TEORI TABRAKAN: KARAKTERISTIK UTAMA - KIMIA - 2025

The teori tabrakan memperlihatkan prinsip bahwa setiap reaksi kimia yang dihasilkan berkat molekul, atom atau ion reaktan yang terlibat bertabrakan satu sama lain.

Bentrokan antar spesies tidak akan selalu sama. Ini akan tergantung pada konsentrasi dan jenis reagen yang Anda gunakan.

Saat konsentrasi reaktan meningkat, jumlah kejutan meningkat. Hal sebaliknya akan terjadi jika konsentrasi menurun.

Hal ini karena semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin besar jumlah atomnya dan semakin besar tumbukan satu sama lain.

Namun, tidak semua tumbukan efektif dan oleh karena itu tidak semua molekul yang bereaksi akan menghasilkan produk.

Jika ini masalahnya, semua reaksi antara zat cair atau zat terlarut akan berlangsung sangat cepat, karena ada tabrakan yang lebih besar antar molekul di keadaan ini.

Dalam kehidupan nyata, hanya sedikit reaksi yang cenderung terbentuk dengan kecepatan tinggi. Banyak reaksi lambat karena sebagian besar tumbukan yang dihasilkan tidak efektif.

Aspek fundamental

Agar tabrakan menjadi seefektif mungkin, harus ada yang disebut tabrakan efektif.

Apa c

Mereka adalah guncangan yang menghasilkan produk karena suatu reaksi. Tabrakan ini terjadi jika dua aspek penting terpenuhi.

Pertama, agar interaksi memadai, arah antara molekul yang bertabrakan harus benar.

Kedua, harus ada energi minimum yang cukup (energi aktivasi) antara spesies yang bereaksi pada saat tumbukan.

Energi ini akan memutus ikatan yang ada dan membentuk ikatan baru, karena semua reaksi membutuhkan suplai energi untuk pembentukan produk.

Apa itu energi aktivasi?

Menurut ilmuwan Swedia Svante Arrhenius, energi aktivasi adalah jumlah energi yang melebihi tingkat energi rata-rata yang harus dimiliki reaktan, agar reaksi berkembang dan menghasilkan produk.

Teori tabrakan dan kecepatan reaksi

Teori tabrakan secara langsung berkaitan dengan kinetika reaksi kimia.

Laju reaksi dinyatakan sebagai "-r" dan berkaitan dengan kecepatan transformasi reagen per unit waktu dan volume.

Tanda negatif (-) disebabkan oleh konsumsi reagen. Dengan kata lain, ini adalah laju di mana reaktan dikonsumsi untuk membentuk produk.

Untuk reaksi ireversibel, dimana semua reaktan menjadi produk, persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut: -r = k * C ^ a

Dalam rumus ini "k" adalah konstanta laju spesifik reaksi dan tidak bergantung. Untuk bagiannya, "C" adalah konsentrasi reagen.

Semakin tinggi konsentrasinya, semakin tinggi tumbukan dan semakin tinggi kecepatan reaksinya.

Konstanta laju spesifik reaksi (k)

Rumus konstanta ini adalah k = A * e ^ (E / R * T)

"A" adalah faktor frekuensi dan memiliki satuan yang sama dengan "k". "E" adalah energi aktivasi yang diperlukan agar tumbukan ada, "R" adalah konstanta gas universal dan "T" adalah suhu kerja.

Referensi

1. Laju reaksi: Teori tabrakan. Tersedia di: quimicaparaingenieros.com. Diakses tanggal 17 Desember 2017.
2. Teori Tabrakan. . Tersedia di: 100ciaquimica.net. Diakses tanggal 17 Desember 2017.
3. Teori tabrakan. . Tersedia di: es.wikipedia.org. Diakses tanggal 17 Desember 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manual insinyur kimia». Edisi keenam. McGraw-Hill Publishing House. Mexico. Halaman berkonsultasi: 4-4; 4-5.