SODIUM SULFITE (NA2SO3): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The natrium sulfit atau natrium sulfit, rumus kimia Na ₂ SO ₃ , adalah natrium garam larut diperoleh sebagai produk reaksi dari asam sulfur (atau sulfur oksida (IV)) dengan natrium hidroksida.

Antara 1650 dan 1660, Glauber mulai memproduksi natrium sulfit dari garam dapur (NaCl) dan asam sulfat pekat. Proses ini dianggap sebagai awal mula industri kimia.

Proses sulfit menghasilkan pulp kayu, yang diamati sebagai serat selulosa hampir murni dengan menggunakan berbagai garam asam sulfat untuk mengekstrak lignin dari serpihan kayu.

Jadi, sulfit memiliki banyak aplikasi dari berbagai jenis, termasuk dalam industri makanan sebagai bahan tambahan. Di antara fungsinya yang paling relevan, kapasitasnya untuk menghambat pencoklatan enzimatik dan non-enzimatik, kontrol dan penghambatan pertumbuhan mikroba, pencegahan ketengikan oksidatif dan modifikasi sifat reologi makanan menonjol.

Persiapan natrium sulfit

Umumnya dalam skala laboratorium, natrium sulfit dihasilkan dari reaksi larutan natrium hidroksida dengan gas sulfur dioksida (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

Kemudian evolusi SO ₂ dengan menambahkan beberapa tetes asam klorida pekat akan menunjukkan jika natrium hidroksida hampir hilang, diubah menjadi natrium sulfit encer (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O).

Di sisi lain, senyawa kimia ini diperoleh secara industri dengan mereaksikan sulfur dioksida dengan larutan natrium karbonat.

Kombinasi awal menghasilkan natrium bisulfit (NaHSO ₃ ), yang kemudian bereaksi dengan natrium hidroksida atau natrium karbonat diubah menjadi natrium sulfit. Reaksi-reaksi ini dapat diringkas dalam reaksi global SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ .

Struktur kimia

Semua bentuk natrium sulfit dicirikan sebagai padatan putih, kristal dan higroskopis, yang memiliki kemampuan untuk dengan mudah menarik dan menahan molekul air dari lingkungan sekitarnya, yang biasanya pada suhu kamar.

Jenis struktur kristal dikaitkan dengan keberadaan air dalam senyawa. Natrium sulfit anhidrat memiliki struktur ortorombik atau heksagonal dan, jika terdapat molekul air dalam senyawa, strukturnya berubah (misalnya, natrium sulfit heptahidrat memiliki struktur monoklinik).

Properti

Spesies ini memiliki sifat fisik dan kimia tertentu yang membedakannya dari garam lain, yang dijelaskan di bawah ini:

Sifat kimiawi

Sebagai larutan air jenuh, zat ini memiliki pH sekitar 9. Selain itu, larutan yang terpapar udara akhirnya teroksidasi menjadi natrium sulfat.

Di sisi lain, jika natrium sulfit dibiarkan mengkristal dari larutan berair pada suhu kamar atau lebih rendah, ia melakukannya sebagai heptahidrat. Kristal heptahidrat yang mekar di udara panas dan kering, juga teroksidasi di udara untuk membentuk sulfat.

Dalam pengertian ini, bentuk anhidrat jauh lebih stabil melawan oksidasi oleh udara. Sulfit tidak kompatibel dengan asam, oksidan kuat, dan suhu tinggi. Itu juga tidak larut dalam amonia dan klorin.

Properti fisik

Anhidrat natrium sulfit memiliki massa molar 126,43 g / mol, densitas 2,633 g / cm ³ , titik leleh 33,4 ° C (92,1 ° F atau 306,5 K), seorang titik didih 1.429 ° C (2.604 ° F atau 1.702 K), dan tidak mudah terbakar. Selain itu, kelarutan (diukur pada suhu 20 ° C) adalah 13,9 g / 100 ml.

Aplikasi

Karena sifat reaktifnya, natrium sulfit sangat serbaguna dan saat ini digunakan secara luas di berbagai jenis industri.

-Ini banyak digunakan dalam pengolahan air dan eliminasi oksigen terlarut dalam air boiler.

-Itu juga memiliki aplikasi di industri kertas (pulp semi cair).

-Dalam fotografi digunakan dalam pembuatan pengembang.

-Untuk tingkat yang memadai itu digunakan dalam pengawetan makanan dan antioksidan.

-Dalam industri tekstil digunakan dalam proses pemutihan dan antichloro.

-Ini juga digunakan sebagai agen pereduksi.

-Selain itu, digunakan dalam pemulihan sekunder sumur minyak.

-Ini bahkan digunakan dalam pembuatan senyawa organik, pewarna, tinta, rayon viscose dan karet.

-Ini digunakan dalam pembuatan berbagai bahan kimia, termasuk kalium sulfat, natrium sulfit, natrium silikat, natrium hiposulfit, dan natrium aluminium sulfat.

Resiko

Efek paparan senyawa

Paparan zat ini dalam waktu lama atau berulang dapat menyebabkan dermatitis dan reaksi sensitivitas. Paparan pada individu yang sensitif terhadap sulfit, asma, dan atopik dapat menyebabkan bronkokonstriksi yang parah dan mengurangi tingkat volume ekspirasi paksa.

Demikian pula, dekomposisi asam natrium sulfit dapat melepaskan asap sulfur oksida yang beracun dan berbahaya, termasuk sulfur dioksida, yang dapat menyebabkan kerusakan paru-paru permanen akibat paparan kronis dan akut.

Demikian pula, keracunan sulfur dioksida akut jarang terjadi karena gasnya mudah dideteksi. Sangat menjengkelkan sehingga kontak tidak dapat ditoleransi.

Gejala berupa batuk, suara serak, bersin, mata berair, dan sesak napas. Namun, karyawan dengan eksposur tinggi yang tidak dapat dihindari dapat menderita kerusakan paru-paru yang signifikan dan mungkin fatal.

Ekotoksisitas

Sodium sulfite adalah larutan tidak berbahaya, yang biasa digunakan sebagai agen deklorinasi air limbah. Konsentrasi tinggi berkontribusi pada kebutuhan oksigen kimiawi yang tinggi di lingkungan akuatik.

Konsumsi makanan dengan pengawet

Salah satu zat aditif yang dapat menimbulkan masalah pada orang sensitif adalah golongan yang dikenal sebagai agen sulfiting, yang meliputi berbagai aditif sulfit anorganik (E220-228), termasuk natrium sulfit (SO ₂ ).

Pada penderita hipersensitif atau asma, konsumsi makanan yang mengandung sulfit atau menghirup sulfur dioksida, dapat menjadi racun.

Senyawa ini bertanggung jawab atas penyempitan broncho yang menyebabkan sesak napas. Satu-satunya pengobatan untuk reaksi berlebihan ini adalah dengan menghindari makanan dan minuman yang mengandung sulfit.

Referensi

1. Britannica, E. (nd). Natrium sulfit. Diperoleh dari britannica.com
2. Food-Info. (sf). E221: Natrium sulfit. Diperoleh dari food-info.net
3. PubChem. (sf). Natrium sulfit. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay berkelanjutan. (sf). Natrium sulfit. Diperoleh dari solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Natrium sulfit. Dipulihkan dari en.wikipedia.org