SOLUSI BERHARGA: JENIS DAN CONTOH - KIMIA - 2025

Larutan titrasi atau larutan standar adalah larutan yang pengukuran konsentrasi komponennya diketahui dan diikuti secara akurat. Pengukuran konsentrasi distandarisasi.

Semua zat adalah campuran homogen yang terdiri dari dua elemen dasar: zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah bagian yang larut dan pelarut adalah bagian yang melarutkan zat terlarut.

Perlu dicatat bahwa zat terlarut ditemukan dalam jumlah yang lebih sedikit daripada pelarut. Dalam hal ini, dalam zat yang dititrasi, jumlah pasti zat terlarut dan pelarut yang diperlukan untuk membuat larutan standar diketahui.

Untuk membuat larutan titrasi, setiap komponen larutan harus ditimbang atau diukur dan pastikan tidak ada satu miligram zat terlarut atau pelarut yang melekat pada alat ukur mana pun.

Solusi empiris dan solusi berharga

Solusi dapat terdiri dari dua jenis: empiris atau bernilai. Yang pertama adalah yang jumlah zat terlarut dan pelarut yang dicampur tidak diketahui. Dalam solusi empiris, pengukuran tidak penting.

Sebaliknya, larutan titrasi adalah larutan yang jumlah zat terlarut dan pelarutnya yang dicampur diketahui oleh pembuat larutan.

Dalam jenis larutan ini, pengukuran komponen sangat penting untuk menjamin berfungsinya zat.

Komponen solusi yang berharga

Secara umum, komponen solusi bernilai sama dengan komponen solusi lainnya. Artinya, zat terlarut dan pelarut.

Zat terlarut adalah bagian dari larutan yang larut. Jumlahnya lebih sedikit. Untuk bagiannya, pelarut adalah bagian dari larutan yang larut dan terdapat dalam jumlah yang lebih banyak.

Konsentrasi

Ini dikenal sebagai konsentrasi karena mengungkapkan hubungan antara jumlah elemen dalam larutan (zat terlarut dan pelarut). Hubungan ini adalah yang disajikan di bawah ini:

Konsentrasi = jumlah zat terlarut / jumlah pelarut.

- Cara menyajikan konsentrasi

Molaritas

Umumnya, konsentrasi larutan standar dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol / L), mol per desimeter kubik (mol / dm ³ ), kilomol per meter kubik (kmol / m ³ ), antara lain. Ukuran konsentrasi ini dikenal sebagai molaritas.

Rumus molaritas adalah sebagai berikut:

Molaritas = jumlah mol zat terlarut (mol) / liter larutan (L).

Satuan ekspresi mol / L dapat diringkas dalam satuan M.

Persentase massa (% massa)

Bentuk umum lainnya adalah persentase massa (% massa). Ekspresi konsentrasi ini menghubungkan massa zat terlarut dengan seratus unit massa larutan.

Massa biasanya dinyatakan dalam gram, namun pengukuran massa lainnya dapat digunakan.

Rumus persentase massa adalah sebagai berikut:

% massa = (massa zat terlarut / massa larutan) x 100

Persentase menurut volume (% menurut volume)

Persentase volume menyatakan hubungan antara jumlah zat terlarut dalam volume dan seratus satuan volume larutan. Ukuran yang paling banyak digunakan adalah liter (L) dan sentimeter kubik (cm ³ ).

Rumus persentase volume adalah sebagai berikut:

% volume = (volume zat terlarut / volume larutan) x 100

Gram per liter (g / L)

Ekspresi konsentrasi ini menetapkan hubungan antara massa zat terlarut (dinyatakan dalam gram) dan volume larutan (dinyatakan dalam liter).

Ini digunakan dalam praktik pendidikan, namun tidak umum di bidang profesional.

Rumus untuk ekspresi ini adalah sebagai berikut:

g / L = gram zat terlarut / liter larutan

Jenis solusi yang dihargai

Ada tiga jenis larutan titrasi: ionik, berelemen, dan diformulasikan.

Larutan titrasi ionik

Mereka adalah komponen di mana komponen larutan (zat terlarut dan pelarut) membentuk ikatan ion. Ini berarti ada dua atau lebih ion terikat.

Dari ion-ion ini, yang satu bermuatan positif (disebut kation) dan yang lainnya bermuatan negatif (disebut anion).

Jenis larutan ini digunakan untuk analisis anion seperti klorida (Cl -) dan sulfat (SO4 ^2- ). Ini juga digunakan dalam analisis kation seperti natrium (Na +) dan kalium (K +).

Solusi bernilai dasar

Larutan ini terdiri dari unsur-unsur dalam keadaan murni dan diperoleh dari larutan senyawa lain.

Solusi Nilai yang Dirumuskan

Solusi ini didasarkan pada penghitungan berat atom dan jumlah unsur yang ada dalam larutan.

Contoh solusi yang dihargai

Banyak laboratorium menghasilkan solusi stok. Formula zat ini sudah dikenal luas, sehingga setiap laboratorium yang kompeten di daerah tersebut dapat mereproduksi hasilnya.

Berikut ini beberapa di antaranya:

Referensi

1. Solusi standar. Diperoleh pada 2 Agustus 2017, dari en.wikipedia.org
2. Solusi standar. Diperoleh pada 2 Agustus 2017, dari study.com
3. Definisi solusi standar. Diperoleh pada 2 Agustus 2017, dari thinkco.com
4. Panduan untuk Penyusunan Solusi Standar. Diperoleh pada 2 Agustus 2017, dari chemiasoft.com
5. Buku Emas IUPAC - Solusi Standar. Diperoleh pada 2 Agustus 2017, dari goldbook.iupac.org
6. Solusi Standar Stok. Diperoleh pada 2 Agustus 2017, dari chemiasoft.com
7. Membuat Solusi Standar. Diperoleh pada 2 Agustus 2017, dari creative-chemestry.org.