YODIUM: SEJARAH, PROPERTI, STRUKTUR, PEROLEHAN, RISIKO, PENGGUNAAN - KIMIA - 2025

The yodium adalah non reaktif - unsur logam milik kelompok 17 dari tabel periodik (halogen) dan diwakili oleh kimia simbol I. Hal ini pada dasarnya merupakan elemen yang cukup dikenal dari air yodium sampai hormon tirosin .

Dalam keadaan padat, yodium berwarna abu-abu tua dengan kilau metalik (gambar bawah), mampu menyublim menghasilkan uap berwarna ungu yang, bila terkondensasi pada permukaan dingin, meninggalkan residu gelap. Eksperimen untuk mendemonstrasikan karakteristik ini telah banyak dan menarik.

Kristal yodium yang kuat. Sumber: BunGee

Unsur ini diisolasi pertama kali oleh Bernard Curtois pada tahun 1811, sekaligus memperoleh senyawa yang berfungsi sebagai bahan baku pembuatan nitrat. Namun, Curtois tidak mengidentifikasi yodium sebagai sebuah elemen, sebuah manfaat yang dimiliki oleh Joseph Gay-Lussac dan Humphry Davy. Gay-Lussac mengidentifikasi unsur tersebut sebagai "iode", sebuah istilah yang berasal dari kata Yunani "ioides" yang digunakan untuk menunjuk warna ungu.

Yodium unsur, seperti halogen lainnya, adalah molekul diatomik, terdiri dari dua atom yodium yang dihubungkan oleh ikatan kovalen. Interaksi Van der Waals antara molekul yodium adalah yang terkuat di antara halogen. Ini menjelaskan mengapa yodium adalah halogen dengan titik leleh dan titik didih tertinggi. Selain itu, ini adalah halogen yang paling tidak reaktif, dan yang memiliki keelektronegatifan terendah.

Yodium adalah elemen penting yang perlu dicerna, karena diperlukan untuk pertumbuhan tubuh; perkembangan otak dan mental; metabolisme secara umum, dll., merekomendasikan asupan harian 110 µg / hari.

Kekurangan yodium pada keadaan janin seseorang dikaitkan dengan munculnya kretinisme, suatu kondisi yang ditandai dengan perlambatan pertumbuhan tubuh; serta perkembangan mental dan intelektual yang tidak memadai, strabismus, dll.

Sementara itu, kekurangan yodium pada setiap usia dikaitkan dengan munculnya gondok, yang ditandai dengan hipertrofi tiroid. Gondok merupakan penyakit endemik, karena terbatas pada wilayah geografis tertentu dengan karakteristik nutrisinya sendiri.

Sejarah

Penemuan

Yodium ditemukan oleh ahli kimia Prancis Bernard Curtois, pada tahun 1811, saat bekerja dengan ayahnya dalam produksi sendawa, membutuhkan natrium karbonat untuk ini.

Senyawa ini diisolasi dari rumput laut yang mereka kumpulkan di lepas pantai Normandia dan Brittany. Untuk tujuan ini, alga dibakar dan abunya dicuci dengan air, residu yang dihasilkan dihancurkan dengan penambahan asam sulfat.

Suatu kali, mungkin karena kesalahan yang tidak disengaja, Curtois menambahkan asam sulfat berlebih dan uap ungu terbentuk yang mengkristal di permukaan dingin, mengendap sebagai kristal gelap. Curtois curiga dia berada di hadapan elemen baru dan menyebutnya "Zat X".

Curtois menemukan bahwa zat ini ketika dicampur dengan amonia membentuk padatan coklat (nitrogen triiodida) yang meledak pada kontak minimal.

Namun, Curtois terbatas dalam melanjutkan penelitiannya dan memutuskan untuk memberikan contoh substansinya kepada Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac dan André-Marie Ampère, untuk mendapatkan kolaborasi mereka.

Munculnya nama

Pada November 1813, Desormes dan Clément mengumumkan penemuan Curtois kepada publik. Pada bulan Desember tahun yang sama, Gay-Lussac menunjukkan bahwa zat baru itu bisa menjadi unsur baru, menunjukkan nama "iode" dari kata Yunani "ioides", yang ditujukan untuk ungu.

Sir Humphry Davy, yang menerima sebagian dari sampel yang diberikan kepada Ampere oleh Curtois, melakukan percobaan pada sampel dan menemukan kemiripan dengan klorin. Pada bulan Desember 1813, Royal Society of London terlibat dalam identifikasi elemen baru.

Meskipun muncul diskusi antara Gay-Lussac dan Davy tentang identifikasi yodium, mereka berdua mengakui bahwa Curtois adalah orang pertama yang mengisolasi. Pada tahun 1839 Curtois akhirnya menerima Hadiah Montyn dari Royal Academy of Sciences sebagai pengakuan atas isolasi yodium.

Penggunaan historis

Pada tahun 1839, Louis Daguerre memberi yodium penggunaan komersial pertamanya, menemukan metode untuk menghasilkan gambar fotografi yang disebut daguerreotypes, pada lembaran logam tipis.

Pada tahun 1905, ahli patologi Amerika Utara David Marine menyelidiki kekurangan yodium pada penyakit tertentu dan merekomendasikan asupannya.

Sifat fisik dan kimia

Penampilan

Sublimasi kristal yodium. Sumber: Ershova Elizaveta

Abu-abu tua pekat dengan kilau metalik. Saat disublimasikan, uapnya berwarna ungu (gambar atas).

Berat atom standar

126.904 u

Nomor atom (Z)

53

Titik lebur

113,7 ºC

Titik didih

184,3 ºC

Massa jenis

Suhu lingkungan: 4,933 g / cm ³

Kelarutan

Ini larut dalam air menghasilkan larutan coklat dengan konsentrasi 0,03% pada 20 ºC.

Kelarutan ini meningkat pesat jika sebelumnya terdapat ion iodida terlarut, karena kesetimbangan antara I ^- dan I _{2 ditetapkan} untuk membentuk spesies anionik I ₃ ^- , yang terlarut lebih baik daripada iodium.

Dalam pelarut organik seperti kloroform, karbon tetraklorida, dan karbon disulfida, yodium larut memberikan warna ungu. Ini juga larut dalam senyawa nitrogen, seperti piridin, kuinolin, dan amonia, untuk membentuk larutan kecoklatan, lagi.

Perbedaan dalam pewarnaan terletak pada kenyataan bahwa yodium yang dilarutkan sebagai terlarut saya ₂ molekul , atau sebagai kompleks transfer muatan; yang terakhir muncul ketika berurusan dengan pelarut polar (air di antaranya), yang berperilaku seperti basa Lewis dengan menyumbangkan elektron ke yodium.

Bau

Menyengat, menjengkelkan dan khas. Ambang bau: 90 mg / m ³ dan ambang batas bau menjengkelkan: 20 mg / m ³ .

Koefisien partisi oktanol / air

Log P = 2.49

Penguraian

Ketika dipanaskan hingga terurai, ia mengeluarkan asap hidrogen iodida dan berbagai senyawa iodida.

Viskositas

2,27 cP pada 116 ºC

Tiga poin

386,65 K dan 121 kPa

Titik kritis

819 K dan 11,7 MPa

Panas fusi

15,52 kJ / mol

Panas penguapan

41,57 kJ / mol

Kapasitas kalori molar

54,44 J / (mol K)

Tekanan uap

Yodium memiliki tekanan uap sedang dan ketika wadah dibuka perlahan menyublim menjadi uap ungu, mengiritasi mata, hidung dan tenggorokan.

Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi untuk yodium adalah: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) dan +7 (I ⁷⁺ ). Dalam semua garam iodida, seperti KI, yodium memiliki bilangan oksidasi -1, karena di dalamnya kita memiliki anion I ^- .

Yodium memperoleh bilangan oksidasi positif bila dikombinasikan dengan unsur-unsur yang lebih elektronegatif daripada itu; misalnya, dalam oksidanya (I ₂ O ₅ dan I ₄ O ₉ ) atau senyawa interhalogenasi (IF, I-Cl dan I-Br).

Elektronegativitas

2.66 pada skala Pauling

Energi ionisasi

Pertama: 1.008,4 kJ / mol

Kedua: 1.845 kJ / mol

Ketiga: 3.180 KJ / mol

Konduktivitas termal

0,449 W / (m K)

Resistivitas listrik

1,39 · 10 ⁷ Ω · m pada 0 ºC

Urutan magnetis

Diamagnetik

Reaktivitas

Yodium bergabung dengan sebagian besar logam untuk membentuk iodida, serta unsur non-logam seperti fosfor dan halogen lainnya. Ion iodida adalah agen pereduksi kuat, melepaskan elektron secara spontan. Oksidasi iodida menghasilkan warna yodium kecoklatan.

Yodium, berbeda dengan iodida, adalah agen pengoksidasi lemah; lebih lemah dari brom, klor dan fluor.

Yodium dengan bilangan oksidasi +1 dapat bergabung dengan halogen lain dengan bilangan oksidasi -1, menghasilkan halida yodium; misalnya: yodium bromida, IBr. Demikian juga, ia bergabung dengan hidrogen untuk menghasilkan hidrogen iodida, yang setelah larut dalam air disebut asam hidroodat.

Asam hidroodik adalah asam yang sangat kuat yang mampu membentuk iodida melalui reaksi dengan logam atau oksida, hidroksida, dan karbonatnya. Yodium memiliki bilangan oksidasi +5 dalam asam iodat (HIO ₃ ), yang mengalami dehidrasi menghasilkan iodium pentoksida (I ₂ O ₅ ).

Struktur dan konfigurasi elektronik

- Atom yodium dan ikatannya

Molekul yodium diatomik. Sumber: Benjah-bmm27 melalui Wikipedia.

Yodium dalam keadaan dasarnya terdiri dari atom yang memiliki tujuh elektron valensi, hanya satu yang mampu menyelesaikan oktetnya dan menjadi isoelektronik dengan gas mulia xenon. Ketujuh elektron ini disusun dalam orbital 5s dan 5p menurut konfigurasi elektroniknya:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Oleh karena itu, atom I menunjukkan kecenderungan kuat untuk berikatan secara kovalen sehingga masing-masing memiliki delapan elektron pada kulit terluarnya. Jadi, dua atom I bergabung dan membentuk ikatan II, yang mendefinisikan molekul diatomik I ₂ (gambar atas); unit molekul yodium dalam tiga keadaan fisiknya dalam kondisi normal.

Gambar menunjukkan molekul I ₂ yang diwakili oleh model pengisian spasial. Ini bukan hanya molekul diatomik, tetapi juga homonuklear dan apolar; Oleh karena itu, interaksi antarmolekulnya (I ₂ - I ₂ ) diatur oleh gaya dispersi London, yang berbanding lurus dengan massa molekul dan ukuran atomnya.

Ikatan II ini, bagaimanapun, lebih lemah dibandingkan dengan halogen lainnya (FF, Cl-Cl dan Br-Br). Hal ini secara teoritis disebabkan oleh tumpang tindih orbital hibrid sp ^{3 yang buruk} .

- Kristal

Massa molekul I ₂ memungkinkan gaya dispersifnya menjadi terarah dan cukup kuat untuk membentuk kristal ortorombik pada tekanan sekitar. Kandungan elektronnya yang tinggi menyebabkan cahaya mendorong transisi energi tanpa akhir, yang menyebabkan kristal yodium menjadi hitam.

Namun, ketika yodium menyublimasikan uapnya, maka akan terlihat warna ungu. Ini sudah menunjukkan transisi yang lebih spesifik dalam saya ₂ orbital molekul (orang-orang dari energi yang lebih tinggi atau anti-ikatan).

Sel satuan ortorombik berpusat basa untuk kristal yodium. Sumber: Benjah-bmm27.

Tampil di atas adalah saya ₂ molekul , yang diwakili oleh pola bola dan batang, diatur dalam sel satuan ortorombik.

Terlihat bahwa ada dua lapisan: yang paling bawah dengan lima molekul, dan yang di tengah dengan empat. Perhatikan juga bahwa molekul yodium berada di dasar sel. Kaca dibangun dengan mendistribusikan lapisan ini secara berkala di ketiga dimensi.

Perjalanan arah sejajar dengan ikatan II, ditemukan bahwa orbital yodium tumpang tindih untuk menghasilkan pita konduksi, yang menjadikan elemen ini semikonduktor; namun, kemampuannya untuk menghantarkan listrik menghilang jika diikuti arah tegak lurus terhadap lapisan.

Menghubungkan jarak

Tautan II tampaknya telah diperluas; dan faktanya, karena panjang ikatannya meningkat dari 266 pm (keadaan gas), menjadi 272 pm (keadaan padat).

Hal ini mungkin karena fakta bahwa saya ₂ molekul sangat jauh di gas , gaya antarmolekul mereka menjadi hampir diabaikan; sedangkan di dalam padatan, gaya-gaya ini (II - II) menjadi nyata, menarik atom yodium dari dua molekul yang bertetangga satu sama lain dan akibatnya memperpendek jarak antarmolekul (atau interatomik, terlihat dengan cara lain).

Kemudian, ketika kristal yodium menyublim, ikatan II berkontraksi dalam fase gas, karena molekul tetangganya tidak lagi menggunakan gaya tarik (dispersif) yang sama di sekelilingnya. Dan juga, secara logika, jarak I ₂ - I ₂ bertambah.

- Tahapan

Telah disebutkan sebelumnya bahwa ikatan II lebih lemah dibandingkan dengan halogen lainnya. Dalam fase gas pada suhu 575 ° C, 1% dari molekul I ₂ hancur menjadi atom I. Ada begitu banyak energi panas sehingga hanya dua aku yang bergabung kembali, dan seterusnya.

Demikian pula, putusnya ikatan ini dapat terjadi jika kristal yodium diberikan tekanan yang sangat besar. Dengan mengompresi itu terlalu banyak (di bawah tekanan ratusan ribu kali lebih besar dari atmosfer), saya ₂ molekul mengatur ulang sendiri sebagai tahap I monoatomik, dan yodium kemudian dikatakan menunjukkan karakteristik logam.

Namun, ada fase kristal lainnya, seperti: ortorombik berpusat tubuh (fase II), tetragonal berpusat tubuh (fase III), dan kubik berpusat wajah (fase IV).

Di mana menemukan dan memperoleh

Yodium memiliki rasio berat, dalam kaitannya dengan kerak bumi, 0,46 ppm, peringkat ke-61 dalam kelimpahannya. Mineral iodida langka, dan endapan yodium yang dapat dieksploitasi secara komersial adalah iodat.

Mineral yodium ditemukan pada batuan beku dengan konsentrasi 0,02 mg / kg sampai 1,2 mg / kg, dan pada batuan magmatik dengan konsentrasi 0,02 mg sampai 1,9 mg / kg. Itu juga dapat ditemukan di serpih Kimmeridge, dengan konsentrasi 17 mg / kg berat.

Selain itu, mineral yodium ditemukan di batuan fosfat dengan konsentrasi mulai dari 0,8 hingga 130 mg / kg. Air laut memiliki konsentrasi yodium mulai dari 0,1 hingga 18 µg / L. Rumput laut, spons, dan tiram sebelumnya merupakan sumber utama yodium.

Namun, saat ini, sumber utama adalah caliche, endapan natrium nitrat di gurun Atacama (Chili), dan air asin, terutama dari ladang gas Jepang di Minami Kanto, timur Tokyo, dan ladang gas Anadarko. Cekungan di Oklahoma (AS).

Caliche itu

Yodium diekstraksi dari caliche dalam bentuk iodat dan diolah dengan natrium bisulfit untuk mereduksi menjadi iodida. Larutan tersebut kemudian direaksikan dengan iodat yang baru diekstraksi untuk memfasilitasi filtrasinya. Caliche adalah sumber utama yodium pada abad ke-19 dan awal abad ke-20.

Air asin

Setelah pemurnian, air garam diolah dengan asam sulfat, yang menghasilkan iodida.

Larutan iodida ini kemudian direaksikan dengan klor untuk menghasilkan larutan encer yodium, yang diuapkan oleh aliran udara yang dialihkan ke menara penyerap sulfur dioksida, menghasilkan reaksi berikut:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Selanjutnya, gas hidrogen iodida bereaksi dengan klor untuk melepaskan yodium dalam bentuk gas:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

Dan akhirnya, yodium disaring, dimurnikan dan dikemas untuk digunakan.

Peran biologis

- Diet yang direkomendasikan

Yodium adalah elemen penting, karena ia mengintervensi berbagai fungsi pada makhluk hidup, yang terutama dikenal pada manusia. Satu-satunya cara yodium masuk ke manusia adalah melalui makanan yang dia makan.

Diet yodium yang direkomendasikan bervariasi sesuai usia. Jadi, anak usia 6 bulan membutuhkan asupan 110 µg / hari; Tetapi mulai usia 14 tahun, pola makan yang dianjurkan adalah 150 µg / hari. Selain itu, disebutkan bahwa asupan yodium tidak boleh melebihi 1.100 µg / hari.

- Hormon tiroid

Hormon perangsang tiroid (TSH) disekresikan oleh kelenjar pituitari dan merangsang pengambilan yodium oleh folikel tiroid. Yodium dibawa ke folikel tiroid, yang dikenal sebagai koloid, di mana ia mengikat tirosin asam amino untuk membentuk monoiodotyrosine dan diiodotyrosine.

Dalam koloid folikel, molekul monoiodothyronine bergabung dengan molekul diiodothyronine untuk membentuk molekul yang disebut triiodothyronine (T ₃ ). Di sisi lain, dua molekul diiodotyrosine dapat bergabung bersama, membentuk tetraiodothyronine (T ₄ ). T ₃ dan T ₄ disebut hormon tiroid.

Hormon T ₃ dan T ₄ disekresikan ke dalam plasma di mana mereka mengikat protein plasma; termasuk protein transporter hormon tiroid (TBG). Sebagian besar hormon tiroid diangkut dalam plasma sebagai T ₄ .

Namun, bentuk aktif dari hormon tiroid adalah T ₃ , jadi T ₄ dalam "organ putih" dari hormon tiroid, mengalami deiodinasi dan diubah menjadi T ₃ untuk melakukan aksi hormonalnya.

Efek edit

Efek dari kerja hormon tiroid bermacam-macam, sebagai berikut mungkin: peningkatan metabolisme dan sintesis protein; promosi pertumbuhan tubuh dan perkembangan otak; peningkatan tekanan darah dan detak jantung, dll.

- Defisiensi

Kekurangan yodium dan, oleh karena itu, hormon tiroid, yang dikenal sebagai hipotiroidisme, memiliki banyak konsekuensi yang dipengaruhi oleh usia orang tersebut.

Jika defisiensi yodium terjadi selama keadaan janin seseorang, konsekuensi yang paling relevan adalah kretinisme. Kondisi ini ditandai dengan tanda-tanda seperti gangguan fungsi mental, keterlambatan perkembangan fisik, strabismus, dan keterlambatan kematangan seksual.

Kekurangan yodium dapat menyebabkan gondok, terlepas dari usia di mana kekurangan tersebut terjadi. Gondok adalah perkembangan tiroid yang berlebihan, yang disebabkan oleh stimulasi kelenjar yang berlebihan oleh hormon TSH, dilepaskan dari hipofisis sebagai akibat dari kekurangan yodium.

Ukuran tiroid (gondok) yang berlebihan dapat menekan trakea, membatasi aliran udara yang melewatinya. Selain itu, dapat menyebabkan kerusakan pada saraf laring yang dapat menyebabkan suara serak.

Resiko

Keracunan dari asupan yodium yang berlebihan dapat menyebabkan luka bakar pada mulut, tenggorokan, dan demam. Juga sakit perut, mual, muntah, diare, nadi lemah, dan koma.

Kelebihan yodium menghasilkan beberapa gejala yang diamati pada defisiensi: ada penghambatan sintesis hormon tiroid, sehingga meningkatkan pelepasan TSH, yang mengakibatkan hipertrofi tiroid; yaitu gondok.

Penelitian telah menunjukkan bahwa asupan yodium yang berlebihan dapat menyebabkan tiroiditis dan kanker tiroid papiler. Selain itu, asupan yodium yang berlebihan dapat berinteraksi dengan obat-obatan, sehingga membatasi kerjanya.

Mengonsumsi terlalu banyak yodium dalam hubungannya dengan obat antitiroid, seperti methimazole, yang digunakan untuk mengobati hipertiroidisme, dapat memiliki efek tambahan dan menyebabkan hipotiroidisme.

Penghambat enzim pengubah angiotensin (ACE), seperti benazepril, digunakan untuk mengobati hipertensi. Mengonsumsi kalium iodida dalam jumlah berlebihan meningkatkan risiko hiperkalemia dan hipertensi.

Aplikasi

Dokter

Yodium bertindak sebagai desinfektan kulit atau luka. Ia memiliki aksi antimikroba yang hampir seketika, menembus di dalam mikroorganisme dan berinteraksi dengan asam amino sulfur, nukleotida dan asam lemak, yang menyebabkan kematian sel.

Ini menggunakan tindakan antivirusnya terutama pada virus yang tertutup, mendalilkan bahwa ia menyerang protein pada permukaan virus yang tertutup.

Kalium iodida dalam bentuk larutan pekat digunakan dalam pengobatan tirotoksikosis. Ini juga digunakan untuk mengontrol efek radiasi ¹³¹ I dengan memblokir pengikatan isotop radioaktif ke tiroid.

Yodium digunakan dalam pengobatan keratitis dendritik. Untuk melakukan ini, kornea terkena uap air yang jenuh dengan yodium, sementara epitel kornea hilang; tetapi ada pemulihan total dalam dua atau tiga hari.

Yodium juga memiliki efek menguntungkan dalam pengobatan fibrosis kistik pada payudara manusia. Demikian pula, ¹³¹ I telah disarankan untuk menjadi pengobatan opsional untuk kanker tiroid.

Reaksi dan aksi katalitik

Yodium digunakan untuk mendeteksi keberadaan pati, memberikan warna biru. Reaksi yodium dengan pati juga digunakan untuk mendeteksi keberadaan uang kertas palsu yang dicetak di atas kertas yang mengandung pati.

Potasium (II) tetraiodomercurate, juga dikenal sebagai reagen Nessler, digunakan untuk mendeteksi amonia. Selain itu, larutan alkali yodium digunakan dalam uji iodoform, untuk menunjukkan adanya metil keton.

Iodida anorganik digunakan dalam pemurnian logam, seperti titanium, zirkonium, hafnium, dan torium. Dalam satu tahap proses, tetraiodida logam-logam ini harus dibentuk.

Yodium berfungsi sebagai penstabil damar, minyak, dan produk kayu lainnya.

Yodium digunakan sebagai katalis dalam reaksi sintesis organik metilasi, isomerisasi dan dehidrogenasi. Sedangkan asam hidroodat digunakan sebagai katalisator untuk produksi asam asetat pada proses Monsanto dan Cativa.

Yodium bertindak sebagai katalisator dalam kondensasi dan alkilasi amina aromatik, serta dalam proses sulfasi dan sulfasi, dan untuk produksi karet sintetis.

Fotografi dan optik

Perak iodida adalah komponen penting dari film fotografi tradisional. Yodium digunakan dalam pembuatan instrumen elektronik seperti prisma kristal tunggal, instrumen optik polarisasi, dan kaca yang mampu memancarkan sinar infra merah.

Penggunaan lainnya

Yodium digunakan dalam pembuatan pestisida, pewarna anilin, dan ftalein. Selain itu, digunakan dalam sintesis pewarna, dan merupakan agen pemadam asap. Dan terakhir, perak iodida berfungsi sebagai inti kondensasi uap air di awan, sehingga menyebabkan hujan.

Referensi

1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Fisiologi manusia. Edisi pertama. Edit. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Yodium. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi & Onoda Mitsuko. (2003). Struktur termodulasi yodium padat selama disosiasi molekulernya di bawah tekanan tinggi. Nature volume 423, halaman971–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. dkk. (1994). Transisi Fase Struktural Yodium pada Tekanan Tinggi. Institut Fisika, Academia Sinica, Beijing. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider & Karl Christe. (26 Agustus 2019). Yodium. Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari: britannica.com
7. Dr Doug Stewart. (2019). Fakta Elemen Yodium. Chemicool. Diperoleh dari: chemicool.com
8. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2019). Yodium. Database PubChem. CID = 807. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). Biomarker nutrisi untuk perkembangan - tinjauan yodium. Jurnal nutrisi, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Yodium. Kimia Dijelaskan. Diperoleh dari: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (19 April 2017). Fakta Tentang Yodium. Diperoleh dari: LiveScience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30 Mei 2017). Semua yang perlu Anda ketahui tentang yodium. Diperoleh dari: medicalnewstoday.com
13. Institut Kesehatan Nasional. (9 Juli 2019). Yodium. Diperoleh dari: ods.od.nih.gov