacob Green, 1829) yang tidak larut dalam air menurut reaksi berikut:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Metode lain untuk memperolehnya adalah dengan memanaskan asam hipoklorit untuk mendapatkan asam klorat dan hidrogen klorida sesuai dengan reaksi:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Asam klorat (HClO3) adalah oksidan kuat karena mampu direduksi menjadi bilangan oksidasi +3, +1 dan -1. Ini digunakan untuk pembuatan garam klorat.
Ini terurai dalam konsentrasi lebih dari 30%. Ini juga terurai saat dipanaskan, untuk alasan ini, harus selalu dingin sepanjang waktu dan semua toples kaca yang digunakan untuk penanganan harus didinginkan sebelumnya.
Sifat fisik dan kimia
Asam klorat hanya ada dalam larutan. Merupakan cairan tidak berwarna tanpa aroma yang khas (National Center for Biotechnology Information, 2017), penampakannya ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2: penampilan asam klorat.
Senyawa tersebut memiliki berat molekul 84,459 g / mol dan kerapatan 1 g / ml pada suhu sekitar 25 ° C. Ini memiliki titik didih lebih besar dari 100 ° C (CHLORIC ACID, SF) dan kelarutan dalam air 40 g per 100 ml pelarut ini pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Asam klorat akan mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar dan dapat menyala paling banyak saat bersentuhan. Senyawa ini bersifat korosif pada logam dan kain.
Self-reaktif
- Konsentrasi asam klorat di atas 40% terurai.
- Antimon sulfida dan larutan pekat asam klorat bereaksi dengan lampu pijar.
- Arsenik sulfida dan larutan asam klorat pekat bereaksi dengan lampu pijar.
- Bereaksi dengan kuat dan bahkan meledak dengan sulfida logam lainnya, yaitu tembaga sulfida.
- Jika kontak dengan bahan yang dapat teroksidasi, termasuk amonia, reaksi dapat menjadi sangat hebat.
- Kertas saring menyala setelah direndam dalam asam klorida.
- Ledakan telah didaftarkan melalui campuran larutan asam klorat dengan logam seperti: antimon, bismut dan besi. Hal ini disebabkan terbentuknya senyawa eksplosif termasuk hidrogen (CHLORIC ACID, 2016).
Reaktivitas dan bahaya
Asam klorat adalah senyawa yang tidak stabil. Menjadi asam kuat, sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit (korosif dan iritan), kontak dengan mata (iritan) dan jika tertelan. Juga sangat berbahaya jika terhirup.
Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran, atau kematian. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan kulit terbakar dan borok.
Penghirupan berlebihan dapat menyebabkan iritasi pernafasan. Radang mata ditandai dengan kemerahan, berair, dan gatal. Peradangan pada kulit ditandai dengan rasa gatal, mengelupas, kemerahan, dan kadang melepuh.
Zat tersebut beracun bagi ginjal, paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat merusak organ-organ ini.
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.
Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman.
Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif.
Anda juga bisa menetralkan asam dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti soda kue. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.
Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.
Selalu memperhatikan bahwa dapat berbahaya bagi pemberi bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut, bila bahan yang terhirup beracun, menular atau korosif.
Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.
Aplikasi
Asam klorat digunakan terutama untuk pembentukan garam klorat seperti: natrium, kalsium, magnesium, strontium, timbal, tembaga dan perak klorat serta protochlor dan merkuri perklorat yang dibuat dengan menggunakan asam klorat sebagai reagen.
Prekursor klorin dioksida yang stabil, digunakan dalam produksi elektrokimia amonium perklorat dengan kemurnian tinggi (Dotson, 1993).
Produksi utama asam klorat dimulai selama Revolusi Industri di Eropa dan digunakan untuk membuat vinil klorida untuk pipa PVC.
Penggunaan lain untuk asam adalah berbagai aplikasi skala kecil, termasuk pembersihan rumah tangga, produksi gelatin dan bahan tambahan makanan lainnya, kerak, dan pengolahan kulit (asam klorat, SF).
Referensi
- ASAM KLORIK. (2016). Dipulihkan dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
- asam klorat. (SF). Dipulihkan dari weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- ASAM KLORIK. (SF). Diperoleh dari chemicalbook: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Proses elektrokimia baru untuk produksi amonium perklorat. Jurnal Elektrokimia Terapan Volume 23, Edisi 9 ,, 897-904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 Juli). asam klorat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Buku teks filsafat kimia. Philadelphia: Russell & Martien.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. . (2017, 15 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 19654. Dipulihkan dari pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). ASAM KLORIK. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.