TABEL PERIODIK UNSUR: SEJARAH, STRUKTUR, UNSUR - KIMIA - 2025

The tabel periodik unsur adalah alat yang memungkinkan konsultasi sifat kimia dari 118 unsur yang dikenal sejauh ini. Ini penting saat melakukan perhitungan stoikiometri, memprediksi sifat fisik suatu elemen, mengklasifikasikannya, dan menemukan properti periodik di antara semuanya.

Atom menjadi lebih berat karena intinya menambahkan proton dan neutron, yang juga harus disertai oleh elektron baru; jika tidak, elektroneutralitas tidak akan mungkin dilakukan. Jadi, beberapa atom sangat ringan, seperti hidrogen, dan yang lainnya sangat berat, seperti oganeson.

Kepada siapakah hati seperti itu berhutang dalam kimia? Kepada ilmuwan Dmitri Mendeleev, yang pada tahun 1869 (hampir 150 tahun yang lalu) menerbitkan, setelah satu dekade studi teoritis dan eksperimen, tabel periodik pertama dalam upaya untuk mengatur 62 elemen yang dikenal pada saat itu.

Untuk melakukan ini, Mendeleev mengandalkan sifat kimia, sementara Lothar Meyer secara paralel menerbitkan tabel periodik lain yang disusun menurut sifat fisik unsur-unsur tersebut.

Awalnya, tabel berisi “ruang-ruang kosong”, yang unsur-unsurnya belum diketahui pada tahun-tahun itu. Namun, Mendeleyev mampu memprediksi beberapa propertinya dengan cukup akurat. Beberapa elemen ini adalah: germanium (yang disebut eka-silikon) dan galium (eka-aluminium).

Tabel periodik pertama mengurutkan unsur-unsur menurut massa atomnya. Urutan ini mengungkapkan beberapa periodisitas (pengulangan dan kesamaan) dalam sifat kimia unsur; akan tetapi, elemen transisi tidak sesuai dengan tatanan ini, begitu pula dengan gas mulia.

Untuk alasan ini, diperlukan pengurutan unsur dengan mempertimbangkan nomor atom (jumlah proton), bukan massa atom. Dari sini, bersama dengan kerja keras dan kontribusi banyak penulis, tabel periodik Mendeleev disempurnakan dan diselesaikan.

Sejarah tabel periodik

Elemen

Penggunaan elemen sebagai dasar untuk mendeskripsikan lingkungan (lebih tepatnya, alam) telah digunakan sejak zaman kuno. Namun, pada saat itu mereka dirujuk sebagai fase dan keadaan materi, dan bukan dalam cara yang mereka rujuk dari Abad Pertengahan.

Orang Yunani kuno percaya bahwa planet yang kita tinggali terdiri dari empat elemen dasar: api, tanah, air, dan udara.

Di sisi lain, di Tiongkok kuno jumlah elemen adalah lima dan, tidak seperti orang Yunani, ini tidak termasuk udara dan termasuk logam dan kayu.

Penemuan ilmiah pertama dibuat pada 1669 oleh German Henning Brand, yang menemukan fosfor; pada tanggal tersebut, semua item berikutnya dicatat.

Perlu dijelaskan bahwa beberapa unsur seperti emas dan tembaga telah dikenal sebelum fosfor; perbedaannya adalah mereka tidak pernah terdaftar.

Simbologi

Para alkemis (pelopor kimiawan masa kini) memberi nama pada unsur-unsur yang berhubungan dengan konstelasi, penemunya, dan tempat di mana mereka ditemukan.

Pada 1808 Dalton mengusulkan serangkaian gambar (simbol) untuk mewakili elemen. Kemudian, sistem notasi ini digantikan oleh Jhon Berzelius (dulu sampai saat ini), karena model Dalton menjadi lebih rumit dengan munculnya elemen-elemen baru.

Evolusi skema

Upaya pertama untuk membuat peta yang mengatur informasi unsur-unsur kimia terjadi pada abad ke-19 dengan Döbereiner Triads (1817).

Selama bertahun-tahun, elemen baru ditemukan, memunculkan model organisasi baru hingga mencapai model yang saat ini digunakan.

Sekrup telurik dari Chancourtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois merancang heliks kertas yang menampilkan grafik spiral (sekrup telurik).

Dalam sistem ini unsur-unsur disusun dalam urutan yang meningkat sehubungan dengan berat atomnya. Item serupa disejajarkan secara vertikal.

Oktaf Newlands (1865)

Melanjutkan pekerjaan Döbereiner, John Alexander Reina Newlands dari Inggris mengatur unsur-unsur kimia dalam urutan yang meningkat sehubungan dengan berat atom, mencatat bahwa setiap tujuh unsur memiliki kesamaan dalam sifatnya (hidrogen tidak termasuk).

Tabel Mendeleev (1869)

Mendeleev mengatur unsur-unsur kimia dalam urutan yang meningkat sehubungan dengan berat atom, menempatkan di kolom yang sama sifat-sifat yang mirip. Dia meninggalkan celah dalam model tabel periodiknya untuk mengantisipasi kemunculan elemen baru di masa depan (selain memprediksi properti yang seharusnya dimilikinya).

Gas mulia tidak muncul di tabel Mendeleev, karena belum ditemukan. Lebih jauh, Mendeleiv tidak mempertimbangkan hidrogen.

Tabel periodik Moseley (tabel periodik saat ini) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley mengusulkan untuk mengurutkan unsur-unsur kimia dalam tabel periodik menurut nomor atomnya; yaitu, berdasarkan jumlah protonnya.

Moseley mengucapkan "Hukum Periodik" pada tahun 1913: "Ketika unsur-unsur disusun dalam urutan nomor atomnya, sifat fisik dan kimianya menunjukkan tren periodik."

Jadi, setiap baris atau periode horizontal memperlihatkan satu tipe hubungan, dan setiap kolom atau grup memperlihatkan yang lain.

Bagaimana ini diatur? (Struktur dan organisasi)

Terlihat bahwa pastel tabel periodik memiliki beberapa warna. Setiap warna mengasosiasikan elemen dengan sifat kimia yang serupa. Ada kolom oranye, kuning, biru, ungu; kotak hijau, dan diagonal hijau apel.

Perhatikan bahwa sel di kolom tengah berwarna keabu-abuan, jadi semua elemen ini pasti memiliki kesamaan, yaitu logam transisi dengan orbital d setengah penuh.

Dengan cara yang sama, unsur-unsur kotak ungu, meskipun mereka berubah dari zat gas, dari cairan kemerahan menjadi padat hitam-ungu (yodium) dan perak-abu-abu (astatin), sifat kimianya yang membuatnya menjadi kongener. Properti ini diatur oleh struktur elektronik atomnya.

Susunan dan struktur tabel periodik tidak sembarangan, melainkan mengikuti rangkaian sifat periodik dan pola nilai yang ditentukan untuk unsur-unsurnya. Misalnya, jika karakter logam berkurang dari kiri ke kanan tabel, elemen logam di sudut kanan atas tidak dapat diharapkan.

Periode

Unsur-unsur tersebut disusun dalam baris atau periode tergantung pada tingkat energi orbitalnya. Sebelum periode 4, ketika unsur-unsur saling menggantikan dalam urutan massa atom yang meningkat, ditemukan bahwa untuk setiap delapan unsur kimia tersebut terulang kembali (hukum oktaf John Newlands).

Logam transisi dicor dengan unsur non-logam lainnya, seperti belerang dan fosfor. Untuk alasan ini, masuknya fisika kuantum dan konfigurasi elektron sangat penting untuk memahami tabel periodik modern.

Orbital kulit energi terisi dengan elektron (dan inti proton dan neutron) saat ia bergerak melalui suatu periode. Lapisan energi ini sejalan dengan ukuran atau jari-jari atom; oleh karena itu, item di periode atas lebih kecil daripada item di bawah.

H dan Dia berada di tingkat energi (periode) pertama; baris pertama kotak keabu-abuan, di periode keempat; dan baris kotak oranye, di periode keenam. Perhatikan bahwa, meskipun yang terakhir tampaknya berada di periode kesembilan yang seharusnya, itu sebenarnya milik keenam, tepat setelah kotak kuning untuk Ba.

Grup

Melalui suatu periode ditemukan bahwa massa, jumlah proton dan elektron meningkat. Dalam kolom atau golongan yang sama, meskipun massa dan proton bervariasi, jumlah elektron di kulit valensinya sama.

Misalnya, di kolom atau grup pertama, H memiliki satu elektron di orbital 1s ¹ , seperti halnya Li (2s ¹ ), natrium (3s ¹ ), kalium (4s ¹ ) dan seterusnya sampai fransium (7s ¹ ). Angka 1 itu menunjukkan bahwa unsur-unsur ini hampir tidak memiliki elektron valensi, dan karenanya termasuk dalam golongan 1 (IA). Setiap item memiliki periode yang berbeda.

Tidak termasuk hidrogen kotak hijau, unsur-unsur di bawahnya berwarna kotak oranye dan disebut logam alkali. Satu kotak lagi di sebelah kanan dalam periode apa pun, adalah grup atau kolom 2; artinya, unsur-unsurnya memiliki dua elektron valensi.

Tetapi ketika bergerak satu langkah lebih jauh ke kanan, tanpa sepengetahuan orbital d, seseorang tiba di kelompok boron (B) atau kelompok 13 (IIIA); bukannya kelompok 3 (IIIB) atau skandium (Sc). Mempertimbangkan pengisian orbital d, seseorang mulai melewati periode kotak keabu-abuan: logam transisi.

Bilangan proton vs elektron valensi

Saat mempelajari tabel periodik, mungkin timbul kebingungan antara nomor atom Z atau jumlah total proton dalam inti, dan jumlah elektron valensi. Misalnya, karbon memiliki Z = 6, yaitu memiliki enam proton dan oleh karena itu enam elektron (jika tidak, ia tidak dapat menjadi atom bermuatan netral).

Tetapi, dari enam elektron itu, empat adalah valensi . Oleh karena itu konfigurasi elektronnya adalah 2s ² 2p ² . menunjukkan dua elektron 1s ² dari kulit tertutup, dan secara teoritis mereka tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia.

Juga, karena karbon memiliki empat elektron valensi, "mudah" ia terletak di golongan 14 (IVA) dari tabel periodik.

Unsur-unsur di bawah karbon (Si, Ge, Sn, Pb dan Fl) memiliki nomor atom (dan massa atom) yang lebih tinggi; tetapi mereka semua memiliki empat elektron valensi yang sama. Ini adalah kunci untuk memahami mengapa suatu item menjadi milik satu kelompok dan bukan kelompok lain.

Elemen tabel periodik

Blok s

Seperti yang baru saja dijelaskan, Grup 1 dan 2 dicirikan dengan memiliki satu atau dua elektron di orbital s. Orbital ini berbentuk geometri bola, dan saat seseorang turun melalui salah satu grup ini, elemen memperoleh lapisan yang meningkatkan ukuran atomnya.

Karena mereka menunjukkan kecenderungan yang kuat dalam sifat kimianya dan cara bereaksi, unsur-unsur ini disusun sebagai blok s. Oleh karena itu, logam alkali dan logam alkali tanah termasuk dalam blok ini. Konfigurasi elektronik dari elemen-elemen blok ini adalah ns (1s, 2s, etc.).

Meskipun unsur helium berada di sudut kanan atas tabel, konfigurasi elektroniknya adalah 1s ² dan oleh karena itu termasuk dalam blok ini.

Blok p

Berbeda dengan blok s, unsur-unsur blok ini telah mengisi penuh orbital s, sedangkan orbital p mereka terus diisi dengan elektron. Konfigurasi elektronik unsur-unsur yang termasuk dalam blok ini berjenis ns ² np ^1-6 (orbital p dapat memiliki satu atau hingga enam elektron untuk diisi).

Jadi, di mana pada tabel periodik letak blok ini? Di sebelah kanan: kotak hijau, ungu dan biru; yaitu unsur non-logam dan logam berat, seperti bismut (Bi) dan timbal (Pb).

Dimulai dengan boron, dengan konfigurasi elektronik ns ² np ¹ , karbon di sebelah kanannya menambahkan elektron lain: 2s ² 2p ² . Selanjutnya, konfigurasi elektron dari unsur-unsur periode 2 blok p adalah: 2s ² 2p ³ (nitrogen), 2s ² 2p ⁴ (oksigen), 2s ² 2p ⁵ (fluor) dan 2s ² 2p ⁶ (neon).

Jika Anda turun ke periode yang lebih rendah, Anda akan memiliki tingkat energi 3: 3s ² 3p ^1-6 , dan seterusnya sampai akhir blok p.

Perhatikan bahwa hal terpenting tentang blok ini adalah, pada periode 4, elemen-elemennya telah memenuhi orbital d (kotak biru di sebelah kanan). Singkatnya: blok s ada di sebelah kiri tabel periodik, dan blok p, di sebelah kanan.

Elemen perwakilan

Apa saja elemen perwakilannya? Mereka adalah mereka yang, di satu sisi, dengan mudah kehilangan elektron, atau, di sisi lain, mendapatkannya untuk melengkapi oktet valensi. Dengan kata lain: mereka adalah elemen blok s dan p.

Kelompok mereka dibedakan dengan yang lain dengan huruf A di bagian akhir. Jadi, ada delapan kelompok: dari IA sampai VIIIA. Namun saat ini, sistem penomoran yang digunakan dalam tabel periodik modern adalah bahasa Arab, dari 1 hingga 18, termasuk logam transisi.

Oleh karena itu, kelompok boron dapat berupa IIIA, atau 13 (3 + 10); kelompok karbon, PPN atau 14; dan gas mulia, yang terakhir di sebelah kanan meja, VIIIA atau 18.

Logam transisi

Logam transisi adalah semua elemen kotak keabu-abuan. Sepanjang periode mereka, orbital d terisi, yang berjumlah lima dan karenanya dapat memiliki sepuluh elektron. Karena mereka harus memiliki sepuluh elektron untuk mengisi orbital ini, maka harus ada sepuluh kelompok atau kolom.

Masing-masing kelompok ini dalam sistem penomoran lama ditandai dengan angka Romawi dan huruf B di bagian akhir. Kelompok pertama, skandium, adalah IIIB (3), kelompok besi, kobalt dan nikel VIIIB yang memiliki reaktivitas yang sangat mirip (8, 9 dan 10), dan seng IIB (12).

Seperti yang bisa dilihat, jauh lebih mudah untuk mengenali kelompok dengan angka Arab daripada menggunakan angka Romawi.

Logam transisi internal

Pada tabel periodik periode 6, orbital f menjadi tersedia secara energik. Ini harus diisi terlebih dahulu dari orbital d; dan oleh karena itu elemen-elemennya biasanya diletakkan terpisah agar tidak membuat tabel terlalu panjang.

Dua periode terakhir, oranye dan abu-abu, adalah logam transisi internal, juga disebut lantanida (tanah jarang) dan aktinida. Ada tujuh orbital f, yang membutuhkan empat belas elektron untuk diisi, dan oleh karena itu harus ada empat belas gugus.

Jika grup ini ditambahkan ke tabel periodik, akan ada total 32 (18 + 14) dan akan ada versi "panjang":

Sumber: Oleh Sandbh, dari Wikimedia Commons

Baris merah muda terang berhubungan dengan lantanoid, sedangkan baris merah muda tua berhubungan dengan aktinoid. Lanthanum, La dengan Z = 57, aktinium, Ac dengan Z = 89, dan seluruh blok f tergabung dalam satu kelompok dengan skandium. Mengapa? Karena skandium memiliki orbital nd ¹ , yang ada di sisa lantanoid dan aktinoid.

La dan Ac memiliki konfigurasi valensi 5d ¹ 6s ² dan 6d ¹ 7s ² . Saat Anda bergerak ke kanan melalui kedua baris, orbital 4f dan 5f mulai terisi. Setelah diisi, Anda akan sampai ke elemen lutetium, Lu, dan laurencio, Lr.

Logam dan non-logam

Meninggalkan kue tabel periodik, lebih nyaman menggunakan gambar di atas, bahkan dalam bentuknya yang memanjang. Saat ini sebagian besar unsur yang disebutkan adalah logam.

Pada suhu kamar, semua logam adalah zat padat (kecuali merkuri, yang berbentuk cair) dengan warna abu-abu keperakan (kecuali tembaga dan emas). Juga, mereka biasanya keras dan berkilau; meskipun balok-balok itu lunak dan rapuh. Unsur-unsur ini dicirikan oleh kemudahan kehilangan elektron dan membentuk kation M ⁺ .

Dalam kasus lantanoid, mereka kehilangan tiga elektron 5d ¹ 6s ² menjadi kation M ³⁺ trivalen (seperti La ³⁺ ). Cerium, pada bagiannya, mampu kehilangan empat elektron (Ce ⁴⁺ ).

Di sisi lain, unsur non-logam merupakan bagian terkecil dari tabel periodik. Mereka adalah gas atau padatan dengan atom yang terikat secara kovalen (seperti sulfur dan fosfor). Semua terletak di blok p; lebih tepatnya, di bagian atasnya, karena turun ke periode yang lebih rendah meningkatkan karakter logam (Bi, Pb, Po).

Juga, bukan logam alih-alih kehilangan elektron, Anda mendapatkannya. Jadi, mereka membentuk anion X ^- dengan muatan negatif berbeda: -1 untuk halogen (kelompok 17), dan -2 untuk kalkogen (kelompok 16, oksigen).

Keluarga metalik

Di dalam logam ada klasifikasi internal untuk membedakannya satu sama lain:

-Logam golongan 1 bersifat basa

-Grup 2, logam alkali tanah (Tn. Becambara)

-Keluarga skandium kelompok 3 (IIIB). Keluarga ini terdiri dari skandium, kepala kelompok, yttrium Y, lantanum, aktinium, dan semua lantanoid dan akinoid.

-Grup 4 (IVB), keluarga titanium: Ti, Zr (zirkonium), Hf (hafnium) dan Rf (rutherfordium). Berapa banyak elektron valensi yang mereka miliki? Jawabannya ada di grup Anda.

-Grup 5 (VB), keluarga vanadium. Grup 6 (VIB), keluarga kromium. Begitu seterusnya sampai kelompok seng kelompok 12 (IIB).

Metaloid

Karakter metalik bertambah dari kanan ke kiri, dan dari atas ke bawah. Tetapi apa batasan antara kedua jenis unsur kimia ini? Perbatasan ini terdiri dari unsur-unsur yang dikenal sebagai metaloid, yang memiliki karakteristik logam dan non-logam.

Metaloid dapat dilihat pada tabel periodik di "tangga" yang dimulai dengan boron, dan diakhiri dengan unsur radioaktif astatin. Elemen-elemen tersebut adalah:

-B: boron

-Silicon: Ya

-Ge: germanium

-As: arsenik

-Sb: antimon

-Te: telurium

-At: astatin

Masing-masing dari ketujuh elemen ini menunjukkan sifat perantara, yang bervariasi sesuai dengan lingkungan atau suhu kimia. Salah satu sifat ini adalah semikonduksi, yaitu metaloid adalah semikonduktor.

Gas

Dalam kondisi terestrial, unsur-unsur gas adalah non-logam ringan, seperti nitrogen, oksigen, dan fluor. Juga, klorin, hidrogen, dan gas mulia termasuk dalam klasifikasi ini. Dari semuanya, yang paling simbolik adalah gas mulia, karena kecenderungannya yang rendah untuk bereaksi dan berperilaku sebagai atom bebas.

Yang terakhir ditemukan dalam kelompok 18 dari tabel periodik dan adalah:

-Helio, Dia

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Dan yang terbaru dari semuanya, oganeson gas mulia sintetis, Og.

Semua gas mulia memiliki kesamaan konfigurasi valensi ns ² np ⁶ ; artinya, mereka memiliki seluruh oktet valensi.

Status agregasi elemen pada suhu lain

Unsur-unsur dalam keadaan padat, cair atau gas tergantung pada suhu dan kekuatan interaksinya. Jika suhu bumi mendingin menjadi sekitar nol mutlak (0K), maka semua elemen akan membeku; kecuali helium, yang akan mengembun.

Pada suhu ekstrim ini, sisa gas akan berbentuk es.

Di sisi ekstrim lainnya, jika suhu sekitar 6000K, "semua" elemen akan berada dalam bentuk gas. Dalam kondisi ini, Anda benar-benar dapat melihat awan emas, perak, timbal, dan logam lainnya.

Penggunaan dan aplikasi

Tabel periodik dengan sendirinya selalu dan akan selalu menjadi alat untuk melihat simbol, massa atom, struktur, dan sifat unsur lainnya. Ini sangat berguna saat melakukan kalkulasi stoikiometri, yang merupakan urutan hari dalam banyak tugas di dalam dan di luar laboratorium.

Tidak hanya itu, tabel periodik juga memungkinkan Anda untuk membandingkan unsur-unsur dari kelompok atau periode yang sama. Dengan demikian, seseorang dapat memprediksi seperti apa senyawa unsur-unsur tertentu.

Prediksi rumus oksida

Misalnya, untuk oksida logam alkali, karena mereka memiliki satu elektron valensi, dan oleh karena itu memiliki valensi +1, rumus oksidanya diharapkan berjenis M ₂ O. Ini diverifikasi dengan oksida hidrogen, air, H ₂ O. Juga dengan oksida natrium, Na ₂ O, dan kalium, K ₂ O.

Untuk golongan lain, oksidanya harus memiliki rumus umum M ₂ O _n , di mana n sama dengan nomor golongan (jika unsurnya berasal dari blok p, hitung n-10). Jadi, karbon yang termasuk golongan 14, membentuk CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); belerang, dari golongan 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); dan nitrogen, dari grup 15, N ₂ O ₅ .

Namun, ini tidak berlaku untuk logam transisi. Ini karena besi, meskipun termasuk golongan 8, tidak dapat kehilangan 8 elektron tetapi 2 atau 3. Oleh karena itu, daripada menghafal rumus, lebih penting untuk memperhatikan valensi masing-masing elemen.

Valensi elemen

Tabel periodik (beberapa) menunjukkan kemungkinan valensi untuk setiap elemen. Dengan mengetahui hal ini, nomenklatur suatu senyawa dan rumus kimianya dapat diperkirakan sebelumnya. Valensi, seperti yang disebutkan di atas, terkait dengan nomor kelompok; meskipun tidak berlaku untuk semua kelompok.

Valensi lebih bergantung pada struktur elektronik atom, dan elektron mana yang benar-benar dapat diperoleh atau hilang.

Dengan mengetahui jumlah elektron valensi, Anda juga dapat memulai dengan struktur Lewis suatu senyawa dari informasi ini. Oleh karena itu, tabel periodik memungkinkan siswa dan profesional untuk membuat sketsa struktur dan memberi jalan untuk menyelidiki kemungkinan geometri dan struktur molekul.

Tabel periodik digital

Teknologi saat ini telah memungkinkan tabel periodik menjadi lebih fleksibel dan memberikan lebih banyak informasi yang tersedia untuk semua orang. Beberapa di antaranya menghadirkan ilustrasi yang mencolok dari setiap elemen, serta ringkasan singkat tentang penggunaan utamanya.

Cara Anda berinteraksi dengan mereka mempercepat pemahaman dan pembelajaran mereka. Tabel periodik harus menjadi alat yang enak dipandang, mudah dieksplorasi, dan metode yang paling efektif untuk mengetahui unsur kimianya adalah dengan melihatnya dari waktu ke waktu.

Pentingnya tabel periodik

Saat ini, tabel periodik adalah alat pengorganisasian terpenting dalam kimia karena hubungan rinci unsur-unsurnya. Penggunaannya sangat penting baik bagi siswa dan guru serta bagi peneliti dan banyak profesional yang berdedikasi pada cabang kimia dan teknik.

Hanya dengan melihat tabel periodik, Anda mendapatkan jumlah dan informasi yang sangat besar dengan cepat dan efisien, seperti:

- Lithium (Li), berilium (Be) dan boron (B) menghantarkan listrik.

- Litium adalah logam alkali, berilium adalah logam alkali tanah, dan boron adalah bukan logam.

- Lithium adalah konduktor terbaik dari ketiganya, diikuti oleh berilium dan, terakhir, boron (semikonduktor).

Jadi, dengan menempatkan elemen-elemen ini dalam tabel periodik, kecenderungannya terhadap konduktivitas listrik dapat segera disimpulkan.

Referensi

1. Scerri, E. (2007). Tabel periodik: ceritanya dan signifikansinya. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Tabel periodik: pengantar yang sangat singkat. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kimia untuk boneka. New York, NY: Pub Wiley.
4. Venable, FP. (1896). Perkembangan Hukum Berkala. Easton, Pennsylvania: Perusahaan Penerbitan Kimia.
5. Ball, P. (2002). Bahan-bahannya: tur elemen dengan pemandu. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
7. Royal Society of Chemistry. (2018). Tabel periodik. Diperoleh dari: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Januari 2001). Tabel Periodik. Diperoleh dari: chemistry.boisestate.edu
9. Fisika 2000. (nd). Asal Usul Tabel Periodik. Diperoleh dari: physics.bk.psu.edu
10. King K. & Nazarewicz W. (7 Juni 2018). Apakah ada akhir dari tabel periodik? Diperoleh dari: msutoday.msu.edu
11. Dr Doug Stewart. (2018). Tabel Periodik. Diperoleh dari: chemicool.com
12. Mendez A. (16 April 2010). Tabel periodik Mendeleev. Dipulihkan dari: quimica.laguia2000.com