PELARUT: KONSEP, JENIS DAN CONTOH - KIMIA - 2025

The pelarut adalah komponen dari solusi atau solusi yang ditemukan dalam proporsi tertinggi. Ini melarutkan zat terlarut, komponen kecil lainnya dari larutan, yang tidak lebih dari campuran homogen yang tidak menimbulkan diskontinuitas.

Pelarut biasanya berupa cairan, terutama air, yang dianggap sebagai pelarut universal. Selain air, larutan biasanya terdiri dari zat terlarut padat yang larut sepenuhnya di dalamnya. Tapi pelarutnya bisa padat dan zat terlarutnya cair. Contoh ini bisa berupa kasus amalgam, yang dibentuk oleh merkuri dan logam.

Tumbler gelas ini berisi air cair, pelarut universal. Sumber: Pixabay.

Sebaliknya, udara adalah larutan yang dibentuk oleh nitrogen, dianggap sebagai pelarut karena proporsinya lebih tinggi; dan sekelompok gas seperti oksigen, karbon dioksida, uap air, dll., yang bertindak sebagai zat terlarut.

Dalam larutan, molekul pelarut disusun di sekitar molekul zat terlarut dalam fenomena yang dikenal sebagai solvasi; lebih tepat disebut hidrasi, dalam hal air sebagai pelarut. Proses solvasi pada dasarnya eksotermik.

Jenis pelarut

Pelarut diklasifikasikan sebagai polar dan nonpolar.

- Kutub

Mereka terdiri dari molekul dengan distribusi muatan listrik yang tidak homogen; yaitu, molekul polar. Pelarut kutub biasanya memiliki konstanta dielektrik yang tinggi.

Konstanta dielektrik pelarut adalah konstanta tak berdimensi yang mengukur kemampuan pelarut untuk memisahkan muatan listrik dalam larutan.

Jika natrium klorida larut dalam air, kation (Na ⁺ ) cenderung berasosiasi dengan anion (Cl ^- ), membentuk endapan natrium klorida. Air, karena konstanta dielektriknya yang tinggi, mencegah penyatuan kembali ini.

Pelarut kutub memiliki konstanta dielektrik yang lebih besar dari 15, dengan air menjadi yang tertinggi (80). Pelarut ini, secara umum, memiliki kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen dengan zat terlarut, selain berinteraksi dengannya melalui gaya dipol-dipol.

Oleh karena itu, interaksi antara pelarut polar dan zat terlarut polar sangat kuat. Lebih lanjut, molekul pelarut polar memiliki momen dipol yang besar, dan dapat menyebabkan terlarutnya molekul bermuatan listrik melalui interaksi antar muatan yang bertanda berlawanan.

Pelarut protik

Pelarut protik memiliki gugus OH dan NH, seperti air (HOH) dan etanol (CH ₃ CH ₂ OH). Gugus ini memungkinkan pembentukan ikatan hidrogen, yang memungkinkan pelarut ini untuk melarutkan banyak zat terlarut.

Pelarut protik biasanya memiliki konstanta dielektrik yang lebih besar dari 15; meskipun asam asetat, pelarut protik, memiliki konstanta dielektrik 6,2. Air memiliki nilai yang tinggi, baik untuk konstanta dielektrik (80) maupun untuk momen dipol (1,85).

Massa jenis air (1,00 g / cm ³ ) adalah salah satu yang tertinggi di antara pelarut protik. Namun, asam format memiliki massa jenis 1,21 g / cm ³ , dan asam asetat memiliki nilai massa jenis 1,049 g / cm ³ .

Pelarut protik mendukung reaksi substitusi nukleofilik (SN1).

Pelarut aprotik

Pelarut ini tidak memiliki gugus OH dan NH yang memungkinkan pembentukan ikatan hidrogen; seperti kasus aseton (CH ₃ C = OCH ₃ ). Oleh karena itu, pelarut jenis ini memiliki kapasitas pelarut komponen garam yang lebih rendah dibandingkan pelarut protik.

Kebanyakan pelarut aprotik memiliki nilai konstanta dielektrik yang lebih besar dari 15, dengan pengecualian adalah tetrahidrofuran (7,5) dan etil asetat (6,02).

Ada beberapa pelarut aprotik yang memiliki momen dipol lebih tinggi daripada air. Diantaranya: aseton (2,88), dimetilformamida (3,82), dimetilsulfoksida (3,96), nitrometana (3,56) dan propilen karbonat (4,9).

Ada pelarut aprotik dengan kerapatan lebih besar dari pada air: dimetilsulfoksida (1,092 g / cm ³ ), nitrometana (1,137 g / cm ³ ) dan propilen karbonat (1,205 g / cm ³ ).

Pelarut aprotik mendukung reaksi substitusi nukleofilik (SN2).

- Non-kutub

Mereka dicirikan dengan memiliki konstanta dielektrik kurang dari 15, momen dipol yang sangat rendah, dan interaksi dengan molekul zat terlarut lemah (dari jenis gaya London atau dispersi).

Pelarut nonpolar atau apolar tidak dapat larut dengan pelarut polar. Selain itu, senyawa ini tidak melarutkan garam secara efisien, karena tidak dapat menghasilkan pelarutan komponen ioniknya; ion juga tidak dapat diturunkan darinya, tidak seperti air (H ₃ O ⁺ dan OH ^- ).

Sebagian pelarut nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol, diantaranya: pentana, heksana, sikloheksana, dan benzena. Sedangkan nilai momen dipol maksimum ditunjukkan oleh diklorometana (1,60), karena adanya klor.

Pelarut nonpolar cocok untuk melarutkan zat terlarut nonpolar, seperti juga kebanyakan lemak dan minyak.

Contoh pelarut

Toluene

Ini adalah pelarut aromatik (identik dengan metilbenzena) yang digunakan untuk meningkatkan bilangan oktan bensin. Ini digunakan dalam pemrosesan cat, resin, pelapis, karet, deterjen, obat-obatan, parfum dan sakarin.

Xylene

Ini adalah sinonim untuk dimetilbenzena, yang digunakan sebagai pelarut untuk resin, pernis, karet, tinta, enamel, dan sebagai bahan bakar jet. Ini juga merupakan agen penghilang lemak, digunakan dalam produksi resin epoksi dan dalam pembuatan parfum, insektisida dan repelan.

Etil asetat

Ini digunakan di laboratorium obat untuk ekstraksi antibiotik. Sedangkan di industri cat digunakan untuk melarutkan resin sintetis yang digunakan dalam pembuatan cat. Ini juga digunakan dalam wewangian, pewarna dan perasa.

Aseton

Ini digunakan dalam pembuatan selulosa asetat, cat, lak, perekat dan pewarna dari seri difenilamina. Ini digunakan dalam ekstraksi lemak dan minyak, serta dalam pemurniannya. Di rumah digunakan untuk menghilangkan cat kuku dan cat.

Etilen metil keton

Ini digunakan dalam produksi pelarut untuk pelapis, perekat dan pita magnetik. Ini juga digunakan dalam ekstraksi lemak, minyak dan lilin dari resin alami dan sintetis. Selain itu, digunakan dalam produksi tinta cetak, kulit sintetis, kertas pembungkus plastik dan aluminium.

Perkloroetilen

Ini digunakan dalam dry cleaning pakaian dan menghilangkan noda.

Asetat dari butilo

Ini digunakan dalam pemurnian penisilin.

Alkohol isopropil

Ini digunakan sebagai desinfektan topikal dan sebagai pelarut pembersih dan pembersih untuk kaca depan mobil.

Khloroform

Ini adalah pelarut non-polar yang digunakan dalam pembersih kering sebagai pelarut lemak dalam dry cleaning. Ini digunakan sebagai pelarut dan penghilang minyak dalam banyak proses industri. Dalam biologi molekuler digunakan dalam ekstraksi DNA di lisat sel.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2019). Pelarut. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Momen dipol. Diperoleh dari: biorom.uma.es
4. KimiaSafetyFacts. (2019). Pelarut. Diperoleh dari: chemicalafetyfacts.org
5. Pemasar. (16 Mei 2011). Jenis pelarut dan aplikasinya. Diperoleh dari: marketizer.com
6. Steven A. Hardinger. (2017). Glosarium Ilustrasi Kimia Organik: pelarut. Diperoleh dari: chem.ucla.edu