SODIUM SULFIDE: FORMULA, PENGGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2025

The natrium sulfida (Na2S) adalah bata padat kristalin kuning ke merah. Di alam itu ditemukan dalam derajat hidrasi yang berbeda, yang paling umum adalah natrium sulfida nonahidrat (Na2S · 9H2O).

Mereka adalah garam yang larut dalam air yang memberikan larutan yang sangat basa. Saat terkena udara lembab, mereka menyerap kelembapan dari udara, mampu memanas secara spontan dan menyebabkan penyalaan bahan yang mudah terbakar di dekatnya. Begitu pula, jika terkena udara lembap, mereka mengeluarkan hidrogen sulfida, yang berbau seperti telur busuk.

Mereka adalah agen pereduksi yang kuat. Zat ini bisa berbahaya bagi lingkungan, terutama bagi organisme akuatik.

Natrium monosulfida dipasok secara komersial dalam bentuk serpihan yang mengandung 60-62% Na ₂ S ..

• Rumus

• CAS : 1313-82-2 Sodium sulfide (anhidrat)
• CAS : 1313-84-4 Sodium sulfide (nonahydrate)

Struktur 2D

Natrium sulfida

Sodium monosulfide nonahydrate

Struktur 3D

Natrium sulfida

Sodium sulfide nonahydrate

Karakteristik natrium sulfida

Sifat fisik dan kimia

Natrium monosulfida (Na2S) mengkristal dengan struktur antifluorit, di mana setiap atom S dikelilingi oleh kubus yang terdiri dari 8 atom Na dan setiap atom Na oleh tetrahedron dengan atom 4 S.

Sel satuan fluorit 3D ionik / Ini termasuk dalam kelompok sulfida anorganik.

Perangsangan

Satu-satunya anggota yang sangat mudah terbakar dalam kelompok sulfida anorganik adalah hidrogen sulfida. Namun, beberapa sulfida anorganik lainnya, seperti natrium sulfida, dapat secara spontan memanas dan bahkan terbakar jika terkena uap air.

Saat terkena api, natrium sulfida melepaskan gas atau uap belerang dioksida, yang mengiritasi atau beracun.

Reaktivitas

• Sulfida anorganik umumnya bersifat basa (beberapa sangat basa, dan karenanya tidak cocok dengan asam).
• Banyak dari senyawa ini adalah zat pereduksi (mereka bereaksi kuat dengan zat pengoksidasi).
• Garam sulfida sederhana (seperti natrium, kalium, dan amonium sulfida) bereaksi kuat dengan asam untuk melepaskan gas hidrogen sulfida yang sangat beracun dan mudah terbakar.
• Sodium Sulfide mudah terbakar. Dapat meledak bila dipanaskan dengan cepat atau dipukul.
• Ketika dipanaskan hingga terurai, ia mengeluarkan uap beracun natrium oksida dan sulfur oksida.
• Bereaksi hebat dengan karbon, arang, garam diazonium, N, N-dichloromethylamine, oksidan kuat, dan air.

Banyak anggota kelompok sulfida anorganik berperilaku seperti basa kuat, dan dapat menyebabkan luka bakar parah jika bersentuhan dengan kulit.

Sifat ini tergantung pada kelarutannya. Sulfida anorganik yang lebih tidak larut (misalnya merkuri (II) sulfida dan kadmium sulfida) tidak bersifat kaustik.

Natrium sulfida memiliki koefisien partisi oktanol / air (Pow) sedang (-3,5). Nilai ini digunakan sebagai ukuran kelarutan (dan biokonsentrasi) suatu zat dalam jaringan lemak hewan (terutama hewan air).

Sodium sulfide dianggap berbahaya bagi lingkungan, terutama bagi organisme akuatik.

Aplikasi

Di rumah, natrium sulfida digunakan dalam pembersih saluran, pembersih rumah tangga (untuk oven, kamar mandi), pelurus rambut, sabun pencuci piring, dan kantung udara mobil.

Dalam industri, digunakan sebagai pembersih, semen, dan sebagai prekursor dalam produksi bahan kimia lainnya.

Efek klinis

Paparan natrium sulfida umum terjadi di negara maju dan terbelakang, baik di industri maupun di rumah. Zat korosif ini terdapat pada berbagai produk rumah tangga dengan konsentrasi rendah.

Di negara maju, efek serius jarang terjadi. Ini terjadi terutama dari konsumsi bahan kimia yang disengaja pada orang dewasa. Namun, di negara berkembang, efek parah lebih sering terjadi.

Korosif alkali menyebabkan nekrosis likuifaksi. Mereka menyaponifikasi lemak di membran sel, menghancurkan sel dan memungkinkan penetrasi yang dalam ke dalam jaringan mukosa.

Paparan oral

Peradangan awal terjadi di jaringan gastrointestinal, diikuti oleh nekrosis jaringan (dengan kemungkinan perforasi), kemudian granulasi, dan akhirnya pembentukan striktur.

Pasien dengan konsumsi ringan mengalami iritasi derajat I atau luka bakar (hiperemia dan edema superfisial) pada orofaring, esofagus, atau perut.

Pasien dengan keracunan sedang dapat mengalami luka bakar derajat II (lepuh superfisial, erosi, dan ulserasi) dengan kemungkinan pembentukan striktur kemudian (terutama esofagus).

Beberapa pasien (terutama anak kecil) mungkin mengalami edema saluran pernapasan atas.

Pasien dengan keracunan parah akibat konsumsi dapat mengalami luka bakar yang dalam dan nekrosis mukosa saluran cerna, dengan komplikasi seperti: perforasi (esofagus, lambung, jarang duodenum), pembentukan fistula (tracheoesophageal, aortoesophageal) dan perdarahan gastrointestinal.

Hipotensi, takikardia, takipnea, pembentukan striktur (terutama esofagus), karsinoma esofagus, dan edema pernapasan bagian atas (yang sering terjadi dan seringkali mengancam jiwa) dapat terjadi.

Keracunan parah umumnya terbatas pada konsumsi yang disengaja pada orang dewasa.

Paparan inhalasi

Paparan ringan dapat menyebabkan batuk dan bronkospasme.

Penghirupan yang parah dapat menyebabkan edema saluran pernapasan atas, luka bakar, stridor dan, jarang, cedera paru akut.

Eksposur okuler

Ini dapat menyebabkan iritasi konjungtiva dan chemosis yang parah, cacat epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan permanen dan pada kasus perforasi yang parah.

Paparan kulit

Paparan ringan menyebabkan iritasi dan luka bakar ketebalan parsial. Asidosis metabolik dapat berkembang pada pasien dengan luka bakar atau syok yang parah.

Produk dengan konsentrasi tinggi atau produk dengan konsentrasi tinggi dapat menyebabkan luka bakar ketebalan penuh.

Keamanan dan Risiko

Pernyataan bahaya dari Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS)

Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten secara global.

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), klasifikasi dan standar pelabelan, dan rekomendasi untuk natrium sulfida adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(United Nations, 2015, hlm. 366).

(United Nations, 2015, hlm. 370).

(United Nations, 2015, hlm. 371).

(United Nations, 2015, hlm. 374).

(United Nations, 2015, hlm. 381).

(United Nations, 2015, hlm. 384) (United Nations, 2015, hlm. 381).

(United Nations, 2015, hlm. 399).

Referensi

1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorit-unit-sel-3D-ionik Dipulihkan dari: wikipedia.org.
2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
3. ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 1313-82-2 - Sodium sulfide Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
4. ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 1313-84-4 - Sodium sulfide Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
5. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
6. Klasifikasi yang selaras - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Natrium sulfida. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari: echa.europa.eu.
7. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
8. Klasifikasi dan pelabelan yang diberitahukan. Sodium sulfide, terhidrasi. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari: echa.europa.eu.
9. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET. (2017). Natrium sulfid. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: toxnet.nlm.nih.gov.
10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfida, Polisulfida, dan Sulfana. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dipulihkan dari dx.doi.org.
11. United Nations (2015). Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) Edisi Revisi Keenam. New York, EU: United Nations Publication. Diperoleh dari: unece.org.
12. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2016). Sodium Sulfide enneahydrate - Struktur PubChem Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Natrium monosulfida. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Sodium Sulfide enneahydrate. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Sodium sulfide, anhidrat. Silver Spring, MD. EU; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup Reaktif. Sulfida, Anorganik. Silver Spring, MD. EU; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Dipulihkan dari: wikipedia.org.
18. PubChem, (2016). Sodium monosulfide Diperoleh dari: puchem.nlm.nih.gov.
19. PubChem, (2016). Sodium Sulfide enneahydrate Diperoleh dari: puchem.nlm.nih.gov.
20. Wikipedia. (2017). Koefisien partisi oktanol-air. Diperoleh 17 Januari 2017, dari: wikipedia.org.
21. Wikipedia. (2017). Natrium sulfida. Diperoleh 17 Januari 2017, dari: wikipedia.org.